学海导航(20200915091416)

1、高中化学教学教案章末检测卷（五）班级:学号:45分）姓名：、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共1. 下列化学符号表示同一种兀素的是（） 15x17xH 少A . B . C. D .全部16种。下列对这16种非2. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有金属元素的判断不正确的是 （） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A .全部 B .C. D .Y化合。以3. 最外层有1个电子的主族元素 X与最外层有7个电子的另一主族元素下有关描述正确的

2、是（）A . X与丫 一定能形成XY型离子化合物B .在XY中X的原子半径一定比 丫的原子半径大C.电解XY时，阳极一定析出 丫的单质D .生成的化合物一定易溶于水4. 下列说法中，正确的是（）8电子稳定A 在NO2、BF3、NCI3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足 结构10928'B. P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为C. （NH4）2SO4晶体中只有离子键D .原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5. 下列说法正确的是（） 1h、1H、1H为三种不同的核素 1h、2H、3H互为同位素 1h、2h、3h互为同素异形体 1h、2

3、H、3H互为同系物 1h、2h、3h互为同分异构体 同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置 互为同位素的原子性质相同 A . B .C. D .6. 下列叙述正确的是（）A. 同周期元素的原子半径以四 A族的为最大B .同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D .科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7. 某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A,含N个中子，它与1H原子组成HmX分 子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（）aaA.ATm （A N+ m） mol B.a（A

4、N） molaaC.ATm （A N） mol D.a（A N + m） mol8.现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力化合时一定形成共价键HCl=H *+ Cl，判断 子里共价键发生断裂形成 种说法正确的是（）HCI分子里存在离子键H原子、CI原子而后非金属和非金属根据电离方程式H2分子和Cl2分子的反应过程是 H2、CI2分 H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各a .B .都不正确C.D.号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正9.X、Y均为元素周期表中前 20号元旁， 确的是（）a .由 mX 与 nY ，得 m+ a= n b

5、B. X2的还原性一定大于 丫 C. X、Y 一定不是同周期元素D .若X的原子半径大于 丫，则气态氢化物的稳定性HmX 定大于HnYQ 1 RTW10. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8 : 3,下列说法正确的是（）A. Q与W的原子能形成非极性分子B. T的离子半径大于 W的离子半径C. RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低D .在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应11. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）BaCDEa.

6、常压下，E单质的沸点高于DB. a 一定是一种非金属元素C. B的氢化物的沸点比 C的氢化物的沸点低D .五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 下表中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正 确的是（）ab1cdeA.元素b位于W A族，有+ 6、 2两种常见化合价 B .五种元素中，元素 e的性质最稳定C.原子半径的大小关系为d>c>bD 元素e的单质可能是一种半导体材料13.下列I与n的说法均合理的一组是（）选项InaLi与Na冋一主族Li在空气中燃烧生成Li2O2BH2SO3酸性比H2CO3强向Ca（ClO） 2溶液中通入 SO2生成CaS

7、O3与HCIOCSO2与CO2均为酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量 SO2生成NaHSOsDF与Cl最外层电子数均为7F兀素最咼价为+ 717。14. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与丫、W均相邻；丫、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为 则下列有关叙述正确的是 （）A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B .上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5 ： 1 ： 4 : 1的离子化合物X原子15. 短周期元素X、Y、Z、W

8、的原子序数依次增大， 丫、Z、W位于同一周期，最外层电子数是电子层数的三倍，X2 与Z2+核外电子层结构相同，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是（）A . Y、Z、W三种元素的简单离子半径 丫 > Z > WB. X与丫可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物C. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . X、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两能反应 二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16. （10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：兀素编号兀素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主

9、要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D与C同周期，且最外层电子是C的3倍E与D同周期，原子半径在该周期中最小请回答下列问题：（1）写出A、B、C三种元素形成的化合物的电子式+ Na O. H 。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是O2 >Na + >AI3 + （用化学式表示）。D单质与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为。E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为。B、C兀素的原子按1 : 1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为WX丫Z17. （12分）下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元

10、素X的最高正价是+ 5价，丫单质可在空气中燃烧。（1）Z的元素符号是Se ，原子结构示意图为。W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列 出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+ 4HI=Z J + 2I2 + 3H2O12兀素。18. (10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某111111!:E iC fD1141ri111pq1pq1A !1!：i1FE1I1I! F111(1)1 mol A与足量D的氢

11、化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为11.2 L 写 出 B 的 最 高 价 氧 化 物 的 电 子表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:M旗川涪浊"吒H的某种氧化樹L 直水其中化合物 M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)Al(OH) 3 ； K的溶液与oMnO 2 + 4HCIMnCl 2 + Cl 21 +的 某 种 氧 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为AIN O19.(8分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素ABCD原子半径(nm)0.1300.118

12、0.0900.102主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6,- 2兀素EFGH原子半径(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合价-2+ 1+ 1+ 7,- 1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键OB、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是(3) 实验室中制取 H单质反应的化学方程式是2H2O O(4) 将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，O，且放出的能量最多， 它是上述其负极反应式为_(2)已知X元素的原子获得一个电子成为稳定的离子X三角锥形，它比同主族其他高 的 原 因 是元素中的 e 0(3)

13、c的氢化物的电子式为，其空间结构为元 素 的 氢 化 物 沸 点(4)j、丨两元素的原子序数之差为32 O在上述元素周期表中处于相邻位置的X、Y、Z三种主族元素，其中X、Y同周期,Y和Z同主族，又知三种元素原子的最外层电子数之和是三种元素原子序数之和的一半，则Z元素是上述元素中的g 。由a、d、f、h四种元素组成的两种盐反应的离子方程式为O章末检测卷（五）1. C 解析：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；中三种微粒的质子数都是17,所以是同种元素。中微粒的质子数为 18,所以和中微粒表示的不是同种元素。2. A 解析：对于选项中不正确的说法我们只要找出它的

14、反例就可以了：H元素原 子的最外层电子数为1;H元素的单质H2在反应中作还原剂；C元素对应的含氧酸 H2CO3 是弱酸；0元素的氢化物H2O常温下为液态；N元素的气态氧化物 NO2与H2O反应生 成NO气体。3. D 解析：由题干知 X、Y分别位于元素周期表中I A族和四A族，易形成XY型 离子化合物，但 HY不属于离子化合物，A错误；B项大小无法确定；C项电解HF溶液不 可能得到F2； D正确。4. D 解析：A项中BF3分子中B原子最外层未达到 8电子稳定结构，NO?分子中N 原子最外层未达到 8电子稳定结构，而 NCI3分子中原子的最外层都满足 8电子稳定结构， 所以A错；B项中P4和C

15、H4都是正四面体结构，但白磷中PP键的键角是60°甲烷中CC 键的键角是109°28 ，所以B项错误；（NH4）2SO4晶体中，NH4和SO4之间是离子键，NH4 中N H键是共价键，所以 C项错误；原子间通过共价键形成的晶体是原子晶体，熔、沸点及硬度高，所以 D项正确。5. A 解析：核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子；同位素是含相同的质子数和不同的中子数的一类原子的互称；互为同位素的原子的化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同，如原子质量；同素异形体的研究对象是单质，同系物和同分异构体研究的是有机物。6. B 解析：同周期元素原子的半径以I A族的为最大（稀有

16、气体除外）；同主族相邻元 素的原子序数之差有 2、& 18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为 32；在 周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si o7. A 解析：根据公式A = Z +N,得X的质子数Z = A N, X与H形成HmX，故1 molmaHmX中含有质子的物质的量为 （A N+ m） mol，由n=M可计算得a g HmX的物质的量为amol，故a g HmX所含质子的物质的量为 + m（A N+ m） mol o8. B 解析：应为相邻 H、0原子间形成化学键

17、；可能形成离子键；离子键既 包括吸引力也包括排斥力； HCI分子中只含共价键； H、Cl原子形成HCI时，以共价键 结合。9. B 解析：mXa+与nYb电子层结构相同，即 m a= n+ b； X、Y可能在同一周期， 也可能不在同一周期， 若同为非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期；若X的原子半径大于 丫，X金属性比丫强，则气态氢化物稳定性 HmX 定小于 HnY O10. A 解析：首先根据 W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8 : 3,确定W为硫元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、AI。硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径硫离子大；氨气分子

18、间存在氢键，因此沸点反常的高；二硫化碳是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；常温下金属铝与浓硝酸发生钝化，反应终止，钝化发生 了化学反应在金属铝表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。11. A 解析：由于A、B、C、D、E五种元素不能完全确定，必须找出它们的三种可 能性，然后进行解题，它们的可能性是：ABCDE1AlCPSSe2SiNSClBrClArKr三组中E的沸点均高于 D, A选项正确；A可能为Al , B选项错误；B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点可能高，C选项错误；第三组中元素的单质全部为分子晶体，D选项错误。12. D 解析：图中，a为氦元素，是五种元素中性质最稳定的；b

19、是氧元素，没有+ 6 价；c的原子半径大于 d故应选D。13. C 解析：A选项，Li在空气中燃烧只能生成 Li20; B选项，向Ca(CIO) 2溶液中 通入SO2不可能生成 CaSO3与HCIO，因为HCIO可以将CaSO?氧化；D选项，F元素没有 正价。14. D 解析：X原子核内没有中子，故 X是H , 丫、Z、W三种元素的最外层电子数之和为17,且Z与丫、W均相邻，则它们的最外层电子数分别为5、6、6,由于它们的原C, 丫 和 W 可以组成原 故D正确。 可知 X2+、子序数依次增大，则 丫为N元素，Z为O元素，W为S元素。选项 A , Y、Z、W不可能 位于同一周期；选项 B ,

20、H2S的相对分子质量最大，但熔、沸点不是最高；选项 形成的含氧酸中 HNO2和H2SO3不是强酸，故不正确；选项 D , X、Y、Z、W 子的物质的量之比为 5 ： 1 ： 4 : 1的离子化合物，这种离子化合物为NH4HSO4,15. B 解析：利用信息“短周期元素 X原子最外层电子数是电子层数的三倍”CI > Na + > Mg2+ , A 项错；Na 与 O 可形成 Na?。、Na2O2 两种 的元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HCIO4, C项错；D项错。(2)O2 >Na + >AI3 +(3)2AI + 2OH + 2H2O=2AIO 2 + 3出 t为

21、氧元素，进而可知 Z为Mg，则丫为Na、再利用 W的信息可知 W为CI。Na十、Mg C的离子半径大小顺序为： 离子化合物，B项正确；CI NaOH与Mg(OH) 2不能反应，+ 16. (1)Na O HCI 2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + 出0 2Na2O2 + AICI 3=NaAIO 2 + 3NaCI + O2 t (分步 写若正确也可)解析：首先根据图表提供的特征信息推出A为H元素，B为O元素，AI。(2)这三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。17. (1)Se 少丿(2)SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + 出。(3)还原性， H2O=H

22、2SeO4 + 2HBr 酸性，H2SeO3 + 2NaOH=Na 2SeO3 + 2H 2O解析：X是第V A族元素，丫是第W A族元素，丫能在空气中燃烧，则Si, X为P, Z为Seo根据同主族元素的性质递变规律，可知C为Na, D为HzSeCh + Br2 +Y为S, W为H2SeO3的性质与H2SO3相似。18 . (1)11.2 L (2)0 .C .O (3)AI(OH) 3 NaAIO 2 + CO? + 2H2O=NaHCO 3 + AI(OH) 3 J AIN解析：(1)由表可知，A为Na, B为C(碳)，C为N, D为O, E为S, F为CI,2Na + 2H2O=2NaOH + H2 t,则1 moI Na完全反应产生 0.5 moI H2,标准状况下的体积为 11.2 L。(2) B的最高价氧化物为 CO2，其电子式为O. .C .O