2009高考化学20分钟专题突破21化学反应速率与化学平衡

1、化学 20 分钟专题突破(21)专题化学反应速率与化学平衡1.在不同条件下，分别测得反应 2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是()-1 -1 -1 -1A . v(SO3)= 4 mol LminB . v(O2) = 2 mol Lmin-1 -1 -1 -1C. v(SO2) = 5 mol L -minD . v(SO2)= 0.1 mol L S2. 在 m A(g) + n B(g) - p C(g) + q D(g)的反应中，(m. n. p 为各物质的化学计量数)，经 5min 达到平衡，测得：A 增加 3 mol L-1,B增加 1 mol L-1,C 减少 2 mo

2、l L-1,此时 若给体系加压，平衡不移动，则 m ： n ： p : q 为()A.2 : 3 : 2 : 3B . 2 : 2 : 3 : 3C. 3 : 1 : 2 : 2D. 3 : 1 : 2 : 33.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2+ O2-2SO3,已经达到平衡的标志是()A .容器中 SO2、。2、SO3共存B .容器中 SO2和 SO3的浓度相同C.容器中 SO2、。2、SO3的物质的量为 2： 1 ： 2 D .容器中压强不随时间的变化而改 变4. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4l(s)= NH3(g)+HI(g)2HI

3、(g) =H2(g)+l2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol L-1, c(HI)=4mol L-1，则此温度下反应的平衡常数为A.9B.16C.20D.255. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反Iiouor 120010送0应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g); H=+QkJ/mol(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条 件下为可逆反应)，下列叙

4、述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至 4min 时，若 HCI 浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为 0.03mol/(L min)D. 当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCI 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好 反应7.( 12 分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X (气)+2Y (气)3Z (气)，已知加入 1 molX 和 3 molY。达到平衡后，生成 a mol Z。(1)在相同实验条件下， 若在同一容器

5、中改为加入2 molX 和 6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为_ 。(2)在相同实验条件下， 若在同一容器中改为加入2 molX 和 8 molY，若要求在反应混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入Z 的物质的量为 _。(3)在相同实验条件下， 若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 _mol Y ,_mol Z，才能使平衡时 Z 为 0.9 a mol。&( 9 分)在一定温度下，将 8 molSO2和 4 molO?放入密闭容器内进行反应：2SO2(g) + 02(g)L2SO3(g)(1)如果原容器内的压强为3X106Pa,平衡时 SO2的转化率为80%，求平衡时容器内的 压强.(2)如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为 60%,求SO2平衡时的物质的