福建省福州三中2012届高三化学第五次月考试题新人教版

1、福建省福州三中20112012学年第二学期高三第五次月考理科综合化学能力试题(考试时间：120分钟满分：150分)本试卷分第卷(选择题)和第卷。第卷为必考题,第卷包括必考题和选考题两个部分。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第卷 （选择题 共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。7下列离子方程式书写正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO + 2H2O =

2、 Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3H2OD由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO3+2OH = Mg(OH)2+CO328 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 1L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 NA 任何条件下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA 7 g乙烯中含有的氢原子数目为NA， 7 g聚乙烯中含有的氢原子数目为小于NA 1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA B C D9. 据报道，在300、70

3、MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A充入大量CO2气体可提高H2的转化率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是 ANaNa2O2NaOHNa2CO3 BSSO2H2SO3NaHSO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO311将等体积的苯、汽油和水在试

4、管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是12常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A在、之间的任意一点： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V=20C在点所示溶液中：由水电离出的c(OH-)<10-7molL-1D盐酸的物质的量浓度为1molL-123(15分)有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最

5、大的。A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。试回答：（1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是 （填化学式）。M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示） 。（2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示） 、 。（3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（4）BM3与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）已知，B2M4+ D2B2+M2D的反应可以释放

6、能量。请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式 ；该电池中OH移向 极。24(15分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

7、Mg(OH)2 开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aCl2 bNaOH cMgO dH2O2 eMgCO3（4）步骤由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。（6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。25.（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、

8、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450 500）四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）

9、得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_（请保留四位有效数字）。30.化学物质结构与

10、性质（13分） 根据元素周期表的相关内容回答。（1）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族；那么，将氢元素放在周期表中的IVA族的根据是_。（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。（3）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34Y原子简单离子的电子排布式，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。XY2是一种常用的溶剂，则一个XY2分子

11、中存在 个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是。Y有两种氧化物其化学式为YO2 和YO3 ，其中YO3中Y原子采用杂化，YO2分子的空间构型。W的基态原子核外电子排布式是。现有含W2+的配合物，化学式为W(H2O)4 SO4·H2O。该配合物中含有的化学键类型，该配合物的配体是 。31.化学有机化学基础（13分） 咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基Y中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：（1）咖啡酸能与浓溴水反应，该反应涉及的反应类型有 。（2）写出A转化B的化学反应方程式 。（3）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环

12、的有机物C，C的结构简式是 。（4）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分异构体为，试写出D的属于芳香醇的其中2种同分异构体是 、 。7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.C23（15分）（1）H2O（2分），S2>O2>Na+>H+（2分）（2）CH3OH；CH3CH3（2分）（3）CO32+H2OHCO3+OH（3分） （4）3:4（2分）（5）N2H44e+ 4OHN2 +4H2O（3分）负（1分）24（15分）（1）石墨（1分） 2Cl2e=Cl2 （2分） （2）12（2分）（3）a d ；c e（4分）（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分）（5）富集溴元素（1分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（3分）25.（15分）（1）MnO2 + 4H+ 2ClMn2+ Cl2+ 2H2O（3分）（2）平衡压强（2分）；浓硫酸（2分）；使SiCl4 冷凝（2分） （3）Al、P、Cl （3分） （4）4.480%（3分）28（1）D （2）D 29（1）A （2）D30. （13分）（1）氢元素的最高