2020-2021中考化学综合题-经典压轴题附答案

1、一、中考初中化学综合题1.已知NaHCQ在270 c时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而NazCQ受热不分解。现有某工厂生产出的一批 NaHCO3产品中混有少量的 Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该 产品中NaHCQ的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀就酸测定生成CQ的质量。（1）NaHCO3俗称,本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。H C DL（2）若无装置E,在其他操作正确的情况下， （填 能"或不能”准确测定样品中 NaHCO的质量分数。（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是O方案二：样品加热r测定剩余固体质量 具体

2、操作步骤如下：取一只洁净的田竭，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为 41.2克；加热盛有样品的增竭；将增期充分冷却，称量增期和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得增竭和剩余固体的总质量为35.0克。（4）实验时需要重复 加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。根据题目中的信息，写出 NaHCO3完全分解的化学方程式 。（6）根据题意，计算样品中 NaHCO3的质量分数为 。（请写出计算过程）【答案】小苏打浓硫酸 不能 盐酸具有寸i发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCQ工Na2CQ + H2O+CQ

3、 T 84%【解析】（1）根据NaHCQ俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分 析。（1） NaHCQ俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二 氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2） E的作用是防止空气中的水和二氧化

4、碳进入 D,否则，若无装置 E,在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品 中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CQ,还会吸收挥发出来的 HCl气体，使测定结果偏大；(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；(5) NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCQ八Na2CQ+H2O+CQT ; (6)实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为x。41.2g-35g=6.2g;设样品中含有碳酸氢钠为2NaHCO3 & Na2CO3+H2O+CQT 固体减少621686.2g16862x

5、6.2gx=16.8g样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g16.8g所以样品中NaHCQ的质量分数=-一 X 100%=84% 20g答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。2.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮 气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应 )硫酸逑置增加的质量样品A浓疏酸B 图用3.02.G足量的氢箪化衲漕双C口 30609012C反应时间图乙(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所

6、示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少 ?(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 【答案】除去装置中的二氧化碳钠反应【解析】【详解】C装置增加的质量会偏大，请说明理由84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化(1)实验前，先往 A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳;3.52g ,(2)设碳酸钠质量为x,由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是 心a+儿501氏沁*凡0K也t .1亮44K3.52g10644x 3.52g x= 8.48g , 则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：8.48g g 100% =84.8%, 10g答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%

7、;(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。3 .氯化钢是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分 BaSQ,杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程生成氯化银晶体(BaC2xH2O)并进行组成测a£o高温已知： BaSO4+4C4COT +BaSCaO、BaO都能与水反应生成碱焦炭盐酸试剂丫重晶石f焙烧COF&O3也会发生反应，反应方程式为(1)焙烧时，焦炭与杂质;实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和(2)焙烧时，温度

8、和时间对硫酸钢转化率的影响如下图，则最佳温度约为 c ,时间约为 min。(3)酸溶时，硫化银(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S),该反应方程式为；气体X成分除H2s和少量挥发出的 HCl、水蒸气外，还含有 。(4)除铁反应中试剂 Y可以是 (填字母)。a.NaOH溶液b.氨水c生石灰d.BaO固体证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 溶液，若无明显现象，则已除尽。(5)滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 。(6)测定晶体(BaC2xH2O)的组成：I .称取24.4gBaC2xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸储水，使其全部溶解。n .再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全

9、，静置；m.过滤并洗涤沉淀；W.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSQ沉淀质量为23.3g。通过计算，确定 x的值。 (写出计算过程)操作IV中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。高温【答案】3C+ F&Os2Fe+ 3COT 提供热量(维持反应所需高温)1000 60 BaS+ 2HCl=BaC2+H2ST H2 d NaOH (合理即可)减少废渣中可溶性银盐对环境的污染(环保)2偏局【解析】【分析】【详解】(1)根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填 高温3C+Fe2O

10、32Fe 3CO ;通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量(维持反应所需高温)；(2)根据曲线图所示，在 1000c时，硫酸钢转化率最高，故填 1000；根据曲线图所示，时间在60min时，硫酸钢转化率最高，故填 60;(3)硫化钢与盐酸发生复分解反应生成氯化钢和硫化氢气体，故填BaS 2HCI=BaCl2 H2S ;在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填 H2 ；(4)到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钢固体，生成氯化钢和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填 d;判断滤液中

11、是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH ；(5)水洗为了清洗滤渣中的银盐，防止对自然环境的污染；(6)根据题意可知，设定氯化钢质量为v：BaCl2 H2SO4=BaSO42HCl208233, y=20.8g,即氯化钢为20.8g,因为称取氯化钢水合物y23.3gBaCl2 ?xH 2O 晶体为24.4g,那么水的质量为24.4 20.8 3.6g ,208x18 ,20.8g 3.6gx=208 3.6/（20.8 18） 2；若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸银，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出

12、的氯化钢质量就会偏小，同时在计算氯化钢水 合物中水的质量就会偏大，计算x数值会偏高，故填偏高。4 .酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。a.纯碱b.烧碱c苏打d小苏打（2）下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。加廷量片鼓根据图示1判断，该实验是将 （填 氢氧化钠溶液"或 硫酸”滴加到另一种溶液中。滴入溶液体积为 V2mL时，溶液中的溶质为 。（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaC2,某化学小组设计了以下方案，如图 2：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化

13、学方程式 （提示：微溶物不形成沉淀）溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象 ）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为 。【答案】d 硫酸 N&SO4 和 H2SC4 漏斗 MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2 J +BaSO J NaOH 和 Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过量 CaC2 （或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置 （或过滤），向上层清液（或滤

14、液）中滴加酚酗:溶液，若溶液变红。75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2)艮据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；根据溶液的pH<7,显酸 性解答；(3)艮据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；根据硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁解答； 根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化银， 生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d;(2) O溶?的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；

15、溶液的pH<7,显酸性，故溶液中的溶质为N&SQ和H2SC4 ；(3)。过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 硫酸镁与氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH片Mg(OH)2 J +BaSOj ;原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钢溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钢，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH和NazCCh;鉴别方法：取少量溶液 X于试管中，加入过量 CaC2溶液，出现白色沉淀，则含有NazCQ；静置，取上层清液，向其滴加酚酬:溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH;(4)生成二氧化碳

16、的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 10044x3.3g100 二 441 - 3.3gx=7.5g该样品中碳酸钙白质量分数为10gx 100 =75%答：该样品中碳酸车的质量分数为75%。5 .兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为 10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的7 ”是。(2)小江认为小柯的实验和结论

17、不正确，理由是。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。 【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酗:变红 10.6%【解析】【分析】【详解】(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是 稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)，且可判断氢氧化钠溶液变质；(2)小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无 色酚酗:变红(3)解：设

18、该溶液中碳酸钠的质量为x。Nazg + BaCl2=2NaCl + Bag106197x1.97g106:197=x:1.97g,解之，x= 1.06g,106g 100%=10.6% 。10g答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。6 .化学实验是进行科学探究的重要方式.(1)下列实验仪器中不能用于加热的是 (填字母代号).a.烧杯 b.量筒 G试管 d.蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.BCDEFA中反应的化学方程式为 若将A、B连接，A中产生的气体并不能使 B中的溶液变浑浊，这是为什么?若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为

19、：a接、接、接.(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验.X为;乙与硝酸钢反应的化学方程式为 .操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作n中的作用是什么？ (4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸 4.9t (H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化 A铜中并加热(H2+CuO=Cu+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量. 【答案】b CaCO+2HCLCaC2+CQT+H2O 浓盐酸易挥发，使 CO2中混有HCl,不能生成 CaC。沉淀 g f e d h 锌(或 Zn) Z

20、nSO+Ba (NO3) 2=BaSQj +Zn (NO3) 2 用玻 璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t【解析】【详解】(1)烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；(2)石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反 应；先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；(3)由流程图分析，加入的 X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀 硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；

21、硫酸锌与硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀和硝酸 锌；操作n是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌 的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；A(4)根据两个方程式： Fe+H2SO4 FeSQ+H2 T和H2+CuO= Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。设理论上最多可生产铜的质量为X。A因为：Fe+H2S0 FeSO4+H2 T 和 H2+CuO= Cu+H2O,可得关系式：H2SO4 H2 Cu98644.9t 20%x98=644.9t 20%x=0.64t故答案为(1) b；(2)CaCQ+2HCLCaC2+

22、CQ T +KO；浓盐酸易挥发，使 CQ中混有HCl,不能生成 CaCQ沉淀； g; f; e; d; h;(3)锌(或 Zn) ； ZnSQ+Ba (NO3)2=BaSQj +Zn (NO3)2；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；4 4) 0.64t。7 .氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 (2)可作某些气体干燥剂的是 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。(4)根据化学方程式计算，用 7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多 少?【答案】OH氢氧化钠固体Ca(OH)2+CO2=CaCOa +H2O 9.8。【解析】【详解】(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有OH-,具有碱的通性，故填OH。(2)氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，故填氢氧化钠固体。(3)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OHp+CQ= CaCQj +H2O0(4)解：设能中和硫酸的质量为xCa OH 2 + H2sO4 = CaSO4 + 2H2O74987.4kgx74: 98= 7.4kg: xx= 9.8kg答：能中和硫酸的质量为 9.8kgo【点睛】因为二氧化碳能与澄清石