2025北京十五中高一12月月考化学试题及答案

高中2025北京十五中高一12月月考化学2025.12可能用到的相对原子质量：Li7C12Na23Al27Cl35.5K39Rb85Cs133一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列属于两性氧化物的是()A.H2OB.SO3C.FeOD.Al2O32.下列物质互为同素异形体的是（）A.H2O和H2O2B.11H和12HC.NO和NO2D.O23．下列元素中，属于第三周期的是A．HB．NC．OD．Cl4．下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl－、H2OB．若取该溶液10mL，其中c(Ba2＋)＝0.01mol·L-1C．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反应D．该溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl－)相等5.下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AgCl6.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl－、CO32－B．Na+、HCO3－、SO42-、Cl－C．Na+、Cu2+、Cl－、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42－、NO3-7．某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是A．AlCl3 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO38．活着的生物体内14C/12C值基本不变，死亡后14C会衰变为其他种类的原子而减少，而12C基本不变。下列说法不正确的是A．14C与12C位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族B．14C与12C含有的中子数分别为14和12C．1.4g中14C中的原子数目约为6.02×1022个D．C在同族中原子半径最小9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.5molCH4所含氢原子数目为2NAB．2.24LN2的所含氮分子数为0.1NAC．2L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+数目为0.4NAD．2.7g铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为0.3NA10．铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是A．湿棉花的作用是提供水蒸气B．肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2C．每消耗3molFe，生成4molH2D．铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H211．下列实验中，能达到实验目的的是ABCD配制100mL1.00mol·L−1

NaCl溶液除去Cl2中的HCl实验室制Cl2收集氯气12．下列反应能用H＋+OH−=H2O表示的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC．2KOH+CO2=K2CO3+H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O13．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(SO4)12H2O]的一种工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A．=1\*GB3①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是2Al+2OH－+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B．操作a是过滤C．乙溶液中含有的离子是Al3+、SO2−4D．由=4\*GB3④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度14．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物加热，有气体放出，下列判断正确的是A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl15．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应16．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。图1图2下列说法不正确的是A．反应①为化合反应，CaO、CaCO3可循环利用B．0–t1，n(CO)＝n(H2)，发生反应②CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2C．t1之后，n(H2)比n(CO)多，且检测到积炭，推测有副反应D．t1-t3，初始反应物的物质的量n0与流出物的物质的量n之间一定存在：n0(CH4)=2n(CO)+2n(H2)+n(CH4)17．某小组为探究氯水的成分与性质，进行实验并观察到以下现象，由实验现象得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论A向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀氯水中含有Cl－C向Na2S溶液中滴加氯水产生黄色沉淀氯水既具有氧化性又具有还原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至过量先变蓝后褪色氯水可能氧化碘单质18．下列物质混合后，因发生氧化还原反应导致酸性增强的是A．向水中加入Na2O2粉末，产生气体B．向H2SO4溶液中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀C．向Na2CO3溶液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向水中持续通入Cl2，溶液呈黄绿色19．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+，再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：i.pH越大，c(H+)越小；ii.酸性条件下MnO2被还原为Mn2+下列说法不合理的是A．由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小B．若起始浸出液pH=1，MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小C．Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3CO32−+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑D．推测若用NaHCO3调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀20．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3－）”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br－），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A．该过程中溴化物（Br－）得到电子B．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化C．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应D．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3－）是还原产物已知：反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O；反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。下列说法正确的是A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应22．小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体已知：Mn2+无色，MnO2－4绿色。对比①②，下列有关说法不正确的是A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应B．①中溶液变为绿色，说明MnO－4被钠还原为MnO2－4C．②中溶液变为绿色，可能发生4MnO－4+4OH－=MnO2－4+O2↑+2H2OD．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱二、填空题23.请用适当的化学用语回答以下问题。（1）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（2）金属钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。（4）制得的Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化的化学方程式为。24.（1）某同学在实验室中配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①需称量NaCl固体的质量是g。②需用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、__________。③在转移溶液时，玻璃棒的作用是。④在配制过程中，下列实验操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)ⅰ.配制溶液时，定容时俯视刻度线：__________；ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：__________。（2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。甲：乙：丙：①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。②图中的微粒“”表示（填微粒符号），判断依据是。③下列说法正确的是（填序号）a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子b.NaCl在外加电场的作用下发生电离c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子（3）Na在元素周期表中的位置是_____。（4）K比Na更容易与水反应，从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因：Na、K原子最外层电子数相同，。（5）铷（Rb）的原子结构示意图如右图。①关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填字母，下同)。与水反应比钠剧烈

它的原子半径比钠小c.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2d.它的阳离子最外层电子数和镁相同e.它是还原剂A．acd B．ace C．bce D．bd②氢化铷(RbH)与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是___________。A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷与水反应时，氢化铷被还原为氢气C．氢化铷是由Rb+和H-构成的，其中氢离子最外层有2个电子D．氢化铷与水反应时，生成1mol H2将转移2mol e-③现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________。A．Li B．Na C．K D．Cs25．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。Ⅱ．FeO2−4在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是______。（3）滤渣1除NaCl、NaNO3外还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。（4）补全“氧化”中反应的离子方程式：£ClO−+£Fe3++£______£FeO2−4+£______+£______（5）下列说法正确的是______。a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO2−4稳定存在b．“转化”中生成K2FeO4固体c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率（6）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。（7）K2FeO4可将氨氮废水中的NH+4转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是______。当该反应转移1.2mol电子时，能产生molN2。

参考答案选择题（每题2分）12345678910DDDCCAABBD11121314151617181920BACBBDCDBC2122BB二、填空题23.（12分，每题3分）（1）HCO32-+OH-=CO32--+H2O（2）O2+2NaNa2O2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)324.（28分，每题2分）（1）①5.85或者5.9②100mL容量瓶③引流④偏大；偏小（2）①乙丙甲②Cl-H2O中H靠近Cl-(也可以答Cl-比Na+的半径大)③c（3）第三周期第第=1\*ROMAN