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文档简介

1、高考一轮复习专题氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平(1)(2)(3)(4)(浓)(5) KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O (6) Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2(7) NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O (8)C6H12O6+ KNO3 CO2+ N2+ KOH+ H2O(9)Fe+ HNO3(浓) Fe(NO)3+ NO2+ H2O(10)P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2(11)KClO3 KCl + O2(12)NH3 + NO N2 + H2O(13)NO O2 H2O HNO3(14)FeS2 + O2 Fe2O

2、3 + SO2(15)Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O (16)P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4(17)KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2O(18)KClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O (19)Cl2 + NH3 NH4Cl + N2(20)S + KOH K2S + K2SO3 + H2O(21)CrI3+ Cl2+ KOH K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O(22)Cr2O72-+ Cl-+ H+ Cr3+ Cl2+ H2O(23)MnO4- +

3、I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2O(24)Cl-+ ClO2-+ H+ Cl2+ H2O(25)Cr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O(26)KMnO4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (27)MnO4- + Cl-+ Mn2+ Cl2+ H2O(28)P + KOH+ KH2PO4 + PH3(29)MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2O(30)KI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O综合练习题一、选择题1工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2

4、S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )A硫元素只被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO22.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )A+3B+4C+5D+63科学家发现了如下反应:O2PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为5价,下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应,转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属

5、于加成反应4新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M为2价金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体,防止环境污染。其流程为:MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是()AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂Cx<yDSO2发生了置换反应5(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水,一定条件下,氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()ACN中碳元素的化合价为2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN参与反应时,转移3 mol eD处理含0.1 mol CN

6、的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L6某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 mol·L1D所得溶液中的溶质只有FeSO47纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()A6 mol B20 molC24 mol D12 mol8次磷酸(H3PO2)

7、是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物的化学式为()AH3PO4BNa3PO4CAg DNa2HPO29 Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如下图所示:下列有关判断正确的是()A若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3B常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD反应过程中生成的Cu(NO3

8、)2既是氧化产物,也是还原产物10已知:2Fe2Br2=2Fe32Br,2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中,不正确的是()A还原性:I>Fe2>BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中:n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非选择题1. (2010上海卷24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl

9、4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写): + + HIO3 + 整个过程中的还原剂是。把KI换成KBr,则CCl4层变为_色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐) 1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。2.氯气在生产生活中应用广泛。(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写

10、出该化学反应的化学方程式               。(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:步骤I中,试剂甲必须具有的性质是         (填序号)。a. 氧化性      

11、 b.还原性         c.酸性   步骤中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L1的NaClO3溶液200 mL ,该反应的离子方程式为。3铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中Cu2稳定,Cu易在酸性条件下发生反应:2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为:

12、_ _,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为:_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2为顺利观察到白色沉淀,可以加入的最佳试剂是_。ASO2B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:_。写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式_ _。将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式。CuHHNO3=Cu(NO3)2H24【2015浙江理综化学

13、】(6分) 请回答:(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_

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