全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案

1、全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总及答案一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1 .锂因其重要的用途，被誉为能源金属”和 推动世界前进的金属(1) Li3N可由Li在N2中燃烧制得.取 4.164g锂在N2中燃烧，理论上生成 Li3N_g；因部 分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为 6.840g,则固体中Li3N的质量是_g (保留 三位小数，Li3N的式量：34.82)(2)已知：Li3N+3H283LiOH+NH" 取 17.41g 纯净 Li3N,力口入 100g 水，充分搅拌，完 全反应后，冷却到20 C,产生的N%折算成标准状况下的体积是 _L,过滤沉淀、洗

2、涤、 晾干，得到LiOH固体26.56g,计算20 c时LiOH的溶解度_.(彳留1位小数，LiOH的式 量：23.94)锂离子电池中常用的 LiCoO2,工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钻制备.(3)将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CC3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钻 沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀 143.50g,经测定溶液中的阳离子只有Na+,且Na+有1mol;反应中产生的气体被足量 NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g,通过计算确定该碱式碳酸钻的化学式一写出制备碱式碳酸钻反应的化学方程式 _.(

3、4) Co2( OH)2CQ和Li2CQ在空气中保才等温度为 600800C,可制得LiCoO2,已知： 3Co2(OH)2CQ+O2-2CC3O4+3H2O+3CO2； 4Co3O4+6Li2CO3+O2f 12LiCoQ+6CO2按钻和锂的原子比1:1混合固体，空气过量 70%, 800 c时充分反应，计算产物气体中CQ的体积分数_.(保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79, O2体积分数0.21)【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO?3Co (OH) 2?H2O5CoC2+5Na2CQ+4H2O=2CoCQ?3Co (OH) 2?H2O+10NaCl

4、+3CQ T 0.305【解析】【分析】【详解】(1)首先写出锂在氮气中燃烧的方程式:6Li+N2点燃2Li3N ,接下来根据4.164g6.94g/mol=0.6mol算出锂的物质的量,则理论上能生成0.2mol的氮化锂，这些氮化锂的质量为 0.2mol 34.82g/mol=6.964g ；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ,这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g =0.191mol的氮原子，根据氮守恒我14g/mol们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol,这些氮化锂的质量为0.191mol 34.82g/mol=6.656g ；(2)根据17.

5、41g =0.5mol先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和34.82g/mol氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ；根据化学计量比，0.5mol的氮化锂理论上能生成1.5mol的LiOH ,这些LiOH的质量为1.5mol 23.94g/mol=35.91g ,缺少的那9.35克LiOH即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100克水,但是反应会消耗掉1.5mol水，这些水的质量为1.5mol 18g/mol=27g ,因此我们算出的9.35克是73克水中能溶解的克；LiO

6、H的量，换算一下9.35g _ S100g-27g 100g解得S为12.8143.5g一.(3)加入硝酸银后的白色沉捉为AgCl ,根据 -=1mol算出Cl-的物质的量,143.5g/mol因此Cl-全部留在溶液中，碱式碳酸钻中无Cl-, Na +也全部留在溶液中，沉淀中无13.2g 一 .一Na+ ,使烧碱溶液增重是因为吸收了CO2,根据 -=0.3mol算出CO2的物质的44g/mol2-重，根据碳寸恒，剩下的 0.5mol-0.3mol=0.2mol CO3进入了碱式碳酸钻中，0.5mol Co2+全部在碱式碳酸钻中，剩下的负电荷由OH-来提供，因此OH-的物质的量为0.6mol。将

7、 0.5mol Co2+、0.2mol CO2-和 0.6mol OH - 的质量加起来,发现只有0.5mol 59g/mol+0.2mol 60g/mol+0.6mol 17g/mol=51.7g ,剩下的 1.8 克只能是结晶水，即0.1mol结晶水，综上，碱式碳酸钻的分子式为2CoCO3 3Co(OH)2 H?O；写出制备方程式 5CoCl2+5Na2co3+4H2O=2CoCO3 3Co(OH) 2 H2O+10NaCl+3CO 2(4)令参加反应的氧气为 3mol,相当于二一mol的空气，又因为空气过量 70%,则一共 21%y 、 一 一 -3 通入了(1+0.7) mol空气，反

8、应中一共生成了6mol水蒸气和12moi二氧化碳，则二21%氧化碳的体积分数为100%=30.5%O12(12+6-3+1.7 /-)0.212. I.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合 物进行分离和提纯。下列 A、B、C D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。BCD请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。 (1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙 ;(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠 ;(3)分离39%的乙醇溶液 ;(4)分离澳的氯化钠溶液;n.利用化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化

9、钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为 c mol/L ,溶液中含 NaCl的质量为 m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 (2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是 (3)用c、d表示溶液的质量分数是 B D A C 1000m mol L 158.5V1000dwmol58.558.5c1000dI.根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；n .根据公式 n 里、c > c= 1 ° 进行计算。M VMI. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B;(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶

10、液中分离出氯化钠，故答案为：D；(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸储的方法分离乙醇和水，故答案为：A;(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠 溶液中的澳单质，再分液，故答案为：C;n . (1)NaCl的物质的量为nm mgm,=mol ,M58.5g/mol 58.5则NaCl溶液的物质的量浓度是m八. mol58 51000m.c= 58.5 3 = molV 10L 58.5VL-1 ,故答案为:1000mmol58.5VL 1；(2)根据公式c=M1000可知，该溶液的物质的量浓度是1000dw- -1c=mol L ,故答案58.5为：

11、*mo£58.5,1000(3)由c=可知,McM58 5c,则该溶液的质量分数是 585上，故答案为:10001000d 58.5co1000d【点睛】该公式c=1000一 中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为 Mg/cm3,是同学们的易忘点。3.为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了 “物质的量” 这一物理量，据此完成下列试题：(1)等质量的。2和O3所含分子的物质的量之比为 。(2)等温等压下，等体积的。2和O3所含分子个数比为 ，质量比为 。(3)设Na为阿伏加德罗常数的值，如果 ag氧气中含有的分子数为 b,则cg氧气在标准 状

12、况下的体积约是 一(用含a、b、c、Na的式子表示)o(4)实验室需要配制 100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器O计算需要NaOH固体的质量： go取出50 mL配制好的溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度为若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是。A.称量时祛码已经生锈B.定容时仰视C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D.定容摇匀后,液面低于容量瓶颈上的刻度线1: 1 2: 3 a22.4bcL 100mL容量瓶 4. 0 1mol/L ANa(1)根据nmM可知，等质量的02和03

13、的物质的量之比为、11n(O2):n(O3):- 32 48(2)根据阿伏加德罗定律, 分子的物质的量相同，由3: 2,所含分子的物质的量之比为3: 2。PV=nRT (R为常数)，在等温等压下，等体积的任一气体所含N=nNA (Na为常数)可知，分子个数比为1: 1;由 m= nM 可知，。2和O3的质量比为2: 3。(3)Na为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b,则ag氧气的物质的量nNab，摩尔质量Naagb molNaaNA,-ggmol,即当氧气为cg,物质的量cgaN a i 1-ggmolbcaNAmol,在标准状况下的体积 VnVm22.4bcLaNA(4)实验

14、室需要配制 100mL1mol/ L的NaOH溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶。需要 NaOH 固体的质量 m nM cVM 100mL 1molgL1 40ggmol 1 4g。溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，浓度仍然为1mol/L。A.称量时祛码已经生锈，实际祛码质量增大，称得的氢氧化钠质量增大，浓度偏高；B.定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；C溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量 瓶内部溶质减小，溶液物质的量浓度偏低；D.定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶

15、颈上的刻度线对结果无影响。 答案为A。【点睛】根据C 5可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质4.现有含有少量 质，得到纯净的的量浓度溶液时，若 n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。需要具体问题具体分析。Nad Na2SO4、Na2CQ等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂NaNO3固体，实验流程如下图所示。含杂质的漕液讥淀B港海3(填化学式)。(1)沉淀A的主要成分是(2) 中均进行的分离操作是

16、(3)溶液3经过处理可以得到 NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是去杂质，可向溶液 3中加入适量的(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol?L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol?L-1的HNO3溶液，该小组用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。实验中所需的玻璃仪器包括mL量筒、烧杯、D.定容时仰视刻度线E定容后，将容量瓶振荡摇匀后,【答案】BaSQ BaCO过滤【解析】【分析】由实验流程可知，加入过量的mL。 该实验中需要量取 8mol?L-1的HNO3溶液 下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是 A.取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰

17、视量筒刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C. 8mol?L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯发现液面低于刻度线，未进行任何操作Ns2CQ HNO3 500mL 容量瓶 100 玻璃棒 62.5 ACBa(NO3)2,生成BaSQ、BaCQ沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3,使C全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2C。，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和NazCQ的混合物，加入稀 HNO3,最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3o【详解】(1)加入过量的 Ba(NO3)2, NmSQ、NazCQ 和 Ba(NO3

18、)2反应生成 BaSQ、BaCO3沉淀，故 答案为:BaSQ； BaCQ；(2)中均进行的分离操作是分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO的混合物，加入稀 HNO3,可除去Na2C。，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CQ； HNO3；(4)实验室只有 500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL,另外需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶 中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头

19、滴管等，故答案为：500mL容量瓶；100;玻璃棒；设需要量取 8 mol?L-1 的 HNO3溶液 VmL,则 8 mol?L-1 x VX 彳0=1 mol?L-1 x 500 X11Q 解 得：V=62.5mL,故答案为：62.5 ;A.取8mol?L-1的HNO3溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大， 导致配制溶液浓度偏高，故 A正确；B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故 B错误；C.量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故 C正确；D.定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，

20、溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E.定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；故答案为AQ5 . (1)在Na2SC4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得 Al3+浓度为0.1mol L-1,加入等体积0.3 mol L-1的BaC2溶液恰好使SQ2-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为。(2)将0.1mol L-1的K2SC4溶液、0.2mol L-1的Al2(SO)3溶液和纯水混合，要使混合液中 K+、Al3+、SQ2-的浓度分别为0.1molL-1、0.1mol匚1、0.2molL-1,则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比

21、。(忽略体积的变化)【答案】0.3mol L-1 2： 1：1【解析】【详解】(1)设混合溶液体积为 1 L。n(Al3+)=cV= 0.1 mol L 1 x 1 L0.1 mol, n(SO- )= n(Ba2+)= 0.3mol L 1 x 1 L 0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3 )+ n(Na ) = 2n(SO ),所以 n(Na )=2n(SOT) 3n(Al3 ) = 2X 0.3 m讣 3X 0.1 mo=0.3 mol, c(Na )=£=0.3 mol L -故答案为：0.3mol L-1；(2)设K2SC4溶液、Al2(SC4)3溶液、纯水三者的体

22、积分别是xL、yL、zL,则0.2x= 0.1 X (Xy +Z)、0.4y = 0.1 X(Xy+z)、0.1x+0.6y = 0.2 X (Xy + z),解得 x=2y=2z,所以 K2SO4溶液、A12(SQ)3溶液、纯水三者的体积比为2：1：1,故答案为：2：1：1。6 .卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的 KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SQ= 3I2+3H2O+3K2SO4氧化剂与还

23、原剂的物质的量比是 ;如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电 子数目是。先取少量的加碘盐加蒸储水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CC4,振荡，这时候，观察到的现象是 ;若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称： ;该装置还缺少的仪器是 ;冷凝管的进水口是： (填g或f)。(2)实验室常用 MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl (浓)二士二 MnCl2+Cl2 T +2H2O实验室用MnO 2和浓盐酸制氯气的离子方程式： 上述反应中氧化剂： ,还原剂： ,被氧化的HCl和未被氧化的 HCl 的比值。a : Cl2+2I-=I2+2

24、C； b： C2+2Fe2+=2Fe3+C-; c：2Fe3+2I-=l2+2Fe2+。Cl2、也、Fe3+的氧化性由 强到弱的顺序：【答案】1巧0.5Na溶液分层，下层液为紫红色蒸储烧瓶温度计 g MnO2+4H+2Cl-(浓)=3=Mn2+Cl2f +2H2O MnO2 HCl 1:1 C2>Fe3+>I2【解析】【分析】(1)KIO3+5KI+3H 2SO4-3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0, I元素 的化合价由-1价升高为0,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确 定电子转移情况；碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于

25、在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；依据蒸储的正确操作与注意事项分析；(2)实验室常用 MnO2和浓盐酸制氯气；依据氧化还原反应的规律分析；依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析作答；【详解】(1)反应中氧化剂为 KIC3,还原剂为KI,氧化剂与还原剂的物质的量比是1:5;生成3m0112,电子转移5mol,生成0.3mol的单质碘转移的电子 0.5mol,转移的电子的数目为 0.5Na;溶液分层且12溶于CC4中呈紫色，密度较大，因此观察到的现象是溶液分层，下层液为 紫红色；该图为蒸储

26、装置是蒸储烧瓶，是锥形瓶；在蒸储时需要测量温度，还需要温度计；冷凝水进出水方向为“下进上出”，即g 口为进水口；(2)实验室常用 MnC2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnC2+4HCl (浓)|=&= MnCl2+C12T +2H2O,离子反应为： MnC2+4H+2C(浓)|=&= Mn2+ C2 T +2H2C;反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，MnO2作 氧化剂，HCl作还原性，盐酸具有还原性和酸性，且被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值为 1:1;a反应中Cl2作氧化剂，I2为氧化产物，氧化性 Cl2> I2, b反应中C

27、l2作氧化剂，Fe3+为氧 化产物，氧化性Cl2> Fe3+, c反应中Fe3+作氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Fe3+> I2,综上， 氧化性 Cl2>Fe3+>12。【点睛】本题的难点是氧化性强弱的判断，一般根据氧化还原反应原理来判断 史曲子.化各仰升落.被氧化还原剂十氮化剂轼化产物一还原产物 得电子布告侨阵怅.被反拳(1)氧化性强弱：氧化剂 >氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂 >还原产物。7. I. NaCI溶液中混有N32CQ、Na2SC4,为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试 剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：。II.取100.0

28、 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaC2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：原混合液中Na2SQ的物质的量浓度为；(写出计算列式的过程)【答案】Na2CQ+2HCI=2NaCI+COT +吨0 CQ+Ca(OH2=CaCQ J +吨0BaC2+Na2SO4=BaSQ J +2NaCI 0.3moI/L【解析】【分析】I .首先加入过量HCI,有气泡产生，该气体能够使澄清石灰水变浑浊，说明有N32CO3,再滴加过量BaC2溶液，最终有白色沉淀证明有N32SQ;II .混合溶液加入过量的氯化钢溶液，发生反应：Ba

29、C2+Na2SG=BaSC4 J +2NaClBaC2+Na2CC3=BaCOd +2NaCl,得至U 16.84g 白色沉淀为 BaSQ、BaCQ,沉淀用过量稀 HNO3 处理，发生反应：BaCQ+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2T +H2O,最终 6.99g 沉淀为 BaSQ,根据 n=m计算BaSQ的物质的量，而n(Na2SQ尸n(BaSQ),再根据c=£计算c(Na2SQ)。【详解】I.首先向该物质的水溶液中滴加过量盐酸，有气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑 浊，证明溶液中含有 NazCQ,反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT +H2O, CQ+C

30、a(OH=CaCO J +H20,然后向溶液中加入过量 BaC2溶液，产生白色沉淀，证明含有 Na2S04,发生该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaC2=2NaCl+BaSQj ;III 混合溶液加入过量的氯化钢溶液，发生反应：BaC2+Na2SQ=BaSQj +2NaClBaC2+Na2CQ=BaCO4 +2NaCl得至U 16.84g白色沉淀为 BaSQ、BaC。的质量和，沉淀用过 量稀HN03处理，发生反应： BaCQ+2HNO3=Ba(NO3)2+CQ f +H20,最终6.99g沉淀为 mm 6.99gBaSO,根据n=可知n(BaSQ)=- ，7 =0.03mol,根据S元素守

31、恒可知 MM233g/moln0.03moln(Na2SQ尸n(BaS。)，所以根据三可得皿2洌=0【点睛】本题考查了物质检验实验方案的设计以及化学方程式的书写、溶质物质的量浓度的计算， 明确硫酸根离子、碳酸根离子的性质是解题的关键。8.实验室可用如下方法制取 Cl2,根据相关信息，回答下列问题： 在该反应中，HCl表现的性质有 、.AMnO 2 +4HCl (浓)- Cl2 T + MnCl2+ 2H2O(2)若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为 (填化学式)，被氧化 物质的物质的量为 ,同时转移电子数为 (用Na表示)。(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应

32、，生成的气体在标准状况下所占体积为,将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为 。(4) KClO+ 6HCl(浓)=3C2 T + KCl+ 3H2OD 2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T + 8H2O若要制得相同质量的氯气， 三个反应中电子转移的数目之比为 。催化剂(5)已知反应4HCl(g)+O22C2+2H2O(g),该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、AKMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中， 充分反应后，溶液呈

33、酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为 。【答案】还原性 酸性 HCl 0.2mol 0.2 Na 8.96L 4mol/L 6: 5: 6 KMnO4> MnO2> O25.85g【解析】【分析】(1)盐酸与二氧化镒反应化合价发生变化，且能与碱性氧化物反应；(2)还原剂被氧化，求解被还原的还原剂的量；(3)根据方程式及c=vn计算；(4)生成1mol氯气时，转移2mol电子；生成1mol氯气时，转移- mol电子；生成 31mol氯气时，转移 2mol电子；(5)根据氧化剂的氧化性越强，则反应越容易，进行

34、推理；(6)根据C离子守恒进行计算。【详解】(1)盐酸与二氧化镒反应化合价由-1变为0,作还原剂，表现还原性；与碱性氧化物反应，表现酸性；(2)若0.1mol的氧化剂被还原，还原剂被氧化，物质为 HCl,被还原的物质的量为 0.2mol,转移0.2mol电子，即0.2Na；H2 + C2=2HCl, 0.2mol氯气与0.2mol H2完全反应，生成 0.4molHCl,标况下的体积为8.96L; c= = =4mol/L ; V 0.1(4)生成1mol氯气时，转移2mol电子；生成1mol氯气时，转移-mol电子；生成 31mol氯气时，转移2mol电子；电子转移的数目之比为6： 5： 6

35、；催化剂(5)根据反应、和 4HCl(g)+ O2Cl2 + 2H2O(g)可知,MnO2、O2、KMnO4三种物质A均可制取氯气，且反应的条件下由易到难，氧化剂的氧化性越强，则反应越容易，则氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4> MnO2> O2；(6)反应后的溶液的溶质为 NaCl,且加热蒸干后得到的固体也为NaCl,根据C离子守恒，n(NaCl) = n (HCl) =50.0 mL x 2.00mol/L=0.1mol,其质量为 5.85g。9 .请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06 g Na2CQ固体配制0.100 mol/L Na2CQ溶液100 mL,所需要的仪器

36、 为。(2)除去N32CQ固体中混有的少量 KNO3,所进行的实验操作依次为 、蒸发、结 晶、。(3)除去KCl溶液中的SQ2-,依次加入的溶液为(填物质的化学式)。【答案】烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管溶解 趁热过滤、洗涤、灼烧BaC2、K2CC3、HCl【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；(2)Na2CO3和KNC3在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离；除去KCl溶液中的SC42-,应使SC2-离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质。【详解】(1)配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧

37、杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；(2)Na2CO3和KNC3在水溶液中的溶解度不同，可用结晶方法分离，具体做法是先将固体溶解，然后蒸发、结晶，趁热过滤、洗涤晶体，最后灼烧晶体可得到碳酸钠；(3)除去KCl溶液中的SC42-,应先加入过量 BaC2的使S。2-生成沉淀，然后再加入 K2CQ使 过量的BaC2生成沉淀，过滤后加入 HCl除去过量的K2CC3。故依次加入的溶液为 BaC2、K2CO3、HCl。【点睛】本题考查了物质的量溶液的配制、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，注意根据混合物组分性质的差异性选

38、择分离的方法，本题易错点为(3),注意加入试剂的顺序和除杂原理。10 .在花瓶中加入 鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质重(g)摩尔质量(gmol 1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高镒酸钾0.316158硝酸银0.075170(1)下列 鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。A.蔗糖 B.硫酸钾C.高镒酸钾D.硝酸银(2)配制上述1L上述鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天 平、 (在横线上填写所缺仪器的名称)，需要 高镒酸钾 mol。(3)在溶液配制过程中，下列操作

39、对配制结果没有影响的是 。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D,定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(4)鲜花保鲜剂"中K+ (阿司匹林中不含 K+)的物质的量浓度为 mol-L-1。【答案】A胶头滴管 1000mL容量瓶 0.004 BD 0.024【解析】【分析】(1)电解质指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电 的化合物属于非电解质，常见非电解质包括：非金属氧化物、大多数有机物(如乙醇、葡 萄糖等)、氨气等；(2)根据实验操作的步骤(

40、计算 一称量一溶解、冷却一移液一洗涤一定容一摇匀一装瓶贴 签)以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；根据500mL “鲜花保鲜剂”中需要高镒酸钾质量分析需要高镒酸钾物质的量；(3)根据c=n分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质减少，浓度 V偏小，体积偏大，浓度偏小；(4)求出K+的物质的量、根据溶液的体积，利用物质的量浓度的公式来计算。【详解】(1) A.蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解 质，故A正确；B.硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误；C.高镒酸钾是盐，能在水溶液中和熔融状态下电离出自由移动

41、的离子而导电，是电解质， 故C错误；D.硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故 D错误； 故答案为：A;(2)配制顺序是：计算 一称量一溶解、冷却一移液一洗涤一定容一摇匀一装瓶一贴签，一般 用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒 引流，转移完毕，用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、 药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，500mL

42、 “鲜花保鲜剂”中需要高镒酸钾 0.316g,物质的量为：16g =0.002mol,配制1L溶液需0.004mol,故答案为：胶头滴 158g/mol管、1000mL容量并瓦；0.004；(3)A.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故 A错误；B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，不影响溶液的体积，所以浓度不变，故B正确；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，容量瓶中沾有溶质，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，过会儿，滞留在刻度线以 上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不

43、影响溶液的体积，浓度不变，故D正确；故选：BD;0.87g，,(4) &SQ的物质的量为： -=0.005mol,则K+的物质的量为0.01mol , KMnO4的174g/mol物质的量为 0.316g =0.002mol,贝U K+的物质白勺量为0.002mol ,所以溶液中的 K+总共为 158g/mol0.012mol ,其物质的量浓度为 0.012mol x 0.5L=0.024mol/L故答案为：0.024。11.已知某市售“ 84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：消毒液【有效成分】NK10aft H 000

44、mL【质量分数】密固(1)该“ 84消毒液"中NaClO的物质的量浓度约为 _mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“ 84消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“ 84消毒液”，下列说法正确的是(填序号)。A.如图所示的仪器中有三种是不需要的B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0gg 0fib口等A d-e(3) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500

45、mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为mLo取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A.溶液中H2SC4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有一。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.容量瓶中原有少量蒸储水D.定容时俯视容量瓶刻度线【答案】4.0 C 62.5 BD AD【解析】【分析】(1)根据c(NaClO)=1000泗计算溶液的物质的量浓度；M(3)根据c=1000 w计

46、算浓硫酸物质的量浓度，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不M变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。V【详解】g尸粤丝幽M31.2g/cm25%1拓林生,八=4.0 mol?L 1,故分案为：4.0。74.5g/mol(2) A.用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.容量瓶用蒸储水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故 B错误；C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故 C正

47、确；D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制 500mL溶液，需要NaClO的质量为： m=0.5Lx 4.0mol/L X 74.5g/mol=149g ,故 D 错误。故答案为：Co(3)浓硫酸物质的量浓度 c=1000 1.84 98% =18.4mol/L ,设需要浓硫酸体积为 V, 98则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：VX 18.4mol/L=500 X 2.3mol/L ,计算得出V=62.5mL,故答案为：62.5。A.溶液中硫酸的物质的量 n=cV,所以与溶液的体积有关，故 A不选；B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故 B选；C溶质的质量与溶质的物质的量有关

48、，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故 C不选；D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故 D选。故答案为：BD。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C容量瓶中原有少量蒸储水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D选。故答案为：AD。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物V质的量和溶液体积的影响。12. (1) 15.6

49、gNa2X 中含 Na+0.4mol,则 N&X 的摩尔质量是 。(2)设Na为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是(用含Na的式子表示)。(3)某溶液由 Mg、Al3+、C、SO42- 4种离子组成，测得其中 Al3+、SQ2-、C的物质的 量浓度之比为3： 1： 13,则溶液中Mg2+、Al3+、SO42-的物质的量浓度之比为(4)标况下，密度为1.25g/L的CQ与CH组成的混合气体中，CO2的体积分数为(5)将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度为 m

50、ol/L。(6)下列各项与胶体性质无关的有 。卤水点豆腐明矶净水静电除尘油水分离血液透析三角洲形成酸碱 中和雨后彩虹和海市蜃楼臭氧消毒【答案】78g/mol 22.4bc l 3： 3： 1 42.86% 1000ab aNA36.5a 22400【解析】【分析】(1)先算出Na2X的物质的量，再算其摩尔质量；(2)先求出cg氧气的物质的量，再利用标准状况下的气体摩尔体积求其体积；(3)利用电荷守恒(溶液的电中性原则)进行求算；(4)气体的体积分数在数值上等于其物质的量分数；(5)利用物质的量浓度的定义式直接进行求算；(6)胶体的知识主要有布朗运动，丁达尔现象、电泳、聚沉、渗析等；【详解】(1

51、)据Na2X的化学式知，含 Na+0.4mol,则Na2X的物质的量为0.2mol,其质量为15.6g,所以Na2X的摩尔质量M(NazX)=m(Na2X) 15.6gn(Na2X)0.2mol78g molNa(2) ag氧气中含有的分子数为b,其物质的量为 工一 mol,所以cg氧气的物质的量为cg b ,cg b1 22 4bcm mol ,其在标准状况下的体积为一土 mol 22.4L mol =乙乙"c L ;ag Naag NaaNA(3)在任何一种溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。在该溶液中则有：c(Mg2+) x 2+c(Al) X 3=c(S

52、O) X 2+cCClXJ 设 Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-的物质的量浓度分别为x、3a、13a、a,所以有2x+3X3a=aX 2+13a解得x=3a,所以溶液中c(Mg2+)： c(Al3+)： c(SQ2-)=3a： 3a： a=3： 3： 1；(4)设CO2和CH4的物质的量分别为1n(CO2)、n(CH4)。CO2的体积分数等于物质的量分数即n CO2n CO2n CH41n CH4n CO2n CH4,所以只需要求出即可。据密度的本义有:n CO2n CH4 16n CH4 nn CO2CO244224=1.25，n CH 4求得f4 一,所以CO2的体积分数为31T 3

53、4 = = 42.86 ；1 3 7该HCl的物质的量为a22.4mol,形成溶液的体积为a22436.5g 1000g 103L,所以a22.4n HCl c(HCl)=V HCl ,aq1000ab该盐酸的物质的量浓度a “ L "CC=mol/L;36.5g 1000g36.5a 22400224 103b(6)涉及的是胶体聚沉；涉及的是胶体的聚沉；涉及的是胶体的电泳；涉及的是乳 浊液的分离，与胶体无关；涉及的是胶体的渗析；涉及的是胶体的聚沉；涉及的是 中和反应，与胶体的性质无关；均与水雾形成的胶体有关，涉及丁达尔现象；臭氧消 毒是利用了臭氧的氧化性，与胶体的性质无关；所以答案

54、选择、。13.近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：葡萄精注射液臧格二250mL内含葡萄糖125g生产批号；04032032有效期至Mil年月姓名：床号：XX |(1)葡萄糖的摩尔质量为 ；(2)该溶液中含水 g;(3)该溶液的物质的量浓度为 mol/L(精确到小数点后面两位)。【答案】180 g/mol 237.5 0.28【解析】【分析】(1)葡萄糖的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，单位是g/mol ;(2)根据标签给出的数据可以知道， 250mL葡萄糖注射液中含葡萄糖 12.5g,含量为5%,根 据 葡萄糖质量 嘀萄糖含量”计算出一瓶葡萄糖注射液的质量；根据溶液中含水的质量=葡萄糖注射液的质量冰的含量(1-葡萄糖质量分数)；(3)先根据葡萄糖的质量求出它的物质的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物质的量浓度。【详解】(1)葡萄糖的相对分子质