高考化学复习资料

1、高考化学复习资料无机化学第一部分 元素及其重要化合物一、钠及其重要化合物的相互转化关系二、卤素及其重要化合物的相互转化三、硫及其重要化合物的相互转化四、硅及其重要化合物的相互转化五、氮及其重要化合物的相互转化关系六、镁及其重要化合物相互关系七、铝及其重要化合物相互关系八、铁及其重要化合物相互关系第二部分 无机推断基础知识1熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe四种金属元素和N、O、S、Cl、H、C六种非金属元素及其重要化合物的性质。2熟悉常温下气体单质（双原子分子）有：H2、O2、Cl2、N2、F2（F2不常见）。氮气与其它物质发生反应时往往所需的外界条件比较高，其它三种气体发生化学反应比较容易。

2、3熟悉常见的气体化合物：NH3（中学学过的唯一碱性气体）、CO、CO2、NO、NO2、SO2、SO3，以上气体中有刺激性气味的气体等。4熟悉课本中学到几种物质的工业制法原理：硫酸工业（三步完成）；合成氨工业（条件：高温、高压、催化剂）；硝酸工业（三步完成）；氯碱工业（条件：电解）；铝的冶炼（条件：电解熔融氧化铝）、工业制漂白粉和煅烧石灰石制生石灰（条件：高温）；玻璃工业等。5熟悉几种重要的置换反应：（1）金属置换生成金属（如铝热反应等）；（2）金属置换生成非金属单质（如镁在CO2中燃烧等）；（3）非金属置换生成金属（如氢气还原氧化铜等）；（4）非金属置换生成非金属单质（如氯气与KI溶液反应、高

3、温下碳与水蒸气反应生成氢气与CO等）。6熟悉两种物质反应生成三种物质的方程式，如：铜分别与硝酸、浓硫酸的反应；用氯气和熟石灰制漂白粉；实验室用MnO2与浓盐酸制氯气；电解饱和食盐水等。7熟悉一种物质分解生成三种物质的反应，如：硝酸的分解；NH4HCO3受热分解；NaHCO3受热分解；KMnO4受热分解等。8熟悉常见物质的颜色：例如浅黄色（黄色）、黑色、红棕色、白色；颜色变化如白色灰绿色红褐色等。9题眼一：10题眼二：A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3；(NH4)2S、NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。若强酸为浓硫酸，则A还可为NH4Cl。11题眼三：符合条件的反

4、应主要有：12题眼四：13特征反应一：化合物A化合物B 单质C化合物D参考反应：14特征反应二：15特征反应三：（1）氧化物A单质B 氧化物C（2）氧化物A单质B 氧化物C单质D16物质的颜色物质分类颜 色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色白磷白或黄色红磷红棕色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色铜紫红色金金色铯金色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色HgO红色Ag2O棕黑色酸或碱碱（固体）白色碱（晶体）无色Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS

5、黑色FeS2黄色CuS黑色Cu2S黑色HgS黑色PbS黑色FeCl3·6H2O棕褐色FeSO4·7H2O绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO4·5H2O蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色KMnO4紫黑色水合离子或络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色CuCl42-黄色Fe(SCN) 2+红色颜色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液含 CuCl42-（黄色）离子呈绿色。附表

6、1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄橙色橙红红棕色碘紫红色紫黑色棕黄褐色紫紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色附表2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙3.14.4橙色红色（pH3.1）黄色（pH4.4）甲基红4.46.2橙色红色（pH4.4）黄色（pH6.2）石蕊5.08.0紫色红色（pH5.0）篮色（pH8.0）酚酞8.210.0粉红色无色（pH8.2）红色（pH10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊

7、试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其它1久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚与Fe3+作用呈紫色。5I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。补充名称颜色名称颜色名称颜色TNT淡黄色品红红色17物质的俗称俗称成分俗称成分硫酸盐胆矾或蓝矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O绿矾FeSO4·7H2O芒硝Na2SO4·10H2O重晶石或钡餐BaSO4明矾KAl(SO

8、4)2·12H2O石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O泻盐MgSO4·7H2O矿石斜体部分仅供参考萤石CaF2大理石（方解石、石灰石）CaCO3光卤石KCl·MgCl2·6H2O白云石MgCO3·CaCO3菱镁矿MgCO3滑石3MgO·4SiO2·H2O刚玉红宝石篮宝石Al2O3正长石KAlSi3O8石棉CaO·3MgO·4SiO2铝土矿（矾土）Al2O3·H2OAl2O3·3H2O明矾石KAl(SO4)2·12H2O赤铁矿石（铁红）Fe2O

9、3褐铁矿石2Fe2O3·3H2O磁铁矿石（磁性氧化铁）Fe3O4菱铁矿石FeCO3黄铁矿（硫铁矿）FeS2黄铜矿CuFeS2孔雀石Cu2(OH)2CO3辉铜矿Cu2S赤铜矿Cu2O石英或脉石SiO2高岭石Al2(Si2O5)(OH)4正长石KAlSi3O8镁橄榄石Mg2SiO4冰晶石Na3AlF6硼砂Na2B4O7·10H2O智利硝石NaNO3锡石SnO2气体高炉煤气CO、CO2等水煤气CO、H2天然气（沼气）CH4液化石油气C3H8、C4H10等俗称成分俗称成分焦炉气CH4、CO、H2等裂解气C2H4等爆鸣气H2、O2笑气N2O裂化气C1C4的烷烯烃电石气C2H2（含H2

10、S、PH3）有机物氯仿CHCl3木精（工业酒精）CH3OH酒精CH3CH2OH甘油福尔马林（蚁醛）HCHO溶液蚁酸HCOOH草酸H2C2O4安息香酸硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH肥皂C17H35COONa乳酸葡萄糖果糖C6H12O6同分异构体蔗糖麦芽糖C12H22O11同分异构体淀粉纤维素(C6H10O5)nn值不同火棉、胶棉(C6H7O2)(ONO2)3n尿素CO(NH2)2其它白垩大理石、石灰石CaCO3熟石灰硝石灰、石灰乳Ca(OH)2生石灰CaO烧碱火碱、苛性钠NaOH苏打、纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3大苏打（海波）Na2S2O3&#

11、183;5H2O冰碱Na2CO3·10H2O王水浓HCl：浓硝酸3：1漂白粉（精）Ca(ClO)2CaCl2水玻璃Na2SiO3水溶液盐卤MgCl2·6H2O波尔多液CuSO4Ca(OH)2铜绿Cu2(OH)2CO3朱砂HgS砒霜As2O3雌黄As2S3雄黄As2S2第三部分 化学键与晶体结构1化学键与物质类别关系规律（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体等。（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、C

12、H3CH3、C6H6（苯）等。（4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。（6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。（7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。（8）只含有共价键而无范德瓦尔斯力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。（9）无化学键的物质：稀有气体，如氩等。2共价键的极性与分子极性关系规律共价键包括非极性键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而共用电子对的偏移，又取决于成键原

13、子吸引电子能力的大小。按上述推理归纳为：AA型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；AB型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：（1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。（2）双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等；若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等（3）以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置

14、决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。3物质熔沸点高低比较规律（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。（2）原子晶体要比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。（3）离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作

15、用就越强，其离子晶体的熔沸点越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。（4）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔点沸点就越高，如溶沸点：CO> N2。在同分异构体中，一般地说，支链数越多，溶沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。（5）金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。（6）元素周期表中第A族卤素

16、的单质（分子晶体）的熔沸点随原子序数递增而升高；第A族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔沸点随原子序数的递增而降低。4六种典型晶体的结构氯化钠、氯化铯、金刚石、石墨、石英、干冰（1）氯化钠与氯化铯晶体名称晶胞结构图配位数平均每个晶胞拥有的微粒数化学式氯化钠Na+ 6 ；Cl- 6 。4NaCl氯化铯Cs+ 8 ；Cl- 8 。1CsCl附录（1）氯化铯晶格与晶胞结构（2）配位数：晶体中与一个原子或离子最近邻的原子或离子的数目。（2）金刚石与石墨晶体金刚石石墨结构模型空间构型正四面体空间网状结构正六边形平面网状结构；层状结构有无可流动电子无有相互作用碳碳单键碳碳单键；分子间作用力键长0.155nm

17、0.142nm；0.333nm（层间距）键角109°28120°密度3.51g/cm32.25g/cm3硬度10柔软导电性不导电导电熔点355036523697沸点48274827晶体类型原子晶体过渡型晶体（3）石英与金刚石晶体金刚石石英键角109°28Si-OSi=180°O-Si-O =109°28最小环拥有的原子数612共价键符号CCSiO1mol晶体拥有的共价键个数2NA4NA（4）干冰5立方型晶胞与六方型晶胞中微粒个数的确定晶胞类型顶点棱边晶面内部立方1/81/41/21六方1/61/31/21附录1化学键与元素的关系：附录2化学键与

18、共用电子对偏移程度的关系：附录3。四种晶体类型结构和性质比较：比较项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构微粒阴、阳离子原子分子金属离子与自由电子粒子间作用离子键共价键分子间作用力金属键硬度较大很大较小差别大熔、沸点较高很高较低差别大导电性固体不导电，熔化或溶于水导电不导电不导电导电实例大部分盐、强碱部分金属氧化物金刚石、晶体硅石英、碳化硅X2、O2、S、N2、P4、SO2、干冰气态氢化物有机物、酸类各种金属与合金附录4重要分子的键角：P4：60°；H2O：104°30；NH3：107°18；CH4、CCl4：109°28；C2H4（乙烯）、C6H6（苯

19、）：120°；CO2、CS2、C2H2：180°第四部分 离子反应1重要离子的检验离子检验试剂实验现象焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应黄色NaOH溶液（浓）加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN溶液生成红色物质AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀盐酸、Ca(OH)2溶液加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸、BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀其它离子：、等2离子在溶液中能否大量共存的判断 所谓离子在溶液中不能大量共存，

20、就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1离子间发生复分解反应而不能大量共存。生成沉淀：关键是掌握酸碱盐的溶解性表。微溶物不能大量共存：CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等2生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。3生成气体如CO2、SO2、H2S、NH3等。4离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如Fe3+、MnO4-、NO3-(H+) 、ClO-等与Fe2+、I-、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)等离子之间。5发生络合反应：例如Fe3+与SCN-、C6H5O-；Ag+与NH3等。6发生双水解反应

21、：例如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与HCO3-、AlO2-等；NH4+与AlO2-、SiO32-等。7注意题目要求离子共存的限定条件：（1）溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）、Fe(SCN)2+（红）、*Fe(C6H5O)63-（紫）等。（2）溶液的酸碱性：a酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；b碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。C酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。（3）其它限定条

22、件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。3。与量有关离子反应的典型案例（1）多元酸与碱反应如CO2、SO2、H2S通入烧碱溶液；过量二氧化碳通入澄清的石灰水中：（2）酸式盐与碱反应如NaOH与Ca(HCO3)2溶液或Ba(OH)2与NaHCO3溶液混合；少量Ca(HCO3)2与烧碱溶液混合：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。（3）酸式铵盐与碱混合如NH4HCO3溶液与烧碱溶液混合；NH4HCO3溶液与少量烧碱溶液混合：（4）氯气通入FeBr2或FeI2溶液中；

23、过量氯气通入FeBr2溶液中：（5）铝盐与碱或偏铝酸盐与酸混合；明矾与过量Ba(OH)2溶液混合：（6）可溶性碳酸盐与酸混合；将Na2CO3溶液逐滴加入过量盐酸溶液：（7）将稀氨水逐滴加入AgNO3溶液直至恰好过量：答案：（1）（2），（3）（4）（5）（6）（7）第五部分 热化学方程式1写出下列反应的热化学方程式：（1）一定温度下，6gC与适量水蒸气起反应，生成CO和H2，需吸收65.65 kJ的热量。（2）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量（要求写出燃烧热化学方程式）。（3）含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的

24、硫酸溶液反应放出11.46kJ的热量。（要求写出中和热化学方程式）2在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（ ）ACl2 BBr2 CI2 DS 3已知：P4(s，白磷)5O2(g)P4O10(s)；2983.2 kJ/molP(s，红磷)O2(g)P4O10(s)；738.5 kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量状态较低的是；稳定性：白磷红磷。4在同温同压下，比较下列各组热化学方程式中Q1与Q2数值的大小：（1）S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1 S(s)O2 (g)SO2 (g) ；HQ2 结论：Q1Q2（2）2H2(g

25、)O2 (g)2H2O(g)；HQ12H2 (g)O2 (g)2H2O(l)；HQ2 结论：Q1Q2（3）C(s)O2 (g)CO2(g)，HQ1C(s)O2 (g)CO(g)，HQ2 结论：Q1Q2（4）已知：胆矾溶于水时温度降低，且：；Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ。结论：Q1Q2（5）已知一定条件下：；HQ1。同样条件下3molH2与1molN2发生反应达到平衡时放热Q2 kJ结论：Q1Q2（6）已知：；HQ1 ；HQ2结论：Q1Q2答案：1（1）；（2）；（3）；2A 3；，红磷，4（1） （2） （3） （4） （5） （6）第六部分 常见气

26、体的制备原理（“制取气体”一列中黑体显示的气体必须掌握，斜体显示的气体供参考）制取气体反应原理（注意条件与反应物状态）装置类型收集方法O2向上or排水NH3向下CH4向下or排水Cl2向上HCl向上C2H4排水H2向下or排水CO2向上H2S向上C2H2排水SO2向上有机化学第一部分 烃的重要性质序号反应试剂反应条件反应类型1Br2光取代2H2Ni，加热加成3Br2水加成4HBr加成5H2O加热、加压、催化剂加成6乙烯催化剂加聚7浓硫酸，170消去8H2Ni，加热加成9Br2水加成10HCl催化剂，加热加成11催化剂加聚12H2O催化剂加成13催化剂聚合14H2O（饱和食盐水）水解第二部分 烃

27、的衍生物重要性质序号反应试剂反应条件反应类型1NaOH/H2O加热水解2NaOH/醇加热消去3Na置换4HBr加热取代5浓硫酸，170消去6浓硫酸，140取代7O2Cu或Ag，加热氧化8H2Ni，加热加成9，OH-新制Cu(OH)2 O2溴水或KMnO4/H+水浴加热加热催化剂，加热氧化10乙醇或乙酸浓硫酸，加热酯化11H2O/H+H2O/OH-水浴加热水解第三部分 芳香族化合物的重要性质序号反应试剂反应条件反应类型1H2Ni，加热加成2浓硝酸浓硫酸，5560取代3液溴Fe取代4NaOH/H2O催化剂，加热取代5NaOH中和6CO2H2O复分解7溴水取代8FeCl3显色9KMnO4/H+氧化1

28、0浓硝酸浓硫酸，加热取代11(CH3CO)2O取代12H2OH+或OH-水解第四部分 有机反应类型反应类型特点常见形式实例取代有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。酯化羧酸与醇；酚与酸酐；无机含氧酸与醇水解卤代烃；酯；二糖与多糖；多肽与蛋白质卤代烷烃；芳香烃硝化苯及其同系物；苯酚缩聚酚与醛；多元羧酸与多元醇；氨基酸分子间脱水醇分子之间脱水形成醚磺化苯与浓硫酸加成不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合。加氢烯烃；炔烃；苯环；醛与酮的羰基；油脂加卤素单质烯烃；炔烃；加卤化氢烯烃；炔烃；醛与酮的羰基加水烯烃；炔烃加聚烯烃；炔烃消去从一个分子脱去一个小分子（如水、HX）等而生成不饱

29、和化合物。醇的消去卤代烃消去氧化加氧催化氧化；使酸性KMnO4褪色；银镜反应等不饱和有机物；苯的同系物；醇，苯酚，含醛基有机物（醛，甲酸，甲酸某酯，葡萄糖，麦芽糖）还原加氢不饱和有机物，醛或酮，含苯环有机物显色苯酚与氯化铁：紫色；淀粉与碘水：蓝色蛋白质与浓硝酸：黄色第五部分 有机物的重要性质试剂NaNaOHNa2CO3NaHCO3Br2水（Br2）KMnO4/H+烷烃×（）×烯烃炔烃×（）××（）RCl×××××ROH××××RCHO××

30、;××RCOOH××RCOOR×××××第六部分 有机合成（转化）的重要信息补充12表示烃基34（1）多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，会自动脱水，形成羰基：（2）羟基连在碳碳双键上（烯醇）不稳定，会发生分子内重排：5 6 789第七部分 同分异构体经典范例一、基础知识之一（碳链异构）常见烷烃同分异构体数目常见烷烃基同分异构体数目烷烃数目烷烃基数目丁烷2戊烷3丙基2己烷5丁基4庚烷9戊基8芳香烃同分异构体数目芳香烃数目C8H104C9H128例1（1）碳原子数不超过10的所有烷烃中其一氯取代产物只有一种的烷烃共有（ 4 ）种，它们的结构简式为：（2）分子式为C5H11Cl的