高考化学二轮复习物质的制备收集和净化试卷

1、物质的制备、收集和净化学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是 2、下列实验中，能够达到实验目的的是3、利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是A浓氨水与固体CaOBFeS与稀硫酸C稀硝酸与铜片D电石与水4、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸

2、MnO2Cl2NaOH溶液 5、下列有关实验原理或实验操作正确的是A用pH试纸测量新制氯水的pHB实验室用如图所示装置制饱和氯水C利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl溶液D用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液6、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是 A装置甲：吸收尾气HClB装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去CO2中的SO2D装置丁：实验室制取NH37、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是    

3、60;      图            图            图          图A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制100 mL 0.100 mol·L1稀硫

4、酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴D用图所示装置制取并收集氨气8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是         图1                  图2         图3   &

5、#160;    图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9、下列气体只能用排水法收集的是ANH3BSO2CNO2DNO10、下列实验装置图正确的是（选项A的反应原理是：C2H5OHC2H4+ H2O）11、下列实验能达到预期目的的是A用溴水鉴别苯和溴苯B用BaCl2溶液鉴别SO42和CO32C用浓HNO3和Cu反应制取NOD将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12、如图装置，将溶液A逐滴

6、加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀13、下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是14、下列操作或仪器选用不正确的是15、下列实验操作正确的是A实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液B实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C检验溶液中C1一和SO42，先加硝酸银溶液，滤去

7、沉淀后加硝酸钡溶液D检验FeC12溶液中Fe2先加入氯水再滴加少量KSCN溶液16、利用以下装置能实现预想的是选项甲乙丙实验目的A浓氨水NaOH饱和食盐水制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和食盐水制取并收集氯气C稀硝酸Cu水制取并收集一氧化氮D稀硝酸Zn水制取并收集氢气 17、下列实验中，能够达到实验目的的是 18、下列实验方法不正确的是 A除去CO中混有的CO2：用氢氧化钠溶液洗气B用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3C用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质D用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体19、关于下列各装置的叙述中，错误的是A装置可用于探究

8、NH4HCO3的热稳定性 B装置可用于收集H2、CO2C装置中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸 D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气20、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮二、填空题()21、硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1

9、）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题： A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是_。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。 D中盛放的试剂可以是_（填标号）。a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化

10、合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。 实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比21混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8 根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价

11、硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（填序号）。ABCD （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_。22、化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。（1）下列有关叙述正确的是_（填写序号）a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至

12、室温再转移到容量瓶中d用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。若气体从B口进入，可收集的气体是_；若在烧瓶中注满水，则气体应该从_（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_。23、用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那

13、么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是                      。（填化学式）(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A中

14、反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为         。A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：        ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ (填“A、B或C”)，理由是     &

15、#160;                                            C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaCl

16、O2)，发该反应的离子方程式为                           。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 

17、0;          。24、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是             

18、60;                        装置的作用是                        

19、60;              （2）装置中产生ClO2的还原剂是                            装置中制备ClO2的化学方程式为  

20、                      （3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶：趁热过滤；       ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入

21、适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。移取2500mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。（4）达到滴定终点时的现象为                    &#

22、160;                （5）该样品中NaClO2的质量分数为                              (

23、用含m、c、V的代数式表示)。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为                                         &

24、#160;                      。25、亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为：           ；中发生反

25、应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是                       。（3）A的化学式是，装置中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因     

26、                   。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量    (填相同、不相同或无法判断)26、氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：（1）加入吸收塔的吸收剂X应是  

27、60;  （填字母编号）。aNaOH溶液      b饱和食盐水      cFeCl2溶液   d淀粉KI溶液（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为                    

28、60;  ，胶体粒子的直径一般不超过        。（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入      且保持过量，然后进行的操作依次为          、冷却结晶、过滤。（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为    

29、;    。（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向      极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为    。27、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图

30、。（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要                  等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：                  。（3）过滤

31、操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×105 mol·L1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于                  。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式   

32、60;                                         。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

33、60;   。a熔点较低（29熔化）    b能导电     c能制冷     d无毒28、锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。IZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；bZn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2； （1）滤

34、渣1的化学式为        ；中使用的氧化剂最好是下列的     （填序号）。ACl2BH2O2CKMnO4D浓HNO3（2）滤渣2中主要成分的化学式为                   ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤 &#

35、160;     （选填、）。（3）步骤发生的离子反应方程式为                                      。IIBaS溶液的制备 有关数据

36、：Ba（s）S（s）2O2（g）BaSO4（s） H1 = 1473.2 kJmol1C（s） 1/2O2（g）CO（g）         H2 = 110.5 kJmol1Ba（s） S（s）BaS（s）           H3 = 460 kJmol1（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：      &#

37、160;                                                 &#

38、160; 。.制取锌钡白（5）如果中步骤使用硫酸过量，产生的后果是                           。29、铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第B族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl形成可溶于水的络离子CuCl2。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2

39、)。（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：请完成反应中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。写出反应中发生反应的离子方程式：

40、60;                                                 

41、60;                       。反应是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是                      

42、0;                                                 

43、0; 。已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应所得溶液A中含有的溶质有                                   。（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在

44、高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                   、         &

45、#160;                           。30、以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。（1）研磨的作用是           

46、60;       。（2）该工艺中可循环使用的物质是             、          （写化学式）。（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是    

47、0;                                          。（4）加热反应的离子方程式为     &

48、#160;                                             。（5）加热反应时，在323k和353k溶液中c(

49、NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。由图可知，随着温度升高：                                          

50、60;   。三、实验题()31、如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为；(2)烧瓶中发生反应的化学方程式                       ；(3)C瓶中的试剂是；其作用是；(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式   

51、;                ；反应现象是；(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是。32、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。  试回答：（1）仪器A的名称叫          ，烧瓶B中反应的化学方程式为_&

52、#160;  ，（2）C中试剂是              ；D中试剂的作用是                           ；（3）E中现象是 

53、0;              ； F中反应的化学方程式是                  ，（4）H中发生反应的化学方程式为            

54、0;                              。33、某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a_g。（3）装置B中浓硫酸的作用是_，装置C的试剂最好是_。（4

55、）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。  （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）_                        。34、实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二

56、氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是          （填写字母）。A图表示某学生对SO2与漂粉精80%Ca(ClO)2）的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：.液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。由实验a、b不能判断

57、白雾中含有HCl，理由是                                    。 （2）中大量白色沉淀的成份是         &#

58、160;       。（3）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                              

59、                         。（4）用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                     

60、             。（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。                               

61、                                                 。35、某化

62、学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；配平下面离子方程式：SO2H2OH；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；（4）尾气可采用_溶液吸收。36、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己

63、醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是           。试管C置于冰水浴中的目的是              

64、;                        。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层（填“上”或“下”），分液后用     （填入编号）洗涤。AKMnO4溶液 &

65、#160;  B稀H2SO4    CNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:          。收集产品时，控制的温度应在               左右，实验制得的环己烯精品

66、质量低于理论产量，可能的原因是 A蒸馏时从70开始收集产品     B环己醇实际用量多了C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是A用酸性高锰酸钾溶液    B用金属钠      C测定沸点（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：37、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。回答下列问题：(1)

67、烧瓶中素烧瓷片的作用是                   。(2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入      （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再通入       装置，也可将混合气体干燥后直接通入&#

68、160;        装置。(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想        。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来：检验的顺序是（填气体名称）               

69、60;     ；上述装置组装的顺序中最简便的是：A               ,证明C02存在的现象是                   。38、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程

70、如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_。（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。A             B甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_。（3）H2O2的作用是_。（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5

71、）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_。39、三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）B中所装试剂是    

72、0; ，F中碱石灰的作用是       。（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是           ，（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过     （填实验操作

73、名称），即可得到较纯净的PCl3。（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                     。（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。实验步骤实验现象实验结论 溶液X中含有Na+

74、60;溶液X中含有Cl- （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是     。40、钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白：（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 

75、0;                   ；（2）E装置的U形管里盛放的物质是             ；AP2O5       B无水CaCl2     &#

76、160; C碱石灰       D无水CuSO4（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是                  ANaOH溶液    B饱和NaHCO3溶液    C饱和NaCI溶液   DKI溶

77、液（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起               ；（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                    

78、;  ；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                   。四、计算题()41、利用反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。已知：ICl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)（1）装置A中发生反应的化学方程式是_。（2）装置

79、B的作用是_。不能用装置F代替装置E，理由是_。（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_ (填标号）。A过滤B蒸发结晶C蒸馏D分液（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：iiiICl+KI=I2+KCliiiI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a molL1的Na2S2O3，标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2（空白实验）：不加油脂

80、样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。滴定过程中可用_作指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_（填“偏大”或“偏小”）。0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。42、过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。实验步骤如下：步骤1称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5以下。步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3将沉淀收集

81、在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤步骤4干燥、称重步骤5回收乙醚和乙醇（1）电解总反应的化学方程式为                                         

82、60;。（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是                           。（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是      &

83、#160;                       。（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)溶解时，加入KI后需塞住瓶塞

84、，其目的是                           。本实验所用的指示剂为                    &#

85、160;       。若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为 。43、钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。（1）钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 

86、60;     ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       。（2）溶液中TiOSO4在加热条件下发生水解反应的离子方程式为      ；可回收利用的物质是       。（3）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti

87、3+Al3+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用       （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是        。44、实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。（1）.实验中所

88、需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、          、           等。（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。45、(15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)

89、加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O         C6H12O68HNO36CO28NO10H2O   

90、60;  3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是：                                    。(2)冷凝水的进口是  &

91、#160; （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                              。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为         

92、60;     。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有(5)当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：                            &

93、#160;     。(6) 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为              

94、0;               。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为        。46、（15分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：       

95、0;                         称取粗盐滤液           精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是         

96、60;                      （2）第步中，相关的离子方程式是                         

97、;    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                        

98、0;             （4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  （5）提纯过程中步骤都用到相同的仪器，名称：    &

99、#160;           这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              （填写仪器名称）47、（5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。48、（12分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1) 写出A中反应的化学方程式_     (2) 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡；目的是_          _，