硫酸铜晶体里结晶水含量的测定

1、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 1. 实验原理 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。 2. 实验仪器 托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 3. 操作步骤 （1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。（

2、5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差0.1g）。（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。设分子式为。 4. 注意事项 称前研细； 小火加热； 在干燥器中冷却； 不能用试管代替坩埚；   加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。 5. 误差分析 （1）偏高的情况 加热温度过高或时间过

3、长，固体部分变为灰白色，因为,黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。 （2）偏低的情况 加热温度过低（<100）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小； 加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小； 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大

4、，W1-W2数值偏小； 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必然偏低； 两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。 （3）无影响情况      瓷坩埚内有不挥发性杂质。 练习一、选择题1某学生称量CuSO4·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO4·5H2O晶体的质量是         

5、0;         （    ）A4.5 g                        B4 g           

6、60;       C3.5 g               D3 g 2下列实验操作会引起测定结果偏高的是                      

7、;                                              （   

8、0;）A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗 3实验室测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况： 晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热  晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是       （  

9、 ）A      B      C    D 4下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱  用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水  用酸式滴定管装KMnO4溶液  直接加热蒸发皿，其中正确的是                  &

10、#160;                                   （    ）A都正确         &

11、#160;           B                 C                D 5下列实验操作会引起测定结果偏高的是 

12、60;                                                 

13、60;                （    ）A测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量B中和滴定时，锥形瓶里有少量水C用量筒量取液体时，仰视读数D加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖 6托盘天平一般精确到_g，称取5.0gCuSO4·5H2O之前，应先将天平_并在两个托盘上各放_。然后在 _盘先放 _g_。在_盘加 _。称毕应及时将砝码

14、_，并使天平复原。 7已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下：CuSO4·5H2OCuSO4·3H2OCuSO4·H2OCuSO4有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验，回答下列问题：   （1）本实验可用于验证的化学定律是_   （2）d处加热片刻后现象_   （3）你认为此装置设计是否合理、科学?如不合理，理由_ 8.在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：（1）加热前应将晶体放在_中研碎，加热是放在_中进行，加热失   

15、;      水后，应放在_中冷却。（2）判断是否完全失水的方法是_。（3）做此实验，最少应进行称量操作_次。                        （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22

16、.7g18.6g （5）这次实验中产生误差的原因可能是_（填写字母）所造成。A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质              B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去                      

17、60; D加热失水后露置在空气中冷却硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案 1C  2C  3D  4A  5A 60.1  调节平衡  相同的纸  右  5g砝码左  硫酸铜晶体取下放回砝码盒 7(1)质量守恒定律   (2)蓝色变白色(3)密封容器加热后压强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。 8. 解析硫酸铜结晶水含量测定实验是一个基本的定量实验，实验的关键是加热过程中使晶体中的结晶水全部失去。为了保证失去全部结晶水，实验中要加热、称量、再加热、再称