同步练习1.1.2能量最低原理、泡利原理、洪特规则(人教版选修3)

1、高中化学同步训练（人教版）1.1原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规练基础落实知识点1关于基态原子和激发态原子1.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（） 1s12s1 1s22s22 p63s2 1s22s12 p1 1s22s22 p63s23 p1A. B . C . D .2.当镁原子由1s22s22 p63s2t 1s22s22 p63p2时，以下认识正确的是 （）A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于P能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知

2、识点2 电子云、原子轨道3.下列说法正确的是（）A.B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）因为p轨道是“ 8”字形的，所以 P电子是“ 8”字形A.C.能层序数越大，s电子云的半径越大D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5.下列说法中正确的是（）A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.P电子云的形状是对顶双球电子的运动与行星相似，围绕.原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在 s轨道上运动，能量高的电子总是在

3、f轨道上运动C . L电子层有d轨道D. 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22 p5的原子是同种元素的原知识点3核外电子的排布规律6.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是B.LLM 1152sAAWAwAV1 525-pAwA4AA1 i25邛AVA£7.A.A.Is电子层只有5基态原子的第18个 C下列原子中未成对电子最多的是C B . O C . N【练方法技巧】核外电子排布的应用技巧9.定呈+1价的金属元素是（A.B.C.D.IT2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为.818个 D.832个D . ClM层比L层电子数少6个电子的

4、元素质量数为24,中子数为12的元素4s轨道上有1个电子的元素电子排布式为1s22s22 p63s23 ps1 的原子10.在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与（n 1）层相同，当它为次外层时,最多容纳的电子数比（n +1）层多容纳10个电子，则此电子层为（）A. K 层B电子排布式 与电子排布图的应用技巧11.下列电子的排布正确的是（A. m m B.C.m m m mD.12某原子核外电子排布式为ns2np7,它违背了（）A泡利原理.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例练综合拓展13下列各基态原子核外电子排布表示正确的是(A.钠原子1s22s22 p7B.铜原

5、子一1s22s22 p63s23 p63d94s2C.铁原子一/226c2c6c,81s 2s 2p 3s 3p 3dD.氟原子.2-2-6_ 2c 6_ JO"261s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p)H2的14.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23 p2C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子.15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpo试解答下列各题:间有(1)电子排布式中的n =;原子中能量最高的是方向，原子轨道呈现形。电子，其电

6、子云在空(2)兀素X的名称是;它的氢化物的电子式是参考答案1. D2.A3. DA项P轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。4. C5. As电子云是球形对称的；P电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级,故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或Fo 6. D A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。7. C 根据构造原理，第 5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63cr4s24p64cr 105s2o & C 9.D10.C11. A C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。12. A13. D 本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理（由此可导出每层最多容纳的电子数 ）和洪特规则要综合考虑。 A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、 半满、全满时是稳定状 态