中考专题复习五【物质的除杂和混合物的分离】

1、中考专题复习五【物质的除杂和混合物的分离】【知识储备】一. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： 1.沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 2.化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 3.置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 4.转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 5.吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺

2、思路且与题目要求吻合，才能准确解题。二. 混合物的分离： 1.可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 2.两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 3.两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液

3、，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。三气体的干燥：1.酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体2.酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、2干燥剂可以干燥的气体不能干燥的气体常用装置酸性浓硫酸H2、O2、C

4、O2、CONH3A碱性固体NaOH碱石灰H2、O2、CO、NH3CO2、SO2、SO3、HCl气B、C、D中性CaCl2除NH3以外的所有气体NH3B、C、DABCD四气体检验和除杂：常用的试剂及作用1.浓H2SO4：除去水蒸气（干燥）2.固体NaOH：除去水蒸气（吸水）3.无水CuSO4：检验水（有时也可以除水蒸汽）4. NaOH溶液：吸收（除去）CO2等酸性气体5.Ca(OH)2溶液：检验CO2气体（也可除去CO2气体）6.灼热铜网：吸收O27.石蕊试液：检验并除去HCl气体8.AgNO3溶液：检验并除去HCl气体【典型例题】 例1用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（

5、） ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） DCO中混有CO2 (NaOH溶液)例2请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）。 AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 盐酸(硫酸) 例3为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ）物质选用试剂（过量

6、）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2(O2)铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤例4如何检验H2中是否含有CO2和水蒸气？ab石灰水d无水CuSO4c装置的正确连接顺序是：混合气体 例5如何除去H2中少量的CO2和水蒸气？NaOH溶液浓H2SO4abcd装置的正确连接顺序是：混合气体 例6某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）C装置中发生反应的

7、化学方程式是_。（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是_。（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。【基础演练】1. 对下列实验方法的理解,不正确的是（ ）A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出2.下列实验方案中，可行的是 （ ） A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分

8、离CaCl2、CaCO3的混合物B将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO43.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 ( )A .H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液4.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ) 项目 物质 杂质(少量) 试 剂 操作方法 A KNO3 MnO2 足量的水 溶解、过滤、蒸发 B H2 水蒸气 适量的NaOH溶液 洗气 C 硝酸 盐酸 过量的硝酸银溶液 过滤 D CO CO2 足量氧化铁 加热5.下列除

9、杂方法正确的是（ ）A.用NaOH除去CO2中混有的HCl、 B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KCl、 D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO36.下列实验方案设计不合理的是（ ）A.粗盐提纯：溶解过滤蒸发 B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl C.除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl D.除去CaCO3中混有的CaCl2：加水过滤洗涤干燥7.下列实验设计及气体流向（“”表示气体流向）正确的是 ( ) 8.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量

10、盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）A. B. C. D. 9.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。（1）CaO（CaCO3） ； （2）Cu（Fe） ；（3）NaCl（CuCl2） ； （4）ZnSO4(CuSO4)_。10.请回答下列与物质提纯有关的问题： (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜 用稀盐酸除去氧化铜 用CO还原氧化铜 从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“”或“”)； (2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质。 (3)要使Na

11、Cl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 。 (4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 。11.在农村，每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性学习小组，决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳，在收集尾气后，利用上图装置进行实验。请回答：煤炉尾气浓硫酸澄清石灰水 NaOH溶液CuO A B C D为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置_；为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置D前，

12、应先将气体通过装置_，目的是 。实验中两次用到装置_，它们的作用分别是 ； 。经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？  。12. 某气体可能由H2、HCl、CO2、H2O、CO中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验。气体通过有关装置时所观察到的现象如下：装置编号ABCDE试 剂AgNO3溶液澄清石灰水CuO粉末澄清石灰水无水CuSO4现 象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色硝酸银溶液澄清石灰水澄清石灰水氧化铜粉末无水硫酸铜E气体 A B C D试推断：该气体中一定没有_ _；该气体中一定含有_ ；该气体中可能含有_ _；写出C装置中发生反应的

13、化学方程式 。13现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）判定HCl气体是否存在的根据是 。（3）仪器B的作用是 。（4）仪器D中的现象是 。（5）反应

14、进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少 g。(计算结果可为分数形式)14. 不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究一】探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。【实验探究二】探究蚁酸分解的

15、两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是CO2 猜想：该气体是_他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。I实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）；II装置B中的现象是_，装置C中发生反应的化学方程式为_。【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_。【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_。A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该

16、溶液中溶质的化学式可能是_（只写一种）。15.实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：SO2可使澄清石灰水变浑浊； SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：请根据提供的信息回答下列问题： （1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C + 2H2SO4（浓） X+ 2SO2 + 2H2O 则生成物X的化学式为 。（2）若要证明产物中有水，则要用 装置（填装置的编号）。（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 。（4）若按

17、C、B、A的顺序组装，则能证明产物 。（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 ，装置B中的品红的作用是 ，品红的作用是 。16.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。 (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。17.某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下： 猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果A装置没