2020年新编大学生化学实验竞赛试题及答案名师精品资料.

1、第一题 单项选择题(共25 题)1 下列化合物，在NaOH 溶液中溶解度最大的是()A. PbCrO42 向酸性K2Cr2O7B Ag2CrO4 C BaCrO4D CaCrO4溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是(A 未加入乙醚，因B 未加入戊醇，因CrO5 与乙醚的加合物为蓝色CrO5 萃取到戊醇中显蓝色3 实验室配制洗液，最好的方法是(A 向饱和K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸B 将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸CDCDCrO5 在酸性介质中分解K2Cr2O7 ( 和 / 或 ) H2O2 浓度过稀K2Cr2O7K2Cr2O7溶于 1 1 硫酸与浓硫酸共热4 滴加

2、0.1mol · L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是A Na3PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO45 从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是(A 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂C 将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂6 制备下列气体时可以使用启普发生器的是(D 以上三种溶液均可)B 将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂D 将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂A 高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气B 块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气7 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过CD

3、A 饱和氯化钠和浓硫酸B8 使用煤气灯涉及的操作有：时操作顺序正确的是(浓硫酸和饱和氯化钠打开煤气灯开关；关闭空气入口；擦燃火柴；点燃煤气灯；调节煤气灯火焰。点燃煤气灯)A B C C 氢氧化钙固体和浓硫酸D 饱和氯化钠和氢氧化钙固体D 9 能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是10 下列配制溶液的方法中，不正确的是)A NaOH )BNH3· H2OC Na2CO3D NaHCO3A SnCl2 溶液：将SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒BFeSO4 溶液：将FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉C Hg(NO3)2 溶液：将Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量Hg D FeCl

4、3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11A+ KCl)B Cl2+ KCl C 浓 H2SO4 + KClO3D KOH + KClO312KI 溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是(A13NaOH溶液KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是) A 粉红14B KI 溶液C 稀 HNO3D NaClO 溶液B 紫色C 绿色D 黄色A Fe(OH)2B Ni(OH)2C Mn(OH)2D)Co(OH)215)A Fe2O31617Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是D 黄色(B Pb2O3A 棕

5、色C Sb2O3B 灰黑色D Bi2O3C 白A Cu(NH3)42+B Co(NH3)62+C Ni(NH3)62+D Co(SCN)42-18 向 K2Cr2O7 溶 液 中 通 入 过 量 SO2 ，溶液的颜色是 ()A 蓝 色B 紫 色C 绿D 黄色19 下列化合物中，在6 mol · dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是A Mg(OH)2B Mn(OH)2C Fe(OH)2D20 向澄清Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是Cu(OH)2)A Na2S2B SC Na2S3D SCl421 将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是A K

6、NO3 + Na2CO322 将浓硫酸与少量B KNO3 + CuSO4 CKI 固体混合，还原产物主要是(KNO3 + Cr2O323下列氢氧化物中在氨) A SO2 水中溶D KNO3 + ZnSO4B H2SO3C H2S度最小的是D I2A Zn(OH)2B Cu(OH)2C Co(OH)2D Fe(OH)224下列试剂不能鉴别SnCl2 和SnCl4溶液的是()A HgCl2B 溴水C NaOHD (NH4)2S25.向Ag(S2O3)23- 中通入过量的Cl2，生成的沉淀是()A SB Ag2SO4C AgClD Ag2S2O3第二题单项选择题(共23)1 体积比为1 2 的 HC

7、l 其摩尔浓度为() A.2 mol · L-1B 6 mol· L-1 C 4 mol· L-1D 3mol· L-12 Fe(OH)3 沉淀完后过滤时间是()A 放置过夜B 热沉化后C 趁热D 冷却后3 在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是()A 冷水B 含沉淀剂的稀溶液C 热的电解质溶液D 热水4 重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是()A 慢速定量滤纸B 快速定性滤纸C 慢速定性滤纸D 快速定量滤纸5 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是()A 混晶共沉淀杂质B 包藏共沉淀杂质C 吸附共沉淀杂质D 后沉淀杂质6 现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室

8、提供下列物质，最好应选择()A 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O)4 B 草酸(H2C2O4· 2H2O) C 苯甲酸(C6H5COO) H D 甲酸(HCOO) H7 称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是()A 容量瓶绝对校准B 容量瓶和移液管相对校准C 移液管绝对校准D 不用校准8 碘量法测定铜主要误差来源是(1 I- 的氧化和I2 的挥发8 淀粉强烈吸附I29 定量分析中，基准物质是(A 纯物质B 标准参考物质10 配制KMnO4溶液时应选择的方法是C D )C 组成恒定的物质D 组成一定、纯度高、无副反应、

9、性质稳定且摩尔质量较大的物质()I2 被吸附在CuI 上，终点颜色很深不易观察KSCN加入过早A 称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中B 称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1 小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中C 称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3 贮存于棕色瓶中D 称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是()A 水洗后干燥B 用被滴定的溶液洗几次C 用被滴定溶液洗几次后干燥D 用蒸馏水洗几次12 重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是(

10、)A 过失误差B 操作误差C 系统误差D 随机误差13 某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1<V2，其组成可能是(A NaOH-Na2CO3 B Na2CO3C NaHCO3 D NaHCO3-Na2CO314 用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时，加入硫酸磷酸混合酸的主要目的是()A 提高酸度，使滴定反应趋于完全B 提高计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色C 降低计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D 在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2 白色沉淀15 碘量法中常以

11、淀粉为指示剂，其应加入的时间是()A 滴定开始时加入B 滴定一半时加入C 滴定至近终点时加入D 滴定至 I3- 的棕色褪尽，溶液呈无色时加入16 碘量法测定铜时，加入KI 的作用是()A 氧化剂 配体 掩蔽剂B 沉淀剂 指示剂 催化剂C 还原剂 沉淀剂 配体D 缓冲剂 配合掩蔽剂预处理 剂17 在实验室里欲配制较为稳定的SnCl2 溶液应采用的方法是()B 将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒A 将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的锡粒C 将 SnCl2 溶于 HAc ，并加入少许Zn 粉D18 标定 KMnO4 时，为提高

12、反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是A HClB H2SO4C HNO3D HAc19K2Cr2O7 为基准物质标定Na2S2O3 溶液时，I2 挥发了，对标定结果影响是AB 偏低C 无影响D 无法判断20HCl 标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是AB 偏高CD 无法判断21ACBD22ApH大于6 的溶液中使用BC 铬黑T只适用于酸性溶液中使用D 铬黑T适用于弱碱性溶液中使用23在 Fe3+ 、 Al3+ 、 Ca2+、 Mg2+ 混合液中，EDTA滴定Fe3+、 Al3+ 含量时，消除 Ca2+、 Mg2+ 干扰， 最简便的方法是(A淀分离法B 控

13、制酸度法C 配位掩蔽法D 溶剂萃取法第三题 填空题(共23 题)1 指出下列各级化学试剂标签的颜色：A2 氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是、 3 实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是B 分析纯、和C 化学纯A 1M · cmB 18M · cmC 10M · cmD 0.2M · cm4 若实验室电器着火，灭火方法是。A 立即用沙子扑灭B 切断电源后用泡沫灭火器扑灭C 立即用水扑灭D 切断电源后立即用CO2 灭火器扑灭5 金属钠应储存在6 对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是7 将下列各组浓度相同的两种溶液等

14、体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是A 氨水 + 醋酸B 氢氧化钠+ 醋酸下标准溶液可以用直接法配制C 氢氧化钠的 是 + 盐酸D 六次甲基四胺+ 盐酸A KMnO4B K2Cr2O7C NaOHD FeSO49 用重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3 沉淀应选用AB 慢速定量滤纸C 中速定量滤纸D 玻璃砂芯漏斗10A11B 称样量在0.2g 以上10 倍，其 pH 变化最大的是C 用标准样品进行对照实验D 认真细心地做实验A 0.1 molB 0.1 molL-1 HAc + 0.1 molL-1 NaAcL-1 HAcC 0.01 mol · L-1 HAc + 0.01D 0.1

15、 mol · L-1 HClmol · L-1 NaAc12 有色配合物的摩尔吸光系数(e )与下列因素有关的是A 吸收池厚度B13 以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大C 有色配合物的浓度D 有色配合物的稳定性10 倍时，突跃范围增大最多的是。A HCl 滴定弱碱B EDTA 滴定 Ca2+C Ce4+ 滴定 Fe2+D AgNO3 滴定 NaCl14 在 配 位 滴 定 中 ， 用 返 滴 法 测 定 Al3+ 时 ， 在pH=5 6， 下 列 金 属 离 子 标 准 溶 液 中 适 用 于 返 滴 定 过 量 EDTA 的 是。A15 某铁矿石中铁含量约为Zn2

16、+B Mg2+C Ag+D Bi3+A 邻二氮菲比色法16 以重量法测定某样品中的是 。40%，要求测定误差0.3%, 宜选择 B 磺基水杨酸光度法Pb3O4 的含量，准确称量获得的称量形式C 原子吸收光谱法PbSO4 后， 以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确D K2Cr2O7 滴定法A 3M(PbSO4)/M(Pb3O4)B M(PbSO4)/M(Pb3O4)C M(Pb3O4)/3M(PbSO4)D 3M(Pb)/M(Pb3O4)17 常量分析中若要求测定结果的相对误差0.1% , 则应控制滴定剂体积18 某溶液的pH=7.200，该值具有19 下列市售试剂的近似浓度为：位有效数字

17、；该溶液的氢离子活度_mL；应控制称样量a(H+) 为 。H2SO4mol · L-1HNO3mol · L-1 HClmol · L-1氨水mol · L-120 可见分光光度计的常用光源是，吸收池材料为；紫外分光光度计的常用光源是， 吸收池材料为21 煤气灯火焰温度最高的区域是。A 氧化焰区B 还原焰区C 焰心区D 氧化焰区中靠近还原焰的区域22 某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 。A Mg2+B Na+ C Cl-D SO42-23 用 25 毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥

18、形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积。A 等于 25.00 毫升B 大于 25.00 毫升C 小于 25.00 毫升24 下列盐中在水中溶解度最大的是。A 草酸锶B 草酸镁C 草酸钙D 草酸钡25 下列三个反应在同一溶液体系中进行： Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是。 A >>B >>C >>26 向 Sn2+ 溶液加入浓NaOH 溶液，析出的沉淀的颜色为。A 白色B 灰色C 黑色D 白色逐渐变黑色

19、E 白色逐渐变黄色27 NH3， HCl， CO2， H2S， N2 等气体在水中的溶解度顺序是。A NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2C HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2B HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2D H2S > HCl > CO2 > NH3 > N228 在高温（1000）下灼烧过的氧化铝。A 可溶于浓盐酸B 可溶于浓硝酸C 可溶于氢氟酸D 在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶分析部分（共20 题）一 . 问答题1 体积比为1 2

20、的 H2SO4 溶液的浓度c（H2SO4） 为多少？（10 分）2 说明用草酸钠标定KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30 分）3 测定钴中微量锰时，用KIO4 在酸性溶液中将Mn2+ 氧化为MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20 分）4 用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热（80 90 ） 滴加 SnCl2 ， 此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2 的量一般控制过量1 2 滴，冷却后一次性快速加入HgCl2 以除去过量的Sn2

21、+。请说明为什么SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入?（ 30 分）5 为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（ 30 分）1 取 25.00mL 试液，用NaOH 标准溶液测定其含量；2 直接配制500mL K2Cr2O7 标准溶液；3 分别量取2 、 4、 6、 8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；4 装 KMnO4 标准溶液进行滴定；5 量取蒸馏水配500mL 0.10mol · L-1 NaOH 标准溶液。6 如何更正下列作法的错误之处: （ 20 分）1 称取固体KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。2 称取固体Na2S

22、2O3 溶于蒸馏水中煮沸7 在配位滴定中（ 如用 EDTA 作为滴定剂） 为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20 分）8 配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4 溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?（ 20 分）9 草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH 溶液进行分步滴定?（ 20 分）已 知 ： 草 酸 的 Ka1=5.9 × 10-2Ka2=6.4 × 10-5酒 石 酸 的 Ka1=9.1 ×10-4Ka2=4.3 × 10-510 用 KMnO4 溶液测定H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（

23、20 分）11 用 K2Cr2O7 标准溶液标定Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（ 30 分）12 下列实验应选择何种滤纸？（20 分）1. 重量法过滤BaSO4；2. 将 Fe（OH）3 沉淀与Ca2+、 Mg2+ 分离以测定Ca、 Mg。13 为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂: （ 10 分）1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；2. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。14 Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20 分）已知：草酸的Ka1=5.9 × 10-2Ka2=6.4× 10-5二 . 选择或填充题1 判断下列情况对

24、测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（1 标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸2 标定HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水3 以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠4 以K2Cr2O7 为基准物标定Na2S2O3 溶液的浓度时，部分2 欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正I2 挥发了40 分）请填A、 B、 C、 D） ？ A 移液管绝对校正B 容量瓶绝对校正C 移液管与容量瓶相对校正D 移液管与容量瓶均不需校正1 . 称取一定量草酸溶解后定容于100mL 容量瓶中，量取25mL 用以标定NaOH （）2 . 称取硼砂三份加水25mL 溶解后标

25、定HCl （）3 . 称取一定量K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度（）4 . 称取 25.00mL 未知浓度的HCl 溶液，用NaOH 标液滴定（）3 分光光度计检测器直接测定的是（） （10 分 ）D 散射光的强度A 入射光的强度B 吸收光的强度C 透过光的强度4 50mL 滴定管的最小分度值是mL，如放出约5mL 溶液时，记录数据为位有效数字，相对误差为。若使相对误差0.1%，则滴定体积至少为mL。 （ 30 分）5 下列实验应选择何种规格的试剂：（ 30 分） A 分析纯试剂；B 基准试剂；C 工业纯试剂1 . 标 定 KMnO4 溶 液 所 用H2SO43. 配

26、 制 铬 酸 洗 液 所 用 K2Cr2O7液6 滤纸按其所含灰份的多少可分为_H2C2O4 · 2H2O （）（）（）（）_和 两大类。按滤液流出速度可分为2 . 配 制 铬 酸 洗 液 所 用4 . 配 制 Na2S2O3 标 准 溶、 、 三种 ，它们分别用色带标志出来？（20 分）无机部分（共25 题）1 为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10 分） 2 怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净3 称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（ 20 分） 4 在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体

27、，应如何处理？（10 分）5 若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（ 20 分）6 分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（ 10 分）7 某人用 0.5000mol · L-1 浓度的 HCl 直接滴定25mL， 0.1mol · L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确? 为什么?（ 20 分） 8 用25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（ 10 分）9 为什么实验室盛NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞? （ 20 分）10 若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（ 20 分） 11 怎样配制不含CO32- 的 NaOH 水

28、溶液?（ 30 分）12 一水溶液中含少量的Fe2+ ，怎样除去它?（ 20 分） 13 实验室中，为什么不能用无水CaCl2 干燥氨气?14 Al（OH）3 和 Zn（OH）2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（ 20 分）15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（ 10 分）16 KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3 和 KCl 为原料制备KNO3 ? （ 20分）17 在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（ 20 分）18 在 NaClO 水溶液中，加入少量的

29、KI 溶液，能否有I2 生成 ? （ 20 分）19 一水溶液中含Sn2+、 Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （ 30 分）20 应如何配制和保存Fe2+ 水溶液 ? （ 20 分）21 在二只试管中各加入少量FeCl3 溶液， 又向一支试管加入少量NaF 固体， 振荡溶解。然后在二只试管中各滴加KI 溶液， 振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （ 10 分）22 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI 溶液中 ? （ 10 分）23 怎样配制和保存SnCl2 水溶液？（30 分）24 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30 分）第一题

30、答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题答案1 A 绿； B 红； C 蓝。2 氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3 B。4 D。5 金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。6 对NaCN：每200 毫升加 25 毫升 10 Na2CO3 及 25 毫升 30 FeSO4 溶液，搅匀。或者用NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖。7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B 、 D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 20 毫升

31、； 0.2 克。18 3 位有效数字；6.31 × 10-8 。19 18；16；12 ；15。20 可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。21 D。22 C。23 A。24 B。25 B。26 .A。27 .C。28 .D第四页分析部分答案1 6mol· L-1 。2 75 85为宜。温度过高C2O42- 在酸性溶液中易分解，温度过低KMnO4 与 C2O42- 的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42- 反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。3 绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比

32、；测定试样时，用试样溶液作参比。4 温度过低Fe3+ 和 Sn2+ 的反应速度慢，SnCl2 容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差； SnCl2 过量太多会将HgCl2 还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差； HgCl2 溶液一次性快速加入是避免Sn2+ 将 HgCl2 还原成为金属汞。5 1 25.00mL 移液管2 500mL 容量瓶 3 用2、 4、 6、 8mL吸量管或10mL吸量管4 酸式滴定管5 量筒。6 1 称取固体Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。2. 称取固体KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。7 因 EDTA

33、 和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。8 不溶物为MnO2，用HCl 溶液、或H2O2 与 HNO3 的混合液洗。9 不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4 5 个数量级，只能一次被滴定。10 自身指示剂，由无色变为微红色。11 淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。12 1. 慢速定量滤纸；2. 快速定性滤纸。13 均用 HCl。14 不能作为酸碱滴定的基准物质。因为Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定。选择或填充题：1 偏低、偏低、偏高、偏高。2 C、 D、 B、 A。3 C。4 0.1mL， 3 位有效数字，0.4%； 20mL。5 B、 C、 C、 A。6 定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。第四页无机部分答案1 当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。2 把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应