高考第一轮复习——几种重要的金属：铁和铝

1、年 级高三学 科化学版 本人教新课标版课程标题高考第一轮复习几种重要的金属铁和铝编稿老师刘学超一校林卉二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 了解铁和铝的单质及其重要化合物的主要性质和应用。2. 以Fe2和 Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性和还原性。3. 了解合金的概念及其重要应用。二、考题规律：金属单质及其化合物的知识，在高考中占有重要的地位，每年必考，试题形式多样，选择、简答、实验、推断、计算题都有。考查的知识点有：1. Al3、AlO、Al（OH）3之间的相互转化及有关沉淀量变化的计算；铁及其化合物的知识点较多，高考命题时往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集于一身，设计成具

2、有一定综合性的题目；2. 铁的三种价态的相互转化关系；3. Fe3的氧化性、Fe2的还原性，Fe2和 Fe3+的鉴别方法；4. 铁的合金及钢铁的腐蚀与防护。三、考向预测：在今后的高考中，题型会稳中有变，以铁和铝及其化合物的知识为依托的无机推断仍是主要的考查方式，也会与解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。同时侧重化学用语及方程式的考查，金属单质及其化合物知识与化学理论知识、基本概念、实验有着广泛的联系，实际应用也很广泛，命题空间极为广阔，能较全面地考查出学生的学科能力，符合高考命题的发展趋势，在复习中应注意强化与之相关的基础知识。一、铁、铝及其化合物转化关系：要点展示：二、“铝三角”的

3、转化关系及其应用 （1）“铝三角”的转化关系（2）“铝三角”的应用 鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同） AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为：开始时无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。 分离提纯 利用Al能溶于强碱溶液的性质，分离Al与其他金属的混合物。利用Al2O3能与强碱反应的性质，分离Al2O3与其他金属氧化物。利用Al（OH）3的两性，分离Al3与其他金属离子。制取Al（OH）3Al33NH3·H2OAl（OH）33NH4+ 2AlOCO23H2O2Al（OH）3CO32Al33AlO6H2O4Al（

4、OH）3铝盐净水：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）3H+离子共存问题与Al3+不共存的离子：OH、HCO3、S2、CO32、AlO与AlO不共存的离子：H+、HCO3、Al3+三、“铁三角”及其应用1. “铁三角”的转化关系2. “铁三角”的应用（1）判断离子共存Fe3+与S2、HS、I因发生氧化还原反应而不能大量共存。 Fe2+与酸性溶液中的、ClO、MnO4等离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 （2）解决实际问题 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 配制含Fe2+的溶液时，向溶液中加入铁钉或铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe

5、3+Fe3Fe2+。配制Fe3的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3水解。 人体只能吸收Fe2+，维生素C可将Fe3+还原成Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收。 为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀析出。制取Fe（OH）3（胶体）：Fe33H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）3H制备无水FeCl3：FeCl3·6H2OFeCl36H2O（3）Fe3+、Fe2+的检验方法1： 方法2：KSCN溶液和氯水法方法3：NaOH溶液法有关反应的方程式：Fe22OHFe（OH）2 4Fe（OH）22H2OO24Fe

6、（OH）3Fe33OHFe（OH）3聚焦热点1：铝及其化合物例1 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（ ）A. 中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b中铝元素的化合价相同C. 中需要通入过量的氨气 D. 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝分析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中的铝元素分别以AlCl3和NaAlO2的形式存在，其中铝的化合价都是3，B正确；由偏铝酸钠制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。答案：C

7、点评：这道题重点考查了有关铝及其化合物的主要化学性质。希望同学们重点把握好Al（OH）3是两性的氢氧化物其可溶于强碱和强酸，但不溶于弱碱和弱酸。例2 甲、乙两烧杯中分别装有体积相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1的AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A. 甲中沉淀一定比乙中的多 B. 甲中沉淀可能比乙中的少C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多分析：根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水。体积相同、pH相同的两溶液中的溶质物质的量氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过

8、量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知D正确。答案：D点评：解答此题时，选用的是讨论法，其多用于计算条件不足的题，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，再加以讨论才能正确解答；故在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。例3 某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了定量分析，作出了滴入NaOH溶液体积与沉淀物质的量之间关系的图象。试回答下列问题：（1）该未知溶液中至少含有_种阳离子。（2）滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为多少？ （3）若该未知

9、溶液中只含三种阳离子且一种是二价阳离子，求a的值。分析：（1）从图象可以看出，开始时无沉淀，说明有H离子，产生的沉淀部分溶解，说明至少有两种离子能与OH作用，故该溶液中至少含有三种阳离子。（2）由Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O可知，nAl（OH）3n（NaOH）0.20 mol0.15 mol0.05 mol，则c（NaOH）5 mol·L1。（3）nAl（OH）30.05 mol，则另一种沉淀nM（OH）20.15 mol，产生沉淀消耗的n（NaOH）0.05 mol×30.15 mol×20.45 mol，所以产生沉淀消耗的V（NaOH）0.09

10、L90 mL，故a100 mL90 mL10 mL。答案：（1）三 （2）5 mol · L1 （3）10点评：解决有关Al（OH）3沉淀的图象题，其突破点往往就是沉淀量减少的一段，该段发生的反应为：Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O，即沉淀减少的物质的量等于参加该段反应的NaOH的物质的量。聚焦热点2：铁及其化合物例1 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 将铜屑加入溶液中：B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D. 将铁粉加入稀硫酸中：分析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应为：Fe3O48H2Fe

11、3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2。答案：A点评：离子方程式的正误判断是个老生常谈的问题，但有关铁及其化合物的离子方程式的问题，除了掌握基本的书写原则以外，还要注意Fe2、Fe3的特殊性等问题。例2 下列反应发生后一定有3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量的稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3 向Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸 把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部分析：Fe与Cl2反应一定生成FeCl3

12、，与反应物的用量无关；Fe与稀H2SO4反应生成Fe2，Fe2在酸性条件下被NO氧化成Fe3；一定生成Fe3；当Fe过量时生成Fe2，当Fe2O3过量时有Fe3生成，故C正确。答案：C点评：这道题重点考查了铁以及Fe2的还原性问题，要注意的是生成Fe3需要的氧化剂应其氧化性应较强。同时注意Fe与FeCl3必须是在溶液中才能发生反应，NO3只有在酸性条件下才有氧化性。例3 下列叙述正确的是（ ） A. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 B. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2，不含Mg2 C. 过量的

13、铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 D. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可分析：加入KSCN溶液变红色，说明含Fe3，但Cl2具有氧化性，故无法判断原溶液中所含的是Fe2还是Fe3，A项错误；加入NaOH溶液得白色沉淀后变成红褐色，说明含Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含Mg2，B项错误；过量的铁粉与稀硝酸反应最终生成的是Fe2，C项错误；D项正确。答案：D 点评：检验Fe2和Fe3时要结合它们所处的溶液环境选择合适的检验方法，如在Fe2和Fe3共存的溶液中检验Fe2

14、，就应选用酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液的紫色褪去，则证明含有Fe2。聚焦热点3：有关铝及铁元素的综合试题例1 下图AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。 已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EAO2的条件未标出。 请填写下列空白： （1）化合物H中的阳离子是 （填离子符号）。 （2）A生成B反应的离子方程式是 。 （3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是 （4）IJ反应的化学方程式是 。分析：由AB和AC的转化，可知A是既能与酸反应又能与碱反应的两性物质，结合EAO2的反应特点和AE含有同一种元素可推知：A为Al，B为偏铝酸盐，C为铝盐，D是Al（OH）

15、3，E是Al2O3。从而推出AFEG的反应为“铝热反应”，则G为金属单质，F是金属G的氧化物，H为含G阳离子的盐，I是含G阳离子的盐与OH反应生成含G的氢氧化物，结合IJ的转化关系（在空气中可继续被氧化）可知金属G为变价金属，从而可推知G应为Fe；H中含有Fe2+；J为Fe（OH）3；F为Fe2O3。所以有关反应的方程式分别为：AB的离子方程式：2Al2OH2H2O2AlO23H2；AFEG反应的方程式为：；IJ反应的方程式为：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3。答案：（1）Fe2+（2）2Al2OH2H2O2AlO23H2 （3） （4）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3

16、点评：无机框图推断题的解题关键是要找出目的题眼，也就是要找出解决问题的突破口。突破口往往是有关物质的特性和有关的反应条件。如这道题的题眼是：物质的特性是：A是既能与酸反应又能与碱反应的两性物质。条件是：AFEG需要高温，IJ的转化需要在空气中被氧化。例2 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2ONa2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：（1）写出向铝

17、土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_.（2）滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。（3）在工艺流程的第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是 _.（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）。A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸理由是_.分析：（1）Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反应。（2）利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8.对于滤渣A的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。（3）因为Al（OH）3是两性氢氧化物，若用

18、强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为Al（OH）3过滤出来。（4）分析问题时，一般要同时考虑生产效益（原料利用率）和环保问题。答案：（1）Al2O32OH2AlOH2O、 SiO22OHSiOH2O（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料） 引流（3）经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al（OH）3（4）B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝，但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的

19、H2对空气无污染点评：流程型题首先要明确试题的目的和要求，以及题目提供的有效信息。然后从各个环节中去寻找问题的突破口。一、铝盐与强碱溶液作用主要反应关系有： Al33OHAl（OH）3 Al（OH）3OHAlO2H2O Al34OHAlO2H2O（1）定量分析可溶性铝盐与强碱（如NaOH溶液）反应，Al元素的存在形式（2）计算关系分析以上三个反应关系式，所得Al（OH）3沉淀的物质的量与n（Al3）、n（OH）的关系为：当时，所得沉淀的物质的量：nAl（OH）3n（OH）；当时，所得沉淀的物质的量：nAl（OH）30；当时，所得沉淀的物质的量：nAl（OH）34n（Al3）n（OH）。二、铁与

20、稀HNO3的反应随着两者的量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。Fe4HNO3（稀）Fe（NO3）3NO2H2OFe2Fe（NO3）33Fe（NO3）2×2可得：3Fe8HNO3（稀）3Fe（NO3）22NO4H2O当时，硝酸过量，按式计算。当时，铁过量，按式计算。当时，可依据式或式进行计算。无论二者的量如何变化，铁与稀HNO3反应，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比总是14。下一讲我们复习的内容是：无机非金属材料的主角碳和硅。主要复习：C、Si的单质及其化合物的主要性质及应用。了解C、Si单质及其化合物对环境质量的影响以及该部分知识的综合应用。（答题时

21、间：60分钟）一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）A. 铝性质不活泼 B. 铝能耐酸碱C. 铝与氧气常温下不反应 D. 铝表面形成一层氧化膜起保护作用2. 下列关于铁的叙述正确的是（ ）铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于周期表中的第四周期第B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe（OH）3A. B. C. D. 3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A. 2 mol·L1H2SO4溶

22、液 B. 18 mol·L1H2SO4溶液C. 6 mol·L1KOH溶液 D. 3 mol·L1HNO3溶液4. 下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行导电性实验C. 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO5. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝不能与氯气反应C. 铝既能溶于酸，又能溶

23、于碱 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应*6. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是（ ）A. 最后得到的溶液中含有Fe3 B. 残余固体可能为铁、铜的混合物C. 最后得到的溶液中只含Cu2 D. 残余固体一定全部是铜7. 下列叙述正确的是（ ）A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢

24、气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变*8. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中正确的是（ ）A. X中一定有Fe3 B. Z中一定有Fe3C. Y为AgI沉淀 D. X一定为FeBr2溶液*9. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）A. 反应过程中得到6.72 L的气体（标况）B. 最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C. 最终得到7.8 g的沉淀D. 最终得到的溶液中c（NaCl）0.1

25、5 mol/L*10. 已知在pH为4左右的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）A. 加入纯Cu将Fe2还原为Fe B. 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右11.将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L

26、（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）A. 22.1 g B. 27.2 g C. 30 g D. 无法确定12. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A. N一定是HCl（aq） B. X可能为Al或Cl2C. Y一定为NaOH（aq） D. Q、Z中的一种必定为Al2O3二、非选择题13. 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）

27、写出M溶于H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_（2）某同学取X的溶液，酸化后加入淀粉­KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_、_。（3）写出N转化为Z的现象及化学方程式：_。（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_14. 聚合氯化铝晶体的化学式为Al2（OH）nCl6n·xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：_

28、、_。（2）生产过程中操作B和D的名称均为_（B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是_（用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是_（用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是_。 （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用（ ）A. NaOH B. Al C. 氨水 D. Al2O3 E. NaAlO2*15.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液 准

29、确量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全 过滤，洗涤沉淀 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量 请根据上面的叙述，回答：（1）如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和_（填字母）。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的_（写离子符号），洗涤沉淀的操作是_。（4）第步操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温，称量其质量为m2 g，且m1m20.3，接下来的操作应当是 _。（5）若

30、坩埚的质量是W1，坩埚与加热后固体的总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_。（列出算式，无需化简）（6）该兴趣小组中的甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？_（填“正确”或“错误”），请说明理由：_。*16. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。（1）混合物中NaOH的质量是_g。（2）P点表示加入盐酸的体积为_mL。17. 铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补

31、铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是一种市场上常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：（1）试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 （2）加入试剂2后溶液的颜色由淡黄色转变为淡红色是因为_ _ _，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式 （3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_.若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不作答）_；若你认为不合理，请提出你的猜想并设计一个简单的实验加

32、以验证（若你认为合理，该空不作答）_.1. D 解析：铝是一种活泼的金属，易与氧气反应，但反应后生成一层致密的氧化膜而阻止铝与氧气继续反应，所以铝具有较强的抗腐蚀性能。2. B 解析：中纯铁不易被锈蚀，中Fe位于第族，而不是B族，中当铁过量时可生成，可以通过化合反应生成和，。3. A 解析：Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。遇KOH只有Al反应。与HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，两者都不会产生H2。4. A 解析：A项正确，因为Al粉能够被NaOH溶液溶解，而Fe粉不能；B项瓷坩埚中SiO2与NaOH反应；C项Fe（O

33、H）3固体不溶于水。方法：把少量FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中再煮沸至呈红褐色，FeCl33H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）3HCl；D项HCO、HSO、SO都能与盐酸反应放出CO2或SO2与澄清石灰水反应产生沉淀。5. C 解析：铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜；铝与氯气反应生成氯化铝；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。*6. B解析：由b<c可知一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能过量，即溶液中一定有Fe2，一定无Fe3，可能有Cu2，残余固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe的混合物。7. C解析：A项，BaCO3、BaSO3都与H

34、反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu（NO3）2固体后会发生：3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al33NH3·H2OAl（OH）33NH，Al（OH）33HAl33H2O；D项，ZnCu2Zn2Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成CuZn原电池，会加速产生H2的速率。*8. B 解析：由反应过程可知，Z与KSCN溶液反应后溶液显血红色，Z中一定有Fe3；而X中不一定有Fe3，也可能是Fe2被硝酸根氧化为Fe3，AgI沉淀为黄色而不是浅黄色，AgBr为浅黄色沉淀，所以只有B项正确。*9. C 解析：由题n（Na2O2）0

35、.2 mol，n（Al）0.2 mol，可知发生反应：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 mol Al（OH）3：NaAlO2HClH2ONaClAl（OH）3，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。*10. D 解析：本题考查学生对水解知识的应用，同时也考查学生对除杂质方法的了解程度。所得溶液中的杂质离子为Fe2。向溶液中通入Cl22Fe2Cl22Fe32Cl。加入纯净的CuO粉末调节p

36、H为4左右，Fe3几乎完全水解，过滤，除去Fe（OH）3和多余的CuO粉末。11. B 解析：已知铝为2.7 g即0.1 mol，因1 mol Mg、1 mol Fe、1 mol Al与过量稀硝酸反应时可得到2/3 mol NO、1 mol NO、1 mol NO，设镁、铁的物质的量分别为x、y，24x56y9.2 g，2/3xy0.1 mol0.2 mol，解得x0.15 mol，y0.1 mol。得到的沉淀为0.15 mol Mg（OH）2、0.1 mol Fe（OH）3、0.1 mol Al（OH）3的混合物，故答案为B。12. B 解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al

37、（OH）3、NaOH（aq）中，只有NaOH（aq）能与Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3五种物质反应，对照转化关系图，可知Y为NaOH（aq）。只有HCl（aq）能与Al、Al2O3、Al（OH）3、NaOH（aq）四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl（aq），故选项A、C正确。选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl（aq）、NaOH（aq）三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2。选项D，Al2O3既能与HCl（aq）反应，也能与NaOH（aq）反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。13. （1）CuH2O2H2SO

38、4CuSO42H2O（2）4Fe2O24H4Fe32H2O 2Fe32I2Fe2I2（3）白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（4）10KOH3Cl22Fe（OH）32K2FeO46KCl8H2O解析：分析本题应从M为红色金属（Cu）和Y与KSCN溶液反应变红色着手。从转化图中的转化关系和现象可知，E、X、Y、N、Z、K2EO4中均含有铁元素，且Y含Fe3，则Z为Fe（OH）3，N为Fe（OH）2，X为FeSO4，E为Fe。确定好相关物质后，即可完成各问题。14. （1）Al2O36H2Al33H2O 2Al6H2Al33H2（2）过滤 （3）

39、H2 （4）HCl （5）促进AlCl3水解，使晶体析出 （6）BD解析：由于铝灰中含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质，加入盐酸搅拌使Al元素进入溶液，发生反应Al2O36H2Al33H2O，2Al6H2Al33H2，和SiO2等杂质分离。采取过滤的方法得到AlCl3溶液，溶液降温熟化调节pH至4.04.5，增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。AlCl3水解生成的HCl易挥发，挥发出的HCl经水喷淋吸收又生成盐酸这个过程中可以循环利用盐酸。为了不引进新的杂质，可以选择B和D。*15. （1）CFG （2）2Fe2Cl22Fe32Cl （3）NH、Cl、OH 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作23次 （4）继续加热，放置于干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g为止（5）×100%（6）正确 FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水