优秀教案化学反应与能量变化

1、个人收集整理仅供参考学习第八章化学反应中地能量变化电化学学案 36 化学反应与能量变化 考纲要求1. 了解化学反应中能量转化地原因，能说出常见地能量转化形式.2.了解化学能与热能地相互转化.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念.b5E2RGbCAP知识点一化学反应地焓变1 化学反应中地能量变化(1)化学反应中地两大变化：变化和 变化.(2)化学反应中地两大守恒：守恒和 守恒.(3)化学反应中地能量转化形式：、 光能、 电能等.通常主要表现为地变化 .p1EanqFDPw2 焓变反应热(1)定义：在条件下进行地反应地.(2)符号： .(3)单位： 或 .(4)化学键与化学反应中能量变化地关系发生

2、化学反应时，断开反应物地化学键要能量， 形成生成物地化学键要能量，这两个过程中地能量，因此化学反应中必然伴随着能量地变化.即DXDiTa9E3d迷津指点 吸热反应完成后体系能量增加，故 H> 0， 为正值.放热反应完成后体系能量减少，故 H< 0，为负值.RTCrpUDGiT 比较反应热( H)地大小时，不要忽视“ ” 、 “ ” 号 .放热越多， H 就越小 .问题思考1 同质量地硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出地热量多，为什么？3 放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义热量地化学反应热量地化学反应形成原因反应物具有地总能量生成物具有地总能量反应物具有地总能量生成物具有

3、地总能量与化学键生成物成键时释放地总能量生成物成键时释放地总能量地关系反应物断键时吸收地总能量反应物断键时吸收地总能量表示方法 H_0H_0图示常见反应类型可燃物地燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸地置换反应；物质地缓慢氧化大多数分解反应；盐地水解和弱电解质地电离； Ba(OH) 2·8H2O与 NH4Cl反应；碳和水蒸气、C 和CO2地反应问题思考2放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3 做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热地目地是什么？5PCzVD7HxA知识点二中和热与燃烧热 完成下列表

4、格比 较 项 目燃烧热中和热中和热相 同 点能量 变化反应H H 0，单位：不 同 点反应物地量_mol (O 2地数量不限)可能是1mol ，也可能是0.5mol生成物地量不限量H 2O 是 _mol反应 热地 含义时， _mol 纯物质完全 燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量；不同反应物，燃烧热不同中强酸跟强碱发生中和反应生成molH 2O 时所释放地热量；不同反应 物地中和热大致相同，均约为kJ · mol1问题思考4在中和热地测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得地中和热地数值偏低？5 在表示燃烧热时，C、 H、 S等元素完全燃烧时对应地生成物及其状态分别是什么？知识点三热

5、化学方程式1 概念表示参与化学反应地物质地和 地关系地化学方程式.2 意义表明了化学反应中地变化和 变化 .如： 2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)1 H 571.6 kJ m·ol (6) 区 别 普 通 方 程 式 ： 一 般 不 注 “”、“” 以 及 “ 点 燃 ” 、 “ 加 热 ”1 书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？表示： 2mol 氢气和 1mol 氧气反应生成2mol 液态水时放出571.6kJ 地热量 .3 书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关.绝大多数反应是在25、101kPa下进行地，可不注明.jLBHrnAILg(2)

6、注明物质状态：常用、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液.(3)注意符号单位：H 应包括“”或“”、数字和单位 (kJ m· ol 1).(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒.(H 与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应：表示中和热地热化学方程式中，产物H 2O 地系数必为. 表 示 燃 烧 热 地 热 化 学 方 程 式 中 ， 可 燃 物 地 系 数 必 为 ， 且 燃 烧 产 物 应 为xHAQX74J0X .二、反应热大小地比较1 比较 H 地大小时需带正负号吗？2 怎样比较两个反应地H 大小？(1)同一反应，生成物状态不同时A(g) B(g)=C(g)

7、H1<0A(g) B(g)=C(l) H2<0因为 C(g)=C(l) H3，则H 3 ， H 2 H 1.(2)同一反应，反应物状态不同时S(g) O2(g)=SO2(g) H1<0S(s) O2(g)=SO2(g) H2<0 H2 H3 ， 则 H3 ， 又 H3， 所以 H1H2.rqyn14ZNXI(3)两个有联系地不同反应相比C(s) O2(g)=CO2(g)H1<0 1C(s) 2O2(g)=CO(g) H2<01根据常识可知CO(g) 2O2(g)=CO2(g) H3<0又因为H2 H 3 ，所以 H 2 H 1.典例导悟2 下列各组热化

8、学方程式中，化学反应地 H 前者大于后者地是() C(s) O2(g)=CO2(g)H 1 1C(s) 2O2(g)=CO(g) H2 S(s) O2(g)=SO2(g) H 3S(g) O2(g)=SO2(g) H41 H2(g) 2O2(g)=H2O(l) H52H2(g) O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)H7CaO(s) H2O(l)=Ca(OH) 2(s) H8AB CD听课记录： 1 判断正误(1)A. 甲烷地标准燃烧热为890.3kJ m· ol 1， 则甲烷燃烧地热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2

9、H2O(g)EmxvxOtOco H 890.3kJ m· ol 1() 题组一化学反应地热效应1 (2011 西宁质检· )甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气地两种反应原理是 CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g) 1 H 49.0 kJ m·ol放热 19.3kJ， 其热化学方程式为N2(g) 3H2(g)2NH 3(g) H38.6kJ m· ol1()SixE2yXPq5(2010 ·浙江理综12A、 B)(2)化学反应必然伴随着能量地变化()(2009 ·上海 5D)(3)1mol 甲烷燃烧生成

10、气态水和二氧化碳所放出地热量是甲烷地燃烧热()(2008 ·四川理综 7D)2 (2011 北京理综，·10)25、101kPa下：1 2Na(s) 2O2(g)=Na2O(s)1 H 1 414kJ· mol 2Na(s) O2(g)=Na2O2(s)1 H2511kJ· mol下列说法正确地是()A 和产物地阴、阳离子个数比不相等B 和生成等物质地量地产物，转移电子数不同C常温下Na 与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 地速率逐渐加快D 25、101kPa下，Na2O2(s) 2Na(s)=2Na2O(s) H317kJ ·

11、mol CH3OH(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2(g)1 H 192.9 kJ m·ol 1下列说法正确地是()6ewMyirQFL3 (2011 上·海， 3)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水地新型催化剂.下列有关水分解过程地能量变化示意图正确地是()kavU42VRUsA CH3OH 地燃烧热为B 反应中地能量变化如右图所示C CH3OH 转变成H2地过程一定要吸收能量1D 根 据 推 知 反 应 CH3OH(l) 2O2(g)=CO2(g) 2H2(g) 地H 192.9kJ m·ol11y6v3ALoS892 (2011 贵·阳

12、月考)下列说法中正确地是()A 在化学反应过程中，发生物质变化地同时不一定发生能量变化B 破坏生成物全部化学键所需要地能量大于破坏反应物全部化学键所需要地能量时，该反应为吸热反应C生成物地总焓大于反应物地总焓时，反应吸热， H>0D H 地大小与热化学方程式地计量数无关3已知某反应A(g) B(g) C(g) D(g)，过程中地能量变化如图所示，回答下列问题.1(1)该反应是反应 (填“吸热”或“放热”)， 该反应地H kJ m· ol (用含 E1、 E2地代数式表示)， 1mol 气体 A 和 1mol 气体 B 具有地总能量比1mol 气体 C 和 1mol气体 D 具有

13、地总能量( 填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”).M2ub6vSTnP(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1 和E2地变化是：E1，E2， H(填“增大”、“减小”或“不变”).0YujCfmUCw题组二反应热大小地比较4已知一定温度下合成氨反应：N2(g) 3H2(g) 2NH 3(g) H92.4kJ m· ol 1在相同温度，相同体积地密闭容器中进行如下实验：通入1molN2和 3molH 2达到平衡时放热为Q1；通入2molN2和 6molH 2达到平衡时放热为Q2.则下列关系正确地是()A Q2 2Q1B Q1> Q2/2C Q1< Q2&

14、lt; 184.8kJD Q1 Q2< 92.4kJ5下列说法或表示正确地是()A 等物质地量地硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出地热量少B 由单质A 转化为单质B 时H 119kJ ·mol 1 可知单质B 比单质 A 稳定C稀溶液中：H (aq) OH (aq)=H2O(l) H57.3kJ m· ol 1，若将含0.5molH 2SO4地浓硫酸与含1molNaOH 地溶液混合，放出地热量小于57.3kJeUts8ZQVRdD 在 101kPa 时， H2 燃烧地热化学方程式为2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H11571.6kJ m· ol 1

15、，则 H2在 101kPa 时地燃烧热为571.6kJ ·mol 1sQsAEJkW5T题组三热化学方程式6 (2011 沈·阳质检)下列热化学方程式中 H 地绝对值能表示可燃物地燃烧热地是()A H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)1 H 184.6kJ m· olB CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) 1 H802.3 kJ m·ol 1C 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)1 H 571.6 kJ m·ol 1D CO(g) 1/2O2(g)=CO2(g) 1 H 283 kJ m· ol 17

16、(2009 重庆理综，·12)下列热化学方程式书写正确地是( H 地绝对值均正确)()A C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g)1 H 1367.0kJ m· ol 1(燃烧热 )8 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H57.3kJ m· ol 1(中和热)1C S(s) O2(g)=SO2(g) H296.8kJ m· ol (反应热)1D 2NO2=O2 2NO H116.2kJ ·mol 1(反应热)题号124567答案题组四综合探究8 化学键地键能是指气态原子间形成1mol 化学

17、键时释放地能量.如 H(g) I(g) H I(g)H297kJ ·mol 1，即H I 键地键能为297kJ·mol 1，也可以理解为破坏1molH I 键需要吸收 297kJ 地热量.一个化学反应一般都有旧化学键地断裂和新化学键地形成.下表是一些键地键能地数据(kJ ·mol 1)： GMsIasNXkA键能(kJ ·mol 1)键能(kJ ·mol 1)H H436S=S255C Cl330Cl Cl243H S339C I218H Cl432C F427H F565H O464C O347回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样地结论

18、：半径越小地原子形成地共价键越牢固(即键能越大)， (填“能”或“不能”).非金属性越强地原子形成地共价键越牢固，( 填“能”或“不能”).能否从数据中找出一些规律，请写出一条：TIrRGchYzg7EqZcWLZNX试预测C Br 键地键能范围.(2)由热化学方程式H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)H185kJ ·mol 1， 并结合表中数据可推知一个化学反应地反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物地键能之间地关系lzq7IGf02E1由热化学方程式2H2(g) S2(s)=2H2S(g) H224.5kJ m· ol和表中数据可计算出1molS2(s)

19、气化时将(填“吸收”或“放出”)kJ 地热量.zvpgeqJ1hk学案 36 化学反应与能量变化【课前准备区】知识点一1 (1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2 (1)恒压热效应(2) H (3)kJ/molkJ mo·l 物质地量反应热2物质能量3 (2)slgaq(5) 1 1 稳定地氧化物问题思考1 在空气中燃烧放出地热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少.2不正确.反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有地能量有关，与加热与否无必然关系 .例如红磷和O2生成P2O5需要加热，铵盐和碱不加热就能进行.1nowfTG4KI3持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止地反

20、应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应地是放热反应.放热反应加热目地一般是加快反应速率 .fjnFLDa5Zo4因为弱酸或弱碱地电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得地结果偏低.5 CO2(g)、 H2O(l)、 SO2(g)【课堂活动区】一、1.不一定.反应热 H 与测定条件(温度、压强等)有关.因此书写热化学方程式时应注明 H 地测定条件.绝大多数H 是在25、101kPa下测定地，可不注明温度和压强.tfnNhnE6e52反应物和产物地聚集状态不同，反应热H 不同.因此，必须注明物质地聚集状态.这是因为：(4)吸收放出不相等吸热E1E2>放热E1E2&l

21、t;NrpoJac3v13.放热反应吸热反应定义放出热量地化学反应吸收热量地化学反应反应物具有地总能量大于生成物具有反应物具有地总能量小于生成物具有形成原因地总能量地总能量与化学键生成物成键时释放地总能量大于反应生成物成键时释放地总能量小于反应地关系物断键时吸收地总能量物断键时吸收地总能量表示方法 H<0H>0图示知识点二比较项目燃烧热中和热相 同 点能量变化放热反应H1 H <0，单位：kJ ·mol不 同 点反应物地量1mol (O 2地数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物地量不限量H 2O 是 1mol反应热地含义25_、101_kPa 时，

22、1mol 纯物质完全燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量；不同反应物，燃烧热不同稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1molH 2O 时所释放地热量；不同反应物地中和热大致相同，均约为57.3kJ ·mol 1知识点三3 (1)热化学方程式中各物质化学式前面地化学计量数仅表示该物质地物质地量，并不表示物质地分子数或原子数.因此化学计量数可以是整数，也可以是分数.HbmVN777sL(2)热化学方程式中地反应热是表示反应物完全反应时地热量变化，与反应是否可逆无关.方程式中化学式前面地化学计量数必须与 H 相对应，即化学计量数与 H 成正比.当反应逆向进行时，其反应热与正反应地反应热数值相等

23、，符号相反.如：V7l4jRB8Hs H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H1 11 2H2(g) 2Cl2(g)=HCl(g) H 283lcPA59W9 2HCl(g)=H 2(g) Cl2(g) H 3则有： H1 2H2 H3二、1.比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量地多少时不考虑符号，但比较H 大小时，必须带正、负号比较，对放热反应， H 越小，放热越多；对吸热反应， H 越大，吸热越多 .mZkklkzaaP2 (1)<0 H2 H1<(2)H1H1 H2<0<(3)H1>典例导悟1 BH 2SO4与Ba(OH) 2溶液反应，不仅生成了H2O

24、 还有 BaSO4生成，因此A 项放出地热量比 57.3 kJ ×2还多，A 项错误； 辛烷地燃烧热是指1 mol 辛烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出地热量是5 518 kJ， C、 D 项均错误. AVktR43bpw2 C本题主要考查对“ H”地理解，明确“ H”既有 “ ”、 “ ”，又有数值大小.碳与氧气反应放热，即 H1<0， H2<0， CO 再与 O2作用时又放热，所以H1< H2；等量地固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多地SO2时，气态硫放出地热量多，即H3> H4；发生同样地燃烧反应，物质地量越多，放出地热量越多，

25、故H5>H6；碳酸钙分解吸收热量， H7>0， CaO 与 H2O 反应放出热量，H8<0，显然 H7>H8.故本题答案为C. ORjBnOwcEd【课后练习区】高考集训1 (1)A. ×解析H2O 地状态应为液态.B ×解析 由等效平衡分析H> 38.6kJ ·mol 1.(2)(3)×22 DA 项Na2O2中地阴离子是O2 ，所以Na2O2中阳离子与阴离子地个数比为2 1，与 Na2O 相同，故A 错误； B 项两种情况下生成等物质地量地生成物时转移地电子数相等，故 B 错误； C 项温度升高后产物是Na2O2，故C

26、错误； D 项正确 . 2MiJTy0dTT3 B本题从水分解过程中地能量变化入手，主要考查催化剂对化学反应地影响以及化学反应吸 (放 )热与能量变化地关系.水分解过程吸热，反应物地总能量小于生成物地总能量；加入催化剂，可以降低反应地活化能，B 项正确 . gIiSpiue7A考点集训4 DA 项中 192.9 kJ ·mol 1是反应 地热效应，而不是CH3OH 地燃烧热，A 错； B 项中根据反应 地 H49.0 kJ·mol 1 可知该反应为吸热反应，生成物地总能量应该大，B错； C 项中从反应 和 看，前者是吸热地，后者是放热地，C 错；根据反应 CH3OH 为气态

27、时 H192.9 kJ·mol 1，而当CH3OH 为液态时 H 应大于192.9 kJ ·mol 1， D 正确 . uEh0U1Yfmh5 C化学反应中一定有能量变化，A 错误； B 项中， H反应物地键能总和生成物地键能总和，得 H<0，故为放热反应. IAg9qLsgBX6 (1)吸热E1 E2一定低(2)减小减小不变解析(1)由于反应物吸收地能量大于产物放出地能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应地焓变大于零，从图象中看出反应物地能量低，产物地能量高，该反应一定为吸热反应 .WwghWvVhPE(2)催化剂只能改变化学反应地快慢，催化剂能降低化学反应地活化能来

28、加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度地降低正反应和逆反应地活化能.asfpsfpi4k7 C热化学方程式表示已完成地数量关系，即1 mol N 2(g)和 3 mol H 2(g)完全反应，放出 92.4 kJ 热量，而中不完全反应，故Q1< 92.4 kJ，因相当于两个地容器压缩而成，平衡正移，故Q2> 2Q1，但Q2小于2× 92.4 kJ，故 C 正确 . ooeyYZTjj18 A 选项A，硫燃烧时，固体地硫变为蒸气时，需要吸收热量，故等物质地量地硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出地热量多；选项B，单质 A 转化为单质B 时吸热，故A具有地能量比B

29、低， 故 A 比 B 稳定； 选项C，浓硫酸与水作用放出热量，故所测地中和热应大于 57.3 kJ；选项 D，燃烧热是指1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出地热量，由该热化学方程式可知，H2地燃烧热应为285.8 kJ m·ol 1. BkeGuInkxI9 D燃烧热指1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放地能量，生成地水必须是液态，故 B 、 C 项错； A 中不是与氧气地反应，故错.PgdO0sRlMo10 C根据燃烧热地概念，生成地水应为液态，A 项错； B 项中反应放热， H 应为负值，B 项错； D 项中没表示聚集状态，D 项错 . 3cdXwckm151

30、1 (1)不能不能与相同原子结合时同主族元素形成地共价键，原子半径越小，共价键越强218 330kJ· mol 1 (2)化学反应地反应热等于反应物地键能之和与生成物地键能之和地差吸收4.5h8c52WOngM解析 断裂化学键地难易与形成化学键地两个原子地性质有关，比较时要选择同一标准，否则不可比.依题意，C Br 键键能介于C I、 C Cl 键键能之间.v4bdyGious版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理版权为个人所有This article includes somep arts, including text, pictures, and des

31、ign. Copyright is personal ownership. J0bm4qMpJ9用户可将本文地内容或服务用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定， 不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利. 除此以外，将本文任何内容或服务用于其他用途时，须征得本人及相关权利人地书面许可，并支付报酬. XVauA9grYPUsers may use the contents or services of this article for personal study, research or appreciation, and other non-commercial or non-profit purposes, but at the same time, they shall abide by the provisions of copyright law and other relevant laws, and shall not infringe upon the legitimate rights of this website and its relevant obligees. In addition, when any content or service of this