金属填空整理

1、金属填空 1.（2011年中考）29.（6分）人类的生产和生活都离不开金属。（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填化学式）。（2）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是_。2.（2010年中考）29(7分)金属在生成生活中应用广泛。最初输水管

2、材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是_(填字母序号，下同)。 A铸铁管           B铜管         C塑料管铁生锈的条件是_。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_、_。金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液

3、中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_。 A肯定有银     B肯定有铜    C可能有铁    D可能是铁和银3.（2009年中考）29(6分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为_。(2)铁生锈的条件是_；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_种。(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去

4、)。紫红色固体C的化学式为_； 写出中反应的化学方程式_。4.（2008年中考）33(6分)钢铁是重要的金属材料。(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_(填字母，下同)。(2)目前世界上已有50以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_。A节约金属资源B合理开采矿物 C防止钢铁生锈(3)为防止水龙头生锈，可在其表面镀一层铬。铁生锈的条件是_。(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式：_、_。氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁

5、，就同时生成18 g的水。则该反应的反应物的化学式为_。5.（2011海淀一模）27.（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）_。 a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d羊毛座垫（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_和水。喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是_；_。（4）回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。

6、右图所示的废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_，若回收100 t这样的废铁粉可以得到_t铁。6.（2011西城一模）29（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）用金属铜做电线，主要利用了金属的_性。 （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为_。每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是_。 （3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的变化如右图所示。试分析：若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表

7、示的溶液中的溶质可能是_（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是_。若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_。7.（2011朝阳一模）29（7分）以下是生活中常见的金属物质。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_（填字母）。 A.耳机中的铜导线 B.黄金饰物 C铁锅 D.铝制易拉罐 （2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式 。（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到 现象，认为废液中一定

8、含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是 （用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入 ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为 ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。8.（2011年丰台一模）28（5分）铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）下列生活用品中，铁锅用来做饭是利用了铁的 性，铜丝作导线是利用了铜的铁锅铜丝 性。（2）根据右侧转化关系图，回答问题。铁生锈的条件是 。写出步骤II中的化学方程式 。黄色溶液中的溶质是 。9.（2011石景山一模）29（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。四种金属中，不是银白色的是 。铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。生锈

9、的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。滤液铁粉和铜粉混合物气体滤渣 硝酸银溶液过滤稀盐酸根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ；滤液中的溶质是 。10.（2011昌平一模）27. （6分）铁、铜是我们生活中重要的金属材料。（1）将油漆涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的 隔绝。（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为 。（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤加入过量铁粉，发生的反应

10、方程式为： ， 。充分反应后步骤进行的操作是 ，得到的滤渣中含有 ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。11.（2011西城二模）29（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。铁制水龙头铜制火锅铝制易拉罐（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_（填序号）。（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。（4）取一定量镁、锌、铁

11、三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。A相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应C向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为232D足量的三种金属与等量的稀盐酸反应12.（2011东城二模）29.（7分）钢铁是使用最多的金属材料。（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 浓溶液。（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3同时

12、放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2，则X的化学式为 ；铁锈溶解：化学方程式为 ；有金属单质生成：化学方程式为 。13.（2011石景山二模）29（7分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。三种金属共同具有的物理性质是 （写出一条即可）。若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有 （填序号）。 A将铁片放入盐酸中 B将铜片放入盐酸中C将铁片放入硝酸银溶液中 D将铜片放入硝酸银溶液中 氧化铁是一种红褐色的固体粉末。请根据下图回答问题。写出气体X与氧化铁反应的化学方程式 。Y溶液中的溶质为 。写出生

13、成无色气体E的化学方程式 。根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的是 （填序号）。选项xyA铁粉质量溶液质量B铁粉质量析出铜的质量C反应时间生成硫酸亚铁的质量D反应时间反应过程中金属质量的变化情况14.（2011昌平二模）29（7分）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。（1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程图如下：煅烧高温氯气、焦炭二氧化钛钛酸浓硫酸钛铁矿Mg高温TiTiCl4镁与四氯化钛（TiCl4）在高温下生成金属Ti，该反应基本类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。（2）汽车燃料主要是汽油

14、，若油箱漏油，走近汽车就能闻到。从分子的角度解释这种现象 。（3）用天然气替代汽油可以减少有害物质的排放。天然气的主要成分是 （填化学式）。（4）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品。下列说法正确的是 （填字母）。A我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生 B在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源C国家决定推广乙醇汽油的应用，乙醇汽油是一种新型化合物 D汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放（5）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出污染物的比率大致也是1/5左

15、右。 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。 15.（2011密云二模）29.（6分） 金属是人类社会生存和发展不 可缺少的物质。（1）人类使用过的金属材料中，铁常用于制作炊具，是利用了铁的 性。（2）钢铁又被称为工业的骨骼，工业上用一氧化碳还原含氧化铁的赤铁矿石得到 生铁，该过程用化学方程式表示为 。石油与钢铁有类似美誉，被称为工业的血液。石油、煤和 总称为化石燃料（3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量

16、的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸适量甲ZnCu溶液D固体Ea. 步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。b. 溶液D中一定含有的溶质是_ _。c. 有人认为若步骤中空气不足量，会导致锌的回收率降低，请你谈谈是否正确并说明理由？ _ _。16.（2010海淀一模）28（7分）金属的应用非常广泛。（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）_ 。A导热性 B导电性 C延展性 D有金属光泽（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）_ 。 A氧气 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D氯化锌溶液（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶

17、炼铁，写出发生反应的化学方程式_。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是_。（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了_个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是_。（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为_。17.（2010西城一模）29（6分）金属材料在生产、生活 中应用广泛。（1）上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋

18、混凝土制成的核心筒。下列有关钢的说法正确的是 （填序号，下同）。a钢是纯铁 b钢属于金属材料 c钢比生铁的含碳量更高（2）将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是 。 a、分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况b反应结束，铝粉、铁粉均完全反应，硫酸有剩余c反应结束，硫酸完全反应，铝粉、铁粉均有剩余d反应结束，硫酸、铁粉均完全反应，铝粉有剩余（3）某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na。气体B 可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。请根据下图回答问题。反应无色气体B适量稀盐酸过

19、滤过量金属铝、过滤反应混合溶液E固体F充分灼烧无色气体G适量稀硫酸蓝色溶液I固体A固体D混合溶液C（浅绿色）黑色固体H固体A由 组成。反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 。18.（2010朝阳一模）29（7分）) 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。A用金、银、铜等制作奖牌B用化学纤维制作毛绒玩具C用新型钢材建造“鸟巢”D用聚氟乙烯制造 “水立方”外层膜（1）下列应用中使用金属材料的有 （填字母）。（2） 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验的现象得出的结论是 。（3）化学小组收集到洗照片用过的

20、硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：溶质为硝酸锌 溶质为硝酸亚铁和硝酸银溶质为硝酸锌、硝酸亚铁 溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银上述猜想中正确的是 。（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是 ，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：A取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B待充分反应后，取出不溶物；C不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。请回答：步骤B中判断已充分反应的依据是 ，19

21、.（2010丰台一模）28（7分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。（1）制造汽车所用的钢材是 （填“铁”或“铜”）的合金， 这种金属在活动性顺序中排在（H）的 面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔 绝 ，防止金属锈蚀。（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下： 废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入 硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 。过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，的主要步骤是 。在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该

22、过程有关的是 。A2Cu+ O2 2CuO B2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O CCu + H2SO4 CuSO4 + H2 DCuO + H2SO4 CuSO4 + H2O20.（10年昌平一模）27.（5分）钢铁是重要的金属材料。（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母，下同）。 A铁钳 B铁锅 C水龙头 （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 。A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈 （3）水龙头表面镀有一层铬，是为防止铁生锈。请写出一种防止学校铁门生锈的方法 。（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的

23、化学方程式为_ 。 （5）“纳米Fe粉”，也可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气。若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程 。21.（2010密云一模）29. （4分）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的_ _（填序号）。A耐腐蚀性 B导电性 C导热性 D延展性高炉（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 请回答下列问题：写出以赤铁矿为原料和一氧化碳高温炼铁的化学方程式： ；

24、目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%。其中防止钢铁生锈的一种措施是_ _。生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的稀盐酸来测定钢坯中铁的含量，需溶质质量分数为40的浓盐酸(密度为1.2g/mL)_毫升。烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸ZnSO4溶液适量甲ZnCu溶液D固体E22.（2010西城二模）29（7分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：（1）步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。（2）步骤中含铜元素的物质所

25、发生反应的化学方程式是_，溶液D中一定含有的溶质是_。（3）步骤中反应的化学方程式是_。（4）有人认为若步骤中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。23.（2010宣武二模）28(7分)金属与人类生活、生产密不可分。某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。 铁生锈的条件是 ；写出一条防止课桌腿生锈的方法 。 一段时间后，右图中可观察到 处锈蚀最严重和 的现象 。.锰为不锈钢主要的添加元素。锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈 钢的耐腐蚀性。相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反

26、应中锰的化合价为+2价），现象如下：金属种类锰（Mn）镁铜与盐酸反应略慢快无明显现象上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ；写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 。金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。等质量的金属(a克)与足量盐酸反应镁铁锰金属的相对原子质量245655产生氢气的质量（g）a/12a/28a/27.5找到的规律 24.（2010崇文二模）29（8分）（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素。实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。实验试剂：锌片、铁片、镁片。溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。 不

27、同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如右图所示。则线B对应的金属为 ，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为 。同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t 。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是 （填字母序号）。 A B C D实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。

28、请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为 。（2）同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属。实验过程如下图所示。请回答： 滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是 ； 写出步骤反应的化学方程式 ； 检验步骤中加入的稀硫酸是否过量的方法是 。25.（2009西城一模）28(7分)金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)下列铁制品中，利用金属导热性的是_(填序号)。(2)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：石灰石、生铁和钢均属于 (填“纯净物”或

29、“混合物”)。生铁和钢的主要区别是 。写出以赤铁矿(主要成分是氧化铁)为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为 。(3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为_。(4)氯化铁能腐蚀铜(2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2)，工业上常用此原理生产印刷线路板。步骤中发生了两个反应：2FeCl3Fe3FeCl2和 ；滤渣的成分有 。26.（2009东城一模）28(8分)化学与人类的生活、生产密切相关。请你利用所学的知识回答以下问题：(1)钢铁工业的基本生产流程示意

30、图如下：写出以赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式_。 用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的主要原因是：_。铁粉与生石灰都是常用的干燥剂。现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述检验方法：_。(2)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：步骤中发生了两个反应，其一是2FeCl3Fe3FeCl2，已知所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质做还原剂；反之是还原反应，该物质做氧化剂。由此判断这个反应中的氧化剂是_(写化学式)；步骤中发生反应的化学方程式是_；该流程中可以循环、回

31、收利用的物质是：_(写化学式)。27.（2009朝阳一模）30(6分)化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请按要求填空：(1)金属活动性顺序表：K Ca Na_Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：Zn、Fe、Cu、稀硫酸 Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液仅用组内物质就能达到目的的是_。(填序号)(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。试回答：曲线A表示的是_(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况。上述曲线图除能说明的结

32、论外，还可得出的结论是(答一条)_。(4)小明从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量铁粉，为测定样品中铜的质量分数，利用以下方案进行实验：铜样品10 g过滤，将固体洗涤、干燥、称量为10.8 g请写出发生反应的方程式_，测得样品中铜的质量分数为_。28.（2009石景山一模）29(6分)回答下列问题。(1)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的_(填序号)。A耐腐蚀性B.导电性C导热性D延展性(2)工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为_。目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的2040。其中

33、防止钢 铁生锈的一种措施是_。(3)现有铁和金属R。用以下药品比较两种金属的活动性，应选择_(填序号)。请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式_。A5的盐酸B10的硫酸C5 g片状金属RD10 g片状金属RE10 g粉末状金属RF10 g铁片(4)有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序 是_。29.（2009西城二模）29(4分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)下图标出了家用白炽灯泡组成的有关物质，其中属于金属材料的是_。(2)我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常

34、用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠(Na2WO4)，它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸(H2WO4)，此反应的化学方程式为_，钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨(WO3)；在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨。(3)小菲欲制作一个2008年北京奥运会的会徽(如图所示)，她设计了如下步骤：选择一块打磨好的模板，涂一层石蜡(一般不与其他物质反应)。在石蜡上面刻出会徽图像，清除图像内的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的会徽图像。你认为她选择的模板和溶液A可能分别是 ，该反应的化学方程式为 。30.（2009东城二模）29(6分)金属

35、钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为_价。(2)第步反应中TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是_。(3)第步反应是在氩气的环境中，用过量的镁在高温的条件下与TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式为_，该反应属于_反应。(4)如何在第步反应后的产物中获得金属钛？主要的操作方法是_；有关反应的化学方程式为_。31.（2009

36、崇文二模）29(9分)钢铁是重要的金属材料。(1)目前世界上已有50以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是_(填字母序号)。A节约金属资源B合理开采矿物 C防止钢铁生锈(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的_性(填一物理性质)。处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有_(填名称)的参与。(3)为防止水龙头生锈，可以采取的措施是_(任写一种)。(4)将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式_。(5)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气

37、通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如下图所示的装置进行探究。已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是_；若干燥从a导管出来的气体，应从_(选填“b”或“c”)端管口通入；对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氧气；猜想二：生成的气体可能是_。红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是_32.（2009丰台二模）29（6分）人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。（1）常见的三种金属被发现、

38、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列_（填序号，下同）选项关系最大。地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是 。可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应 金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应 若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu 四种金属的活动性强弱顺序为：甲乙丙丁（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为 ，反应中需要保

39、护气的原因是 。（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 。消耗铁粉的质量 生成硫酸亚铁的质量 溶液的总质量 生成氢气的质量 （5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 。溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜33.（2009石景山二模）29(8分)回答下列问题。(1)细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的