化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案

1、化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案一、钠及其化合物1 .由三种元素组成的化合物 A,按如下流程进行实验。气体 B为纯净物，溶液 C焰色反应 为砖红色，气体 E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4.00 g）请回答:(1)组成A的三种元素是,A的化学式是(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是(3)气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品(OO六亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是(乌洛托品可以用分子式表示)。Ca、H、N Ca2HN Ca2HN 5HCl 2CaCl2H2NH4C14NH 36HCHO（或C6H/4）6H2O【解析】【分析】F为CaCQ, 4.00g碳酸钙溶液C焰色

2、反应为醇红色说明溶液 C中含有Ca元素，可知沉淀4.00g的物质的量为 -=0.04mol ,根据元素守恒可知固体 A中含有Ca元素，其质量为100g/mol0.04mol X 40g/mol=1.60g气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3,所以溶液D中含有NH4+,根据元素守恒可知溶液C中含有N元素，固体A中含有N元素；气体B为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol，固体A中Ca元素的质量为1.60g,则其22.4L/mol他元素为1.90g-1.60g=0.30g,可先假设E为一种常见的气体，若该气体为NO、NO2、02,则固体A中另外一种元素为 O,而0.02m

3、ol NO或NO2或O2所含氧元素的质量均大于 0.30g,故不合理，若该气体为H2,固体A中另外一种元素为 H,则符合题意，同时可以参考CaH2与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 A中的三种元素为：Ca、N、H； Ca的常见化合价为+2价，已知固体 A中Ca元素的物质的量为 0.04mol,质量为1.60g, N元素的和 H元素质量为 0.04g共 0.30g, N的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为1,据此可推测 A的化学式可能为CS4N2H2,化为最简整数比为 Ca2HN ；(2)根据产物可知 A与盐酸反应的产物中含有 NH4+, H2, CS2+,根据电子守恒和

4、元素守恒可 知方程式为： Ca2HN 5HCl 2CaCl2 H2NH 4cl ；气体E为为NH3,甲醛为HCHO,根据元素守恒可知方程式为：4NH 3 6HCHO J.(或 C6H12N4) 6H2O。2 .两种常见的非金属元素 A与B,与常见的三种金属元素 C D、E, A的一种单质是自然 界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X, D的单质既能与盐酸，也能与NaOH溶液反应生成H2, E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑 色固体丫。请回答下列问题：1物质X的名称。2将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因 。3写出E的单质与水蒸气反应的化学方

5、程式 。4 a g C的单质投入足量 CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 。A.钠沉在溶液底部B.熔化成银色光亮的小球C.小球四处游动发出“嘶嘶”的声音D.生成红色固体物质5第4中可能的离子方程式为 。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到g固体。6 A在少量B2中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g / mol，则A与B2的物质的量之比为。【答案】过氧化钠Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落3Fe 4H2O g ' FesO, 4H2 BC一 2 一一一49a2Na Cu2 2H2O Cu(OH) 22Na H2 8： 523【解析】 【分析】A的

6、一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A为C元素，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X, X为Na2O2, D的单质既能与盐酸，也能与 NaOH溶液反应生成H2, D为Al, E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y,可知E为Fe, B为O, 丫为Fe3O4 ,则可知C为Na,以此解答该题。【详解】1由以上分析可知 X为过氧化钠；2 Al在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化 铝兜着，并不滴落；3 E为Fe,在高温下与水蒸气反应，方程式为3Fe 4H2O g呈Fe3O4 4H 2 ；4 C为Na,可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，

7、则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC;25反应的相关离子方程式为 2Na Cu2H 2O Cu(OH) 2 2Na H2 ，依据反应的定量关系，ag钠物质的量 一ag mol ,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得 23g/mol 23到Cu(OH) 2,依据反应定量关系得到，2NaCu(OH) 2 ,固体质量a49amol 98g / mol g; 23 2236碳在少量氧气中燃烧，可生成CO和CO2,所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g/mol ,可设生成 COxmol, COzymol ,则 28x44y 32 , x： y 3： 1

8、,则 x y一一 ，3 ,一n(C): 。23 1 : 1 8:5。2【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D的单质既能与盐酸，也能与 NaOH溶液反应生成 H2,体现Al的两性，而E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y,这是Fe在氧气中燃烧的特征实验现象。3. A、B、C D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条 件略去)。 常温 JHxJ一回上回三回(1)若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出 C和E反应的离子方程式：。(2)若A为短周期元素组成

9、的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则 X可 能为 (填字母)。a. NaHCQ b. N32CC3 c.Al(OH)3d.NaAlQ(3)若A为淡黄色粉末，则 A的电子式为 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E两种溶液，可选择的试剂为 。(填字母)a.盐酸b.CaC2溶液c氨水d.澄清石灰水(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则 A与水反应的化学方程式 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。【答案】OH+HSO-=SQ2-+H2O bd Na+：J5：ab i：2【解析】【分析】(1)若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属

10、Na,由X能使品红溶液褪色可知X是SQ,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则 B是 氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；(2)若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；(3)若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则 C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生

11、成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；(4)若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氧化钾溶液显红色，说明 D中含有三价 铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知， A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝 酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】(1)若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na,由X能使品红溶液褪色可知X是SQ,钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则 B是 氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子

12、方程式为：OH-+HSOT=SQ2+H2O,故答案为：OH + HSO3 =SQ2 + H2O；(2)若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关 系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则 X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸 钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反 应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为：bd;(3)若A为淡黄色

13、粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为口二口：工Na* ,由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则 C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳 反应生成碳酸氢钠，则 D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正 确；b、碳酸氢钠和氯化钢不反应，碳酸钠和氯化钢反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为：咋口：巨:了一师；ab；(4

14、)若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氧化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方 程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2,故答案为1:2。4. A、B、C D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：+E +EAB C (1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。 画出A的原子结构示意图 。写出D的浓溶液所具有的特殊性质 (两种即可)。(2)若此反应流程能解释农谚雷雨发庄稼”的化

15、学原理，则下列叙述正确的是 。a.A的化学性质较为稳定b.B C均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D与金属反应制取氢气(3)若A、B C D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C,则C-D的化学方程式是 。(4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A-B的反应方程式为强氧化性、吸水性、脱水性(任填两个)ac2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 4NH3+5O24NO+6H2O&【解析】【详解】(1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要成分，B为SQ,则判断A为S, D为硫酸，C为SQ。A为硫元素原子，硫元素为 16号元素，

16、质子数为16,核外电子数=质子数=16,原子核 外有3个电子层，最外层电子数为6,硫原子的结构示意图为 £2。D是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚雷雨发庄稼”的化学原理，则 A为N2, D为HNO3, B为NO,C为NO2,则a. A是N2,分子内含N三N键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定，a正确；b. B、C分别是NO、NO2,二者都是不成盐氧化物，b错误；c.流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c正确；d. D是HNO3,硝酸与金属反应通常不生成氢气，d错误；故合理选项是ac;

17、(3)若A、B C D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C, A为Na, D为NaOH, B为NmO, C为Na2O2,则C-D的化学方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ;(4)A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A为NH3, E为O2, B为NO, C为NO2, D为硝酸，A-B的反应方程式为 4NH3+5O2J坦里4NO+6H20。5. A、B、C W匀为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应 条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。WWA>(1)若A B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，

18、 慢;无色无味气体，C受热分解可转化为Bo向B溶液中通入 Wfc成C的离子方程式为 。A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。(2)若A B、C、W9种物质均为气体，其中 A W为单质，C的摩尔质量为46g mol-1.B的化学式为 。实验室制取B时， (填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为 。(3)若A为淡黄色固体单质， W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。由B生成C时，每生成1molC,消耗 W勺物质白量为 。C溶于水形成化合物 D,在加热的，情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为O【答案】CO2-+HO+C®2HCO NaOH+NaHC=NaCO+H

19、2O NO 不能 3NO+HO=2HN0NO 0.5mol S+2H2SQ (浓)=3SO T +2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则 A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则 A 为NaOH, W为无色气体，C受热分解可以转化为 B,由转化关系可知 W为CO2, B为碳酸 钠，C为碳酸氢钠，据此分析；(2)若A、B、C、W均为气体，其中 A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol ,则C为NO2,由转化关系可知 A为N2、W为O2、B为NO,据此分析；(3)若A为淡黄色固体单质，则 A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关 系可知W为O2、B为SQ、C

20、为SQ,据此分析。【详解】(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则 A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则 A 为NaOH, W为无色气体，C受热分解可以转化为 B,由转化关系可知 W为CO2, B为碳酸 钠，C为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入 CQ生成碳酸氢钠的离子方程式为：CC32-+H2O+CQ=2HCQ-；NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O。故答案为 CC32-+H2O+CQ=2HCO3-； NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O;(2)若A、B、C、W均为气体，其中 A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol ,则C为

21、NO2,由转化关系可知 A为N2、W为。2、B为NO,据此分析：B的化学式为NO;因为NO和空气中的O2反应生成NO2,则实验室制取 B (NO)时，不能用向上排气法收 集B;NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为NO;不能；3NO2+H2O=2HNO3+NO ;(3)若A为淡黄色固体单质，则 A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为。2、B为SQ、C为SC3,据此分析：由SO2生成SO3的化学方程式为 2 SQ+ O2? 2SO3,每生成1mol C (SO3),消耗 W(O2) 的物质的量为0.5mol ;SO3溶于水生成化合物 D

22、(H2SQ),在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4 (浓) 3SO2 T +2H2O。故答案为 0.5mol; S+2H2SO4 (浓) 3SO2 个 +2H2O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。6.己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物己略去)。Hr。AX X H c-D请回答下列问题：(i)这种金属离子的离子结构示意图为 ；(2) X

23、的电子式;(3) B中所含化学键的类型是 ;常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量 a kJ ,写出该反应的热化学方程式 。(4)C也可转化为B,写出该转化的化学方程式 ;B与D反应的离子方程式为 。(5)将一定量的气体 X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。* H I X ”第 J门/ bH(Jil请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为 , a-b之间的反应的离子方程式 。X【答案】Na 事O：C：Q(极性)共价键、离子键2NaQ(s)+2H 2O(l)=4NaOH(aq)+O 乂g)

24、 H=-20akJ/mol Ca(OH)2+ NazCOCaCOJ +2NaOlM Ba(OH)2+N&CO=BaCOJ +2NaOH OH+HCO=CO2-+H2O N&CO, NaCl CO2-+H+=HCO【解析】试题分析：(1)淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则 E是氧气，B是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X是二氧化碳，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠。则 A中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为Na(2) X是二氧化碳属于共价化合物，电子式为：0： ：C： ：U：* (3) B是NaOH,既有离子键又有共价键；7

25、.8g的过氧化钠的物质的量是 0.1mol ,所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为 2Na2O2(s)+2H2O(l)="4NaOH(aq)+" O2(g)佐 H=-20akJ/mol;(4) 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钢)溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH+Na2CO3=CaC。J +2NaOH氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO-=CQ2-+ H2O；(5)由图可知，HCl与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生

26、成二氧化碳消耗的 HCl的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的 HCl的物质的量之比是 3:2,说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以a点代表HCl与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、NaCl, a b之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+ H+= HCQ-。考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式 的书写，对图像的分析7 . A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周

27、期；E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)二以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)。A.比较这两种元素的常见单质的沸点8 .二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应 的离子方程式为 。(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2

28、LO2,消耗该化合物的质量为。 【答案】氮 第二周期第V A族氧 BC HSO+H+=SQT +WO 78g 【解析】 【分析】A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2,故D为Na； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,最外层电子数为 6,故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知 C 为O元素，据此分析解题。 【详解】由分析知：A为H元素、B为N

29、元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素；(1)B元素的名称是氮元素，核电荷数为7,在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强；A.单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故 A错误；B.二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，。的非金属性强，故 B正确；C.氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；故答案为BC；(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)：NH4HSQ、NH4HSC4,这两种酸式盐 在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO-+H+=SC

30、2T +H2O；(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2C2,生成标准状况下11.2L6,其物质的量为 一1112L一二0.5mol,由2Na2O2C2可知消耗过氧化钠为22.4L / mol0.5mol x 2=1mpl其质量为 1mol x 78g/mol=78g 8. A、B、C X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：若A、日C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是。 将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小 的顺序为。自然界中存在B、C和

31、H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成 100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 。(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下 C为白色固体，B分子中各原子最 外层均为8e结构。下列有关B物质的叙述正确的是a、B的分子式为AX b B为共价化合物c、B分子呈三角锥形d B性质稳定，不与除 X外的任何物质发生化学反应C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。【答案】离子键、共价键c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO3 ) >c(OH ) >c( H+) 2.6

32、5 g bcPC5+4H2O=H3PC4+5HC1【解析】【分析】(1)若A、B C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知 B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气。【详解】(1)若A、B C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知 B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成

33、1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键；n(CO2)=0.2mol , n(NaOH)=0.3mol,则反应的可能方程式有：CQ+2NaOH=Na2CQ+H2。，CQ+NaOH=NaHCQ；则有：2> n NaOH =3 >1 所以：所得产物为 Na2CO3和NaHCQ；n CO22设所得产物中含 Na2CO3为xmol, NaHCQ为ymol ,则得方程组：x+y=0.2、2x+y=0.3,解得：x=0.1, y=0.1;在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO-)>c(CQ2

34、-),水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),显性离子大于隐性离子，所以 c(HCC3-)>c(CO32-)>c(OH)>c(H+),即离子浓度大小为 c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)；自然界中存在 B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L,即钠离子浓度为 0.5mol/L .取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1x 0.1L x 0.5mol/L x 106g

35、/mol=2.65g2(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；B是三氯化磷；a. B的分子式为PC3,故a错误；b.三氯化磷为共价化合物，故 b正确；c.三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c正确；d.三氯化磷能和环氧乙烷反应，故 d错误； 故答案为bc;C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PC5+4H2O=H3PC4+5HCl。9.中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件

36、和部分反应的产物已略去。液体 B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种紫红色金属，气体 D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应 的化学方程式：。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体 WW写出该反应的化学方程(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水 (填A. “能” 或B. “否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式： 写出反应的任意一个离子方程式:【答案】(1)Cu 2H 2so4(浓)CuSO4 SO22H2OSC2 2H2S 3s 2H2O(2) B.否(3)3Cu+8H+2NC-3Cu2+2Nd +4H2C©Cu2+Fe=Fe2+Cu 【解析】试题分析：(1)若A是一