(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练12溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡

1、速练 12溶液的酸碱性弱电 解质的电离平衡1 .（2017 杭州第二中学高三上学期选考模拟）下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）A. KNOB. Fe2（SCU）3C. NaCQD. HSQ答案 B2 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A. AlCl3B. Na2CQC. NaClD. K2SQ答案 A3 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（）A. NaCQB. Al2（SQ4）3C. K2SQD. HSQ答案 D4 .常温下，某溶液由水电离的c（QH）= 1X1013moljT,对于该溶液的叙述正确的是（）A. 溶液一定显酸性B. 溶液一定显碱性C. 溶液可能显中性D. 溶液

2、可能是 pH= 13 的溶液答案 D解析 水电离出的c（QH）= 1013molL-110一7molL-1,此溶质对水的电离起抑制作用，2溶质可能是酸也可能是碱，故选项 D 正确。5. 下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH 7 的溶液B.c（H+） = 1.0 X 10 mol L的溶液C.c（H+） =c（OH）D. pH= 3 的酸与 pH= 11 的碱等体积混合后的溶液答案 C6. 在 CHCOOH H+ CHCOO 的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.加入 NaOHB.加入纯醋酸C.加水D.降低温度答案 B解析 加入 NaOH 消耗氢离子，平衡向电离

3、方向进行，但氢离子浓度减小，A 错误；加入纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡向电离方向进行，氢离子浓度增大，B 正确；加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，C 错误；电离吸热，降低温度，平衡逆向进行，D 错误。7 下列事实可以证明 MOH!弱碱的有（） 0.1 mol L一1MCl 溶液呈酸性常温下， 0.1 mol L一1MOH 溶液的 pH= 12 0.1 mol-L一1MOH 溶液的导电性比 0.1 mol L一1NaOH 溶液弱等体积的0.1 molL一1MOH 溶液与0.1 molL一1HCl 溶液恰好完全反应A.B.C.D.答案 A解析 0.1 molMCl 溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，

4、能证明MOH!弱电解质，正确；常温下，0.1 molLMOH 溶液的 pH= 12，溶液中c（OH）= 0.01 molL-1,说明 MOH 不完全电离，MOH 是弱碱，正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1 molL1MOH 溶一 1液的导电性比 0.1 molLNaOH 溶液弱，说明 MOH 溶液中离子浓度较小，说明 MOH 部分电 离，正确；无论是强碱还是弱碱，等体积的0.1 molL-1MOH 溶液与 0.1 molL-1HCl ,都恰好完全反应，错误。8下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（）1常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7；2用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；3HF

5、 与 NaCI 不能发生反应；34常温下 0.1 molL的 HF 溶液的 pH 为 2.35HF 能与 NQCO 溶液反应，产生 CQ 气体6HF 与水能以任意比混溶71 mol的 HF 水溶液能使紫色石蕊溶液变红A.B .C .D .答案 D解析 常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7,说明 NaF 是强碱弱酸盐，HF 是弱酸，正确；用 HF 溶 液做导电性实验，灯泡很暗，没做对比试验，不能说明HF 是弱酸，错误；强酸与氯化钠也不反应，HF 与 NaCl 不能发生反应，不能说明HF 是弱酸，错误；常温下 0.1 molL的HF 溶液的 pH 为 2.3，说明 HF 发生部分电离，HF 是弱

6、酸，正确；HF 能与 N&CQ 溶液反应，产生 CO气体，说明 HF 的酸性大于碳酸，不能说明HF 是弱酸，错误；酸性与溶解性无关，HF 与水能以任意比混溶，不能说明HF 是弱酸，错误；1 molL “的 HF 水溶液能使紫色石蕊溶液变红，只能说明显酸性，不能说明HF 是弱酸，错误，故 D 项正确。9. (2017 余姚中学高二下学期期中考试 )下列说法不正确的是 ()A.1 L 浓度为 0.1 mol Lt 的 NH4CI 溶液阳离子数目多于氯离子数目B.比较浓度均为 0.1 mol的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI 为强酸C.常温下，pHh3 的醋酸溶液加水稀释 1 000 倍后

7、溶液的 pHC(OH)，根据电荷守恒，C(H+) +c(NH) =c(OH)+c(Cl)，因此c(H+) +c(NH) c(Cl)，故 A 正确；HI 和醋酸均 为一元酸，比较浓度均为0.1 molL1的 HI 和醋酸溶液的导电能力可判断HI 和醋酸的酸性的相对强弱，但不能判断 HI 为强酸，故 B 错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常 温下，pH=3 的醋酸溶液加水稀释 1 000 倍后溶液中c(H+) 106molL，溶液的 pH6, 故 C 正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH= 9 的 NaCIO 溶液和 pH= 5的 NHCI 溶液中的c(OH)=c(H+)

8、，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH 数相同，故 D正确。10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA 两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气,则下列事实或叙述能说明一 元酸HA是弱酸的是()A. 两烧杯中参加反应的锌粒等量B. 反应开始时产生 H2的速率相等4C. 反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大D.甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大答案 C解析 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA 两种溶液的体积和pH 都相等，若HA 是弱酸，则盐酸的物质的量小于 HA 两烧杯中参加反应的锌粒等量，

9、放出的氢气相等，不能说明 HA 是弱酸，A 项错误；反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，产生H2 的速率相等，不能说明 HA 是弱酸，B 项错误；若 HA 是弱酸，反应开始后，未电离的 HA 继续电离，乙烧杯 中的C（H+）始终比甲烧杯中的C（H+）大，C 项正确；反应结束后得到等量的氢气则反应的锌相 等，由于盐酸的物质的量小于HA 甲烧杯中放入锌的质量可能大于乙烧杯中放入锌的质量，D 项错误。11 有体积相同、pH 相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C. 两溶液中 0H 浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH 仍相等答案 C解析 NaOH 是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，氨水浓度大于 NaOH 的浓度，A 错误；用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与 碱的物质的量成正比，pH 相等