铁及其化合物高考题

1、铁及其化合物判断正误1（2009年全国卷12）在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O2（2010全国卷13）Fe3O4与稀硝酸反应2Fe3O4+ 18H+ = 6Fe3+ + H2+ 8H2O3（2010全国卷13）FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br24（2011全国卷12）硫化亚铁溶于稀硝酸FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S5（2013全国卷II 10）向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+6（

2、2014全国卷I 8）现象：FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。7（2015全国卷I 10）实验：将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液；现象：有气体生成，溶液呈血红色；结论：稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。8（2015全国卷I 10）实验：铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中；现象：溶液变蓝，有黑色固体出现；结论：金属铁比铜活泼。9（2012江苏）如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl310（2015广东）3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子11（2015重

3、庆）使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成12（2015广东）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性13（2016全国卷III 7）化学性质：Al2(SO4)3和小苏打反应；实际应用：泡沫灭火器14（2016全国卷III 7）化学性质：铁比铜金属性强；实际应用：FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板15（2016全国卷II 13）实验目的：制备Fe(OH)3胶体；实验操作：将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中。16（2016全国卷I 8）1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA17（2016全国卷I 10）

4、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。18（2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应19（2016四川）Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O20（2016海南）将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼21（2016江苏）向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe222（2016江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2的强23（2017全国卷II 13）实验：向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加

5、足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；现象：黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变；结论：还原性Fe > Fe2+24（2018全国卷III 8）24g镁与27g铝中，含有相同的质子数25（2019全国卷II 10）实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。26（2019全国卷II 11）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO427（2019全国卷III 7）化学与生活密切相关，铝合金大量用于高铁建设。28（2019北京 10）：物质（括号内为杂质）除杂试剂FeC

6、l2溶液（FeCl3）Fe粉NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HCl29（2019江苏 4）离子共存0.1 mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-30（2019江苏6）Fe在稀硝酸中发生钝化，室温下Na与空气中O2反应制取Na2O231（2019江苏13）实验操作和现象：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色；结论：X溶液中一定含有Fe2+32（2019天津2）实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶于稀硝酸33（2019天津3）

7、将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl234（2008江苏16题8分）根据下列框图回答问题（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出上述变化过程相关的离子方程式：（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：35（2016全国卷II 28题15分）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSC

8、N溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以