(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略必考选择题专练(四)化学平衡状态

1、必考选择题专练(四)化学平衡状态1 .在一定温度下，将 2 mol NO 气体通入恒容密闭容器中， 发生如下反应：2NQ(g)N2C4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是()A. N2C4的浓度不再改变B.NC2的分解速率等于 N2C4的生成速率C. 混合气体的颜色不变D. 混合气体中 NC 的百分含量不变答案 B解析N2C4的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A 符项不符合；NC 的分解速率和 N2Q 的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B 项符合；混合气体的颜色不变，NQ 的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C 项不符合；混合气体中 NQ 的百分含量不变，反应达到平衡状态，D 项不

2、符合。2 一定条件下，将NQ 与 SQ 以体积比 1 ：2 置于恒容密闭容器中发生反应：NQ(g) +SQ(g)SC3(g) + NQ(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是()A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. SQ 和 NO 的体积比保持不变D. 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2答案 B解析 NO(g) + SQ(g) SO(g) + NO(g),反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变不2能作为平衡标志，故 A 错误；混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡 标志，故 B正确；SQ 和 NO 的体积比始终是 1 ： 1,不能作为平衡标

3、志，故 C 错误；每消耗 1 mol SO 的同时生成1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能作为平衡标志，故D 错误。3. (2018 嘉兴市高三二模)恒温恒容下，将 1 mol X 和 2 mol Y 置于密闭容器中发生反应：X(s) + 2Y(g)2Z(g) , 10 min 后达到平衡状态，下列说法正确的是()A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小B.平衡后，容器中 Y 和 Z 的物质的量之比一定为1 ：1C. 10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变D. 生成 Z 的物质的量一定小于 2 mol答案 D解析 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错误；平

4、衡时 Y 和 Z 的物质的量的多少不确定，Y 和 Z 的物质的量之比不一定为 1 ： 1, B 错误；升高温度，Y 的反应速 率增大，C 错误；该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此1 mol X 和 2 mol Y 反应生成 Z的物质的量一定小于 2 mol , D 正确。4 .在三种不同条件下，分别向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应如下：2A(g) + B(g) 2D(g) H= QkJ mol一1,相关条件和数据见下表。实验 I实验 n实验川反应温度/ C800800850达平衡时间/min401030 ,1c(D)平衡 /mol L0.5

5、0.50.15反应的能量变化/kJQQQ下列说法中正确的是()A. 可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态B.实验 n可能隐含的条件是使用催化剂，实验川达平衡时v(D)为 0.05 mol L1 min1C.由表中信息可知 Q 0,并且有 QvQ= Q=QD.实验 I 达平衡后，恒温下再向容器中通入 2 mol A 和 1 mol B,新平衡时c(D)大于 1.0 mol L1答案 D解析 反应在恒容条件下进行，因此本反应不能用密度的变化判断是否达平衡状态，A 错误；对比实验 I 和 n 可知实验 n使用了催化剂，实验川中根据速率的定义可求得v(D)为 0.005mol L1 min1, B 错误；对比实验 I 和川可知Q0,但根据热化学方程式中反应热的含义可得QvQ= QvQC 错误；由表中数据知实验 I达平衡时c(D) = 0.5 mol L