2020届高考化学复习跟踪检测(二十九)认识层面——原子结构、化学键(有什么)

1、第1页共 9 页跟踪检测（二十九）认识层面一一原子结构、化学键（有什么）1.YBa2Cu80 x（Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于89丫丫的说法不正确的是（）A .属于金属元素B.质子数与中子数之差为 50C .原子的核外电子数是 39D.3Y和30Y是两种不同的核素解析：选 B89丫丫的质子数为 39,中子数为 89- 39= 50,质子数与中子数之差为 11。2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A .中子数为 10 的氧原子：醫 0B.氧原子的结构示意图：H+ ：（）：（）：（）：（）：卩 HC .水分子的电子式： D .乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5解

2、析：选 A 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子的质量数为 18, A 正确；氧原子的结为 2 : 1, C 错误；乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3, D 错误。3.下列表达正确的是（)H :():A.HCIO 的电子式为 B.a +H: S : 11H2S 的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O 的形成过程为ZNfi +* ()2Na I+ a构示意图为B 错误；水是共价化合物，不存在离子键，水分子中氢氧原子个数比+8 ) 26第2页共 9 页D. BaCl2的电子式为解析：选 D A 项，HCIO 的电子式应为；B 项，H2S 为共价化合物，电第3页共 9 页1：S：H子式应为;

3、 C 项，两个钠离子不能合并，正确的形成过程为NHNa 一NXxbxENX o4我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕 C40Nd）是制造导弹合金材料的重要兀素。下列说法中正确的是（）A40Nd 和142Nd 是同一核素C.6oNd 原子的中子数与质子数之差为80D. 14 g 钕元素含有 6 mol 电子解析：选 B14oNd 和14oNd 是不同核素，A 项错误；1 mol Nd 原子的质量约为 140 g,为 20, C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g 钕元素对应的钕原子的物质的

4、量并非0.1 mol,含有的电子也不是 6 mol, D 项错误。5. （2018 全国卷川）下列叙述正确的是（）A.24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2 : 1D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析：选 B 24 g Mg、27 g Al 的物质的量均为 1 mol,1 个 Mg 原子和 1 个 Al 原子所含的质子数分别为 12、13,故 24 g 镁与 27 g 铝中含有的质子数分别为 12 mol 和 13 mol，A 项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数

5、相等，故电子数相同，B 项正确；1 个 D2O 分子含有 10 个中子，1 个 H2O 分子含有 8 个中子，1 mol 重水与 1 mol 水中含有的中子数之 比为 10 : 8（5 : 4）, C 项错误；1 个乙烷分子中含有 7 个共价键，而 1 个乙烯分子中含有 6个共价键，故 1 mol 乙烷与 1 mol 乙烯中，含有的化学键数之比为7 : 6, D 项错误。6.（2019 北京房山一模）含氯消毒液（主要成分为 NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分为 HCl）混用可能会引起中毒，其原因是NaClO + 2HCl=Cl2T+ NaCl + H2O，下列说法中正确的B. 个6oNd 原子

6、的质量约为140NAg（NA表示阿伏加德罗常数的值一个原140阪g g，B 项正确;4oNd 原子的中子数为80、质子数为 6。，二者之差第4页共 9 页是（）（）Na : 1：1 :A.NaCI 的电子式为B.NaCIO 中只含有离子键C .当释放 2.24 L CI2时，一定有 6.02X1022个氯气分子扩散到室内D 使用消毒液时滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为CIO+CH3COOH=HCIO + CH3COO一解析：选 D A 项，NaCI 是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即NaCINa1C ： Cl :的电子式为; B 项，NaCIO 中含有离子键和极性

7、共价键；C 项中没有说明是在标准状况下，故 2.24 L CI2的物质的量不一定是 0.1 moI; D 项，使用消毒液时滴加食醋， 依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与CIO-反应生成 HCIO，离子方程式为CIO-+CH3COOH=HCIO + CH3COO-。7.下列说法正确的是（）A .共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C .离子化合物中只含有离子键D .离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选 D A 项，共价化合物中只含有共价键；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶

8、液是否能导电来判断；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等；D 项，离子化合物在熔融状态下都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电离。8.下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A.NaCI、HCI、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCI、SO2C.HBr、82、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选 C 四种物质含有的化学键分别是离子键、极性共价键、极性共价键、离子键和极性共价键，A 错误；四种物质含有的化学键分别是非极性共价键、离子键、极性共价键、极性共价键，B 错误；四种物质含有的化学键均是极性共价键，C 正

9、确；四种物质含有的化第5页共 9 页学键分别是离子键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键、极性共价键、非极性共价第6页共 9 页键，D 错误。9.氕化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是（）A.LiH、LiD、LiT 互为同素异形体B.LiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为+ 1C.H、D、T 互为同位素D.LiH、LiD、LiT 在反应中常作氧化剂解析：选 C A 项，同素异形体是由同种元素组成的不同单质，LiH、LiD、LiT 都是化合物，不是单质，所以LiH、LiD、LiT 不互

10、为同素异形体；B 项，LiH、LiD、LiT 都是离子化合物，其中金属元素Li 为+ 1 价，所以 H、D、T 均为1 价；C 项，H、D、T 分别代表1H、2H、：H，是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素；D 项，H、D、T 的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT 的化学性质相似，在化学反应中1 价的氢容易发生氧化反应生成H2,故 LiH、LiD、LiT 在反应中常作还原剂。10.科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构 一一 AI13和 AI14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为 40 时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（）A.AI13、AI14互为同

11、位素B.AI13超级原子中 AI 原子间通过离子键结合C . AI13和 AI14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . AI14最外层电子数之和为42,与第HA 族元素原子的性质相似解析：选 D 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的对象是原子，AI13、AI14不互为同位素，A 错误；AI13超级原子中 AI 原子间通过共价键 结合，B错误；AI13最外层电子数之和为13X3 = 39,需要获得 1 个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C 错误；AI14最外层电子数之和为 14X3= 42,由于这类“超级原子”最外层电子数之和为 40 时处于

12、相对稳定状态，因此该微粒需要失去2 个电子才能达到稳定结构，这说明 AI14与第nA 族元素原子的化学性质相似，D 正确。11.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共 价化合物，且分子中所含原子个数：d e, f 为离子化合物。则下列说法错误的是（）第7页共 9 页A 常温下，单质 a 呈气态B.单质 c 具有强氧化性C .稳定性：d eD. f 受热易分解为 d 和 e解析：选 C a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，则 b 一定是 H2。分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物，因此 f 一定是铵盐，则 a 是 N?,

13、c 是 F2, d 是 NH3, e 是 HF , f 是 NH4F。常温下 N2是气体，A 正确；F 是最活泼的非金属 元素，因此单质氟具有强氧化性，B 正确；非金属性 F 强于 N 元素，故氢化物稳定性是 HF强于 NH3, C 不正确；铵盐受热易分解，因此NH4F 受热分解生成 NH3和 HF , D 正确。12. (2019 石景山区一模) )在 NH3和 NH4CI 存在的条件下， 以活性炭为催化剂， 用 H2O2氧化 CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6CI3，下列表述正确的是( () )A 中子数为 32,质子数为 27 的钴原子：2花 0II ：()：()：- HB.

14、H2O2的电子式：C . NH3和 NH4Cl 的化学键类型相同D.Co(NH3)6 Cl3中 Co 的化合价是+ 3 价解析：选 D 中子数为 32，质子数为 27 的钴原子的质量数为 32 + 27= 59, A 错误；* + + +11：()：()：HH2O2为共价化合物，其电子式为，B 错误；NH3中存在共价键，NH4Cl 中存在离子键和共价键，C 错误；Co(NH3) )6Cl3中 NH3整体为 0 价，Cl 为1 价，所以 Co的化合价是+ 3 价，D 正确。13.如图是部分短周期元素原子( (用字母表示) )最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( () )A .元素的

15、非金属性：XRWB.简单离子的半径： WRXC . X 与 W 形成的化合物中只有共价键第8页共 9 页D . X 与 Z 形成的化合物中只有离子键解析：选 C 由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断次为 0、F、Na、S、Cl 元素。元素的非金属性：X(0)R(S)、W(CI)R(S) , A 错误；电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：R(S2 3-)W(CI-)X(02-), B 错误；0 与 CI 形成的化合物中只有共价键， C 正确；X 与 Z 可形成Na20 和 Na2O2, Na20 中只有离子键，Na2O2中既有离子键又

16、有共价键， D 错 误。14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、6、8、8,它们的最外层电子数之和为10,下列说法正确的是( () )A.W 与 Y 可以形成离子化合物B.X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C . X 和 Z 形成的原子个数比为 1 : 1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D 工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取 Z 的单质解析：选 A W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为 0、6、8、8，则 W 是 H 元素，X 是 0

17、 元素，Y、Z 处于第三周期， 四种元素原子的最外层电子数之和为10, Y、Z 最外层电子数之和是 10 1 6= 3,最外层电子数只能为 1、2,又因为 Y 原子序数小于 Z,则 Y 是 Na 元素、Z 是 Mg 元素。A 项， W 与 Y 可以形成 NaH，属于离子化合物，正确； B 项，X 的简单氢化物在同主族元素的氢 化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，错误；C 叽 X 和 Z 形成的原子个数比为 1 : 1的化合物为 MgO，只含有离子键，错误； D 项，工业上，通常用电解熔融氯化镁冶炼镁， 错误。15.单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X

18、 为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：凶TlMg2Z LZ(1)_ 能与 X 发生化学反应的酸是；由 X 制备Mg2Z 的化学方程式为2由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为 _Y 分子的电子式为_。3 Z、X 中共价键的类型分别是 _、_。解析：Z 为半导体单质，则 Z 是 Si 元素；Si 可与氢氟酸反应，其氧化物为二氧化硅,第9页共 9 页根据反应的流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si, Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，则 Y 的分子式是 SiH4,加热分解可得到单质 Si。单质 Si 中只有 Si Si 非极性键， SiO2中只有

19、Si 0 极性键。答案：氢氟酸 SiO2+ 4Mg=2MgO + MgzSiH1 ：Si：H(2) Mg2Si+4HCI=2MgCI2+SiHqf(3) 非极性键极性键16. (2016 海南高考) )短周期元素 X、丫丫、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高 硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色 固体，回答下列问题：(1) M 元素位于周期表中的第 _周期、_ 族。(2) Z 元素是_ ，其在自然界中常见的二元化合物是 _。(3) X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 _ ,产物分子为直线形，其化学键属 _共价键(填“极性

20、”或“非极性”) )。(4) 四种元素中的_ 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_ 。解析：短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，则 X 是 C 元素；Y2+电子层结构与氖相同，则 Y 是 Mg 元素；Z 的质子数为偶数，室 温下 M 单质为淡黄色固体，则Z 是 Si 元素，M 是 S 元素。(1)M 元素是 S,核外电子排布是 2、8 6，所以位于周期表中的第三周期、WA 族。(2)Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2。(3)X 与 M 的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式高温为 C

21、 + 2S=CS2,产物分子是由不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键。( (4)四种元素中只有 Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于 航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气， 其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg + 2HCI=MgCI2+ H2f。答案： 三WA (2)Si SiO2咼温用ra第10页共 9 页(3)C + 2S = CS2极性(4)Mg Mg+2HCl=MgCl2+Hzf17 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:兀素编号兀素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子

22、数为 a,次外层电子数为 bZ原子 L 层电子数为 a+ b, M 层电子数为 a bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2 倍写出 X、丫、Z、N 四种元素的名称：X_ ，丫_ ，Z_ ，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写 出符合下列要求的分子式：1含 10e且呈正四面体结构的分子： _;2含 14e的双原子分子： _;3含 16e且能使溴水褪色的分子： _;4含 18e_且常温下呈液态的分子： _ 。解析：X 的周期序数=主族序数=原子序数，X 为 H 元素，Z 的原子 L 层电子数为 a+ b, M 层电子数为 a b,贝Ua+ b= 8, Y 的原子最外层电子数为 a,次外层电子数为 b, 则 b= 2，因此 a= 6,贝UY 为 0 元素，Z 为 Si 元素；M 的单质在自然界中的硬度最大， M 为 C 元素；N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍，N 为 S 元素。(1)根据上述分析，X、Y、Z、N 四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫。( (2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，含 10e且呈正四面体结构的分子为CH4；含14e-的双原子分子为 CO ;含 16e-且能使溴水褪色，说明分子中含有