单元综合检测(4)

1、高中化学同步训练（人教版）单元综合检测4一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（di荷4乩吸1&HC1解析：选D。A中洗气装置应为长进短出。 油蒸馏，温度计测量的是蒸气的温度，温度计水银球应与支管口下端相平。2常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品 变质的是（）A .石蕊B .硝酸银C.亚硫酸钠D .氯化铝解析：选D。CI2溶于水会部分发生下列反应：CI2 + H2O=HCI + HCIO。HCIO蕊被氧化褪色；HCI 跟 AgNO3反应：AgNO3+ HCI=AgCI

2、HNO3； CI2氧化 Na2SO3 即CI2 + Na2SO3 + H2O=2HCI + Na2SO4 ； CI2不跟3. 下列物质中，不.属于合金的是（）A .硬铝C.钢铁解析：选D。本题不仅考查了合金的概念， 地联系起来，考查了学生理论联系实际的能力。 汞）的化学成分是唯一的，其余三个选项均符合合金的要求。4. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）一寸”浓tbSm - *扎干燥伽HClC右油的蒸谓B中HCI极易溶于水,WtcuD 一吸收NHi会发生倒吸。C中石可使石AICI 3反应。B .黄铜D .水银而且将该

3、化学知识点与学生的生活常识有机 本题采用逐个检验法不难看出，只有水银（即4CO、02 Cl2、CH4 NO2、o2 n2> h2A .B .C.D .解析：选D。本题考查非金属性质。烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加 光4N0 2+ 02 +水后必须减小。 CH4 + CI2>CH3CI + HCI , HCI极易溶于水，压强减小， 2H2O=4HNO 3,气体压强减小， 光照不反应。5.常温下实验室制取 1 L氧气的成本如下表：方法药品用量成本/元加热氯酸钾KCI0 3 3.4 g,MnO 2 0.2 g0.27加热高锰酸钾KMnO 4 10.7 g0.43分解双氧水8

4、0%H2O2 11.1 mL , MnO 2 少量0.22从节约开支和保护环境两方面综合考虑，应选择何种药品来制取氧气A . KCI0 3B . KMnO 4C. H2O2D.三者都一样解析：选C。在制取等量 O2的情况下，H2O2的成本最低，对环境污染最小。6维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），化学式为CgHbOg,结构如图所示。 人体缺乏维生素 C易得坏血症，所以维生素 C又称抗坏血酸。维生素 C易被空气中的氧气 氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素 C的含量在500 mg/L左右。下列关于维生素 C的叙述错误的是（）OHCCOHCOOCHCHH

5、2COHOHA.维生素C能使溴水褪色B .维生素C可作食品添加剂C.维生素C可发生水解反应D .维生素C不能发生氧化反应解析：选D。维生素C分子中含有碳碳双键，故能使溴水褪色；维生素 C是一种内酯，故可发生水解反应；由“维生素C易被空气中的氧气氧化”可知D叙述错误。)KNCh,辭ft水B .D .7.在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如下图所示的四种实验方案，用来验证 浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（A .C.解析：选A。中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数上升来验证；放置一段时间后，部分胆矶晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后，饱和硝酸钾溶液

6、会因失去一部分水而析出晶体，中会因浓硫酸吸收烧瓶中水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。&有人设计了五种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气用稀硫酸和大理石制备 CO2用稀硝酸和硫化亚铁制备 H2S,不宜采用的方案是（）B D .应该使用浓盐酸；稀硫酸与大理石作用会在大理硝酸是强氧化性酸，它会氧化- 2价的S,不会A .C.解析：选D。应该使用浓硫酸； 石表面生成微溶物而阻止反应继续进行； 得到H 2S。“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关（ ）9. 正在火星上工作的美国“勇气号”Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存

7、在过水。以下叙述正确的是A .铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B .检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品7粉碎7加水溶解7过滤7向滤液中滴加 KSCN溶液C.分别还原a mol Fe2O3所需出、Al、CO物质的量之比为 3： 2 : 3D .明矶属硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：选C。铝热剂是指铝粉和铁、铬、锰等一些金属的氧化物的混合物，故A错；粉碎后的Fe2O3不溶于水，故B错；明矶是复盐，化学式为 K2SO4 Al2（SO4）3 24H2O，是纯 净物，故D错。10. 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图

8、装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是（）釁液湿润C解析：选B。将炭粉和铁粉均匀混合,D撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过 的具支试管中，铁粉分别发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。发生析氢腐蚀时产生H2,具支试管内压强增大，A装置盛水试管中导管的液面应该下降而不是上升，故A错；注意D装置的具支试管没有用橡皮塞密封，故D装置盛水试管中导管的液面应该不变；发生吸氧腐蚀时，具支试管内O2被消耗，气压减小，故 B对，C错。11. 我国化学家侯德榜根据 NaHC03溶解度比NaCI、NazCOs、NH4HCO3、NH4CI都小 的性质，运用C02 + NHs +出0 + NaCI=NaHCO 3 J +

9、 NH4CI的反应原理制备纯碱。以下是 在实验进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液加入驾A和食盐的饱和溶液本B悬浊液一耳邑晶体，W纯碱下列叙述错误的是（）A. A气体是NH3, B气体是C02B 第川步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第川步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D 第W步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶解析：选D。因为C02在水中溶解度很小，且难电离，如果首先通入C02,产生的HCO3 极少，不可能析出NaHCO3晶体，因此首先将NH3溶于水，制得饱和氨水，然后加入NaCI, 再通入足量C02,由于C02的溶解度在碱性条件下较大，最终析出NaHCO3晶体，然后将

10、NaHCO3晶体加热分解，得到 Na2CO3。第W步操作是NaHCOs加热分解的过程，不需要再 溶解和蒸发。12.¥Y同时通入盛有足量氯化洗气瓶中产生的沉淀碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 钡溶液的洗气瓶中，如图装置，下列说法正确的是（） X气体的主要成分是 CO2和S02 丫气体不是纯净气体洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡是碳酸钡 在Z导管中有红棕色气体出现从Z导管出来的气体中有 C02A .B .C.D .解析：选B。碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫；铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮， 后来硝酸变稀生成的气体是一氧化氮；二氧化硫、二氧化氮和水在

11、一起反应将有硫酸根离子生成，沉淀应为硫酸钡，碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡；二氧化碳不反应，从Z排出，一氧化氮也不反应，从 Z排出，排出的一氧化氮与空气中的氧结合生 成红棕色的二氧化氮。13.某同学设计了如下所示的方法，鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是（）适量硝酸酸化L1亠卄”、L10的AgNO3溶液回(浅黄色沉淀)©3溶液KSCN溶液_.> _D(血红色溶液)A.B.C.D.3 +A中一定有FeC中一定有Fe3+B为Agl沉淀A 一定为FeBr2溶液操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口 观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO 2B向

12、淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟，冷却后再加 入新制Cu(OH) 2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成匍萄糖C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至170C，产生的气 体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了 NaHCOs( )解析：选B。KSCN溶液是检验Fe3+的特效试剂，加入 KSCN溶液出现血红色，表明 C 中一定含Fe3+,故B正确，但A中不一定有Fe3+，有可能含Fe2+，当Fe2+遇硝酸酸化时， 会被氧化生成 Fe3+: 3Fe2+ + NO3 + 4H +=3Fe3+ + NO t +

13、 2出0，故A、D错误；又因为 Agl是黄色沉淀，而 B为浅黄色沉淀，C错误，选B。14.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是解析：选D。硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，二价铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化 还原反应，生成 NO气体，在管口被氧化成红棕色的NO2气体；葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应需在碱性条件下进行，因此要先加碱中和酸，再检验；乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外，还可能生成 SO2气体，SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。15.锌粉、铝粉的混合物 44 g与一定量浓度为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸 发结晶得干燥的无水固体140 g,则放出的气体在标准状况下的

14、体积为()A .无法计算B . 6.72 LC. 33.6 L D. 22.4 L解析：选 D。根据质量守恒得：140 g 44 g = 96 g，即 n(SO4 - )=. 96 g 1 = 1 mol ,96 g mol 即消耗硫酸的量为 1 mol，产生的H2为1 mol，标准状况下为22.4 L。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16. (8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 伸入瓶中，塞好胶塞。a.向广口瓶内注入足量热b关闭止水夹，点燃红磷，C.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。(1

15、) 步骤C后还缺少的一步主要操作是 。(2) 红磷充分燃烧的产物与 NaOH溶液反应的离子方程式是O步骤C滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 方程式是;反应的离子6O解析：用图示装置制备 NO并验证其还原性,故整个操作中没有验证步骤,临得NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在C步骤后增加：打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P2O5,其与氢氧化钠溶液反应为：P2O5 + 6OH 一=2P034 + 3H2O ;步骤C滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为： 3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ + 2NO t + 4H2OO答案：

16、(1)打开止水夹，通入少量氧气+ 一 23Cu+ 8H + 2NO3 =3Cu(2) P2O5+ 6OH =2 PO3 一 + 3H 2O(3) Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 + + 2NO t + 4H2O17. (9分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矶。 其设计的实验过程为：稀砥離加热通氧杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚 应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器:a.蒸发皿 b石棉网 C.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f .试管

17、夹(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矶。灼烧后含有少量铜的原因可能是oa灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化 C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化(3) 通过途径n实现用粗制氧化铜制取胆矶，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矶，与途径I相比，途径n有明显的两个优点是o在测定所得胆矶 (CuSO4xH2O)中结晶水 x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是a. 加热温度过高b. 胆矶晶体的颗粒较大C.加热

18、后放在空气中冷却d.胆矶晶体部分风化解析：此题是一道综合性的实验题，考查了仪器的使用、实验方案的设计与评价、实验基本操作，以及对实验结果的分析。在灼烧过程中铜可被空气氧化，但生成的氧化铜也可被有机物还原，因此(2)题选a、b;粗制的氧化铜经途径 I制取硫酸铜会产生二氧化硫，污染 空气，且耗酸较多，而途径n相对经济环保。测定胆矶结晶水x值，需要先称量坩埚质量、坩埚和晶体的总质量，加热至晶体完全变为白色粉末后坩埚和粉末的总质量，继续加热后再次称坩埚和粉末的总质量，且前后两次差值小于0.1 g,因此至少4次。x值偏高，即测出水的含量偏高，加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜；若加热后放在空气中冷却会使

19、硫酸铜b、d对实验结果无影响。(2)ab (3)蒸发 过滤(4)产生等量胆矶途径n消耗硫酸少；途径n(5)4(6)a某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag +、Al3+、Ba2+、Mg2+、K +、吸水，则x值偏低；而答案：(1)c e b 不会产生污染大气的气体18. (12 分)100 mLNa+等离子。进行下述实验(所加试剂均过量)：dfe沉淀A口色>=h-机淀£彳幣液£|口色血(普SUtrH汎淀d|1爾体F 1駅®(填“能”或“不能”(1)根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na"理由是(2) 溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一

20、种阴离子是(3) 写出下列沉淀的组成(用化学式表示)：解得到固体 答案：(2)NO3(3)NaCI的缘故aBCDAgCIBaSO4Mg(OH) 2 和 AI(OH) 3AI(OH) 3(4) 反应的离子方程式为12(J 5空 7o30 "it in图1图2从数据图1和图2可得知“84”毒液暴露在空气中半小时后，“84”毒液中的主要溶质是，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因（3）该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对 帮助他们完成实验报告：、O丁84消毒液的性质进行实验检验，请你实验操作 I预期现象I结论该化学实验小组同学上网查询有关“ 84消毒液的信息时，发现这样一则消息

21、：有一家庭主妇把抗 SARS用的“84”毒液和清洁剂（呈酸性、含 C）都倒出一些混合在一起，进 行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念_解析：（1）通过 可知为C.NaClO。（2）从数据图1 溶液pH接近为7,离子方程式表示为O“本品为无色液体，”即可排除A.CI2和D.KMnO4；通过“呈碱性”和图2可得知84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零， 溶液中的主要溶质应该是氯化钠（或NaCI），所发生反应的化学方程式或光照人2NaClO + CO2 + H2O=2HClO + Na2CO3 2HClO= 2HCl + 022H

22、Cl + Na2CO3=CO2f + 出。+ 2NaCl（或 2ClO - + CO2 + H2O=2HCIO + CO 3 2HClO= 2H + 2Cl + O2 f 2H + CO2 =CO2 t + 出0）。由于84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性），紫色石蕊试液遇 84”消毒液出现先变 （4）不同品牌洁污剂混合使用可能发生氯气中毒。84”消毒液与清洁C生成氯气，发生反应的离子方程式蓝后褪色的实验现象。剂（呈酸性、含C）混合，ClO在酸性条件下能氧化 是：ClO+ C+ 2H +=Cl2f + H2O。答案：（1）C（2）氯化钠（或NaCl）2NaCIO + CO2 + H2O=2H

23、CIO + Na2CO3 Na2CO3=CO2 f + H2O+ 2NaCl（写离子方程式也可（3）2HClO =光=照= 2HCl + 02 t 2HCl +)实验操作预期现象结论取一干净试管，加 入 1 2 mL “84” 消毒液，然后滴加 几滴紫色石蕊试液先变蓝 后褪色“ 84消毒液具有碱性和氧化性（或 漂白性）（4）ClO+ C+ 2H 二=Cl2 f + H2O20. （15 分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验BaSO3 沉 )。 Id气处理装胃操作1现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热

24、A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒岀，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消 失打开弹簧夹，通入 N2,停止加热，一段时间后关闭实验操作和现象:钢片0.25 Hirtl/L BaS溶®£ O,25nwl/LU 机NOdh濟港均未发现白色沉淀溶解从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸(1) A中反应的化学方程式是。(2) C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明S02具有性。(3) C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾 参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原

25、有操作之前增加一步操作，该操作是乙在A、B间增加洗气瓶 D，D中盛放的试剂是进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:O(5) 合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而 C中产生白色沉淀，由此得 出的结论是BaS03沉淀。0 解析溶液无色透明，故不存在Fe3"。根据检验流程图，向待测液中加入NaCI溶液得到白色沉淀a，题目提供的这些金属离子中，只有Ag +能与C反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCI，故沉淀a为AgCI。对溶液A进行焰色反应呈黄色，说明A中含有Na",但在步骤 中加入了

26、 NaCI溶液，故不能确定待测液中是否含有Na"。透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，故待测液中含有 K +。溶液a中加入Na2SO4溶液得到白色沉淀 B(BaSO4), 故待测液中含有 Ba* 1 2"。溶液B中加入氨水得到白色沉淀C,向白色沉淀C中加入NaOH溶液时，沉淀部分溶解，故沉淀C为Mg(OH) 2和AI(OH) 3的混合物，沉淀 D为Mg(OH) 2。溶液D为NaOH和NaAIO2的混合液，向混合液中通入足量CO2时发生如下反应：NaOH +CO2=NaHCO3, NaAIO 2 + CO? + 2H 2O=AI(OH) 3 + NaHCOg。将沉淀 EAI(OH) 3灼烧分 F(AI 2O3)。(1) 不能溶液a焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了(4) AI(OH) 3 + o