中考化学专题训练---科普阅读题的综合题分类附答案解析

1、一、中考初中化学科普阅读题1 .阅读下面科普短文。钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为2 8 1°钠在空气中极易被氧化，用小刀I一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和 氢气。目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801 C,将氯化钠和氯化钙按质量比 2: 3混合共熔，可得到熔融温度约为 580 c的共熔物，降低了电 解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105110C,金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于

2、制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽 的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：(1)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。(2)钠具有的物理性质有 。(3)金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝 。(4)钠能与水反应，化学方程式为 。(5)写出用钠制取钾的化学方程式 。【答案】最外层电子数银白色固体(有金属光泽、质地软)隔绝水和氧气高温2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 Na+KCl NaCl+K【解析】【分析】【详解】(1)最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元

3、素化学性质密切相关 的是最外层电子数(2)钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；(3)金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；(4)根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2。(5)钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为高温Na+KCl=NaCl+K。考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。2. 19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯(如图甲)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只

4、会在网中燃烧而不会引 燃外界的甲烷气体。甲2(1)甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓 度外，还应该注意。(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是 。(3)人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：白炽灯中的制作灯丝的材料使用鸨的原因是 。日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有 性。LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说 法正确的是。A硅元素属于非金属元素B硅元素的原子序数为 14C硅元素的相对原子质量为 28.09gD硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁

5、烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体 鸨的熔点高导电 AB【解析】【详解】(1)甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；(2)戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空 气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气 体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散 放到空气中，使金属周围的温度降低

6、，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲 烷气体；(3)白炽灯中的制作灯丝的材料使用鸨的原因是鸨的熔点高；故填：鸨的熔点高；日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。故 填：导电；A.硅元素的汉字偏旁是 石”字，属于非金属元素，故正确；B.由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14,故正确；C.相对原子质量的单位是“1 而不是“g”通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09,故错误；D.硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。故选AB。3.阅读下面科普短文。随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋 装修会对室内

7、空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了室内空气质量标准，已于 2003年3月1日起开始实施。 房屋装修后室内空气污染物的检测参照国家室内空气质量标准GB/T18883 - 2002,采集60户装彳后018个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。检测结果见下表。指标甲醛苯氨GB/T18883 - 2002(mg/m 3)<0.10<0.11<0.20浓度范围(mg/m 3)0.02-2.190.01 -1.200 T.86最大超标倍数

8、12.9105.3超标率()895035检测结果分析(1)室内空气主要污染物及原因由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。(2)室内空气污染物含量随时间的变化03、58、912、1218个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。装修后时同，丙(3)室内空气污染物含量的反弹现象跟踪检测发现，同年 11月份室内甲醛浓度为 0.15mg/m 3 (室内没有暖气、气温 15C、湿 度30%)的房屋，12月份变为0.

9、35mg/m 3 (室内有暖气、气温 21 C、湿度35%)。依据文章内容回答下列问题。(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 mg/m3。(2)室内空气首要污染物甲醛( HCHO)分子中C H、O原子个数比为 。(3)依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是 。(4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是 。(5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议 。【答案】0.11 1： 2: 1 内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分)温度、湿度 提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分)【解析】

10、【分析】【详解】(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3; (2)由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中 C、H、O的原子个 数比：1: 2: 1; (3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装 修后过18个月再入住；(4)题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的 原因可能是温度、湿度；(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实 用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。4.阅读下面科普短文。“茶”知多少我国茶文化渊源流长。茶作为一种著名的保

11、健饮品，它是古代中国南方人民对中国饮食文化的贡献，也是中国人民对世界饮食文化的贡献。苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在 pH4.56.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。 大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多 酚较多。通常而言，在 50

12、0米海拔以上，相对低海拔所产的茶比高海拔产的茶所含的茶多 酚要多。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的含量。茶汤越浓、刺激性 越强、收敛性越明显、越苦涩、回甘越好就说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。不同的泡茶 方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，下图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解 率的影响。1 町 00%&0.00%位00%20 00%0帅。Imin 3ttlm 5tnin 10nuiil5min30iiiin 60min不同受泡时间茶多酚溶解率对比图星匕水温浸泡 茶茶的澹解率冷七水温浸泡 茶多酎溶解率 90七水温浸泡茶谷酚溶解率图二除了控制水温和浸泡时间外，多

13、次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。如：缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热 病人；经常失眠的人在睡前不宜饮茶；儿童不宜饮浓茶；高血压病人不宜多饮茶。请依据文章内容回答下列问题：(1)茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是 。(2)茶树适宜生长在 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。(3)茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的 (4)洗茶应采用低温水(50c左右)短时间快速冲洗的方法，目的是 。(5)下列说法正确的是 。A在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚B南方茶产区种的茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高C分析上图得到的结论是：

14、泡茶时水温越高，时间越长，茶多酚溶解越多D为使茶多酚溶解率达到 80%以上，冲泡龙井茶水温首选 90C,并至少浸泡10min后再饮用【答案】咖啡碱 酸性过滤减少茶多酚流失 ABCD【解析】【分析】【详解】(1)因为咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用，所以茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是 咖啡碱；(2) pH 4.56.5的土壤属于 酸性；(3)茶杯内的纱网能滤去茶叶，和过滤器除去水中泥沙原理是一样的；(4)洗茶应采用低温水(50c左右)短时间快速冲洗的方法，目的是减少茶多酚流失；(5) A、茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用，故正确；B、一般而言，温

15、度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。所以南方茶产区种的 茶比北方茶产区种的茶所含茶多酚相对含量要高，故正确；G分析上图得到的结论是：泡茶时水温越高，时间越长，茶多酚溶解越多，故正确；D、由图中的信息知，为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选 90 C,并至少浸泡10min后再饮用，故正确。5 .阅读下面科普短文人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复 杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳 氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化 物在空气中发生反应后的生成

16、物溶于雨水，会形成酸雨。天然气是一种重要的化石燃料， 主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有 较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：CH4C2H6C3H8CO2N2H2s西南油田93.10983.89140.14471.30920.5341一华北油田80.84309.73265.75380.92880.3200一实甘宁油田95.95000.96750.13671.5038一0.0002注：1.表中数据均表示体积分数。2.“-表示含量过低，当前所用仪器未检出。天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不

17、尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示:150 碳氧化(合物业厂2工业锅炉口民用来味过各现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。依据文章内容，回答下列问题。(1)化石燃料是 (填可再生”或不可再生”)能源，主要包括 和天然气。(2) 油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式O(3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是 pH<的降雨。(4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。A电厂B

18、工业锅炉C民用采暖设备(5)甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为 原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 。【答案】不可再生煤 石油 华北 C3 H8+5O2=3CO2+4H2O 5.6 C一定条件CH4=C+2H2【解析】【分析】【详解】(1)化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。故化石燃料属于不可再生能源；化石燃料主要包括煤、石油、天然气；(2)由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高；丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：点燃C3H8+5O23CO2+4H 2。；(3)酸雨是pH<5.6的降雨；

19、(4)由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。故选Co(5)在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素 的种类不变，反应物中含 C、H,生成物中含C,故生成物中还应含氢，故还生成了氢气,一定条件该反应的化学方程式为： CH 4C+2H 2。6.阅读下面的科普短文，回答相关问题氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图(左)所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现

20、铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图(右)所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。用强，丸气压(1)工业上可用 的方法获得合成氨的原料 N2。(2)甲烷和H2O高温下反应得到 CO和原料气H2,该反应的化学方程式为 。(3)从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)。(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。(5)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量

21、最高的是 (填字母)。a 200大气压、300 cb 200大气压、500 Cc 400大气压、300 cd 400大气压、500 C高温【答案】分离液态空气CH4+HzOCO+3H2混合物 提高合成氨的化学反应速率c【解析】【分析】【详解】78%所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成CO和原料气H2,所以该反应的化学方程式为高温CH4+HzOCO+3H2 ;(1)由于空气中氮气的体积分数达到 氨的原料N2,故填：分离液态空气。(2)甲烷和H2O高温下能反应得到 高温CH4+HzOCO+3H2 ,故填:(3)从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态 氨外还得

22、到氮气和氢气，故填：混合物；（4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。（5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300C,故填：c。【点睛】本题要充分利用流程图提供的信息和压强、温度与合成氨含量的图像进行解答。例：根据 流程图可知从合成塔出来的有液态氨、氢气、氮气可知出来的是混合物。从右图可知相同 压强下温度低的合成氨的含量高，且压强越大产生的合成氨含量越高。7.化学与药品研发2015年，屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学 或医学奖得主。我国的许多医学著作

23、中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。屠呦呦团队通过研 究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。（1）提取过程研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果；而采用 95%的乙醇（乙醇沸点 78C）为溶剂进行提取，得到的提取 物有 效率为30%40%;后来又采用乙醛（沸点 35 C）为溶剂，得到的提取物有效率达到 95% 以上。课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）和（2）结构分析确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其

24、化学结构。定性分析取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定合有的元素是（用符号表示） 。定量分析实验测得青蒿素的相对分子质量是282,其中碳元素的质量分数是63.8%,氢元素的质量分数是7.8%,根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）_。主要抗疟结构分析青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子 间相互结合的方式有 “0-、-0-0-”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有| 0-.。”等几种。你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过 进行验证。（3）化学合成青蒿中青蒿素的含量只有 0.1%1%,课题组于1984年成功合成了青蒿素。请你谈一谈化 学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）。【答案】不溶于水（或能溶于乙醇或