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文档简介

1、第十章1 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）H+=3.2×10mol·dm； （2）H+=6.7×10mol·dm； （3）OH=2.0×10mol·dm； （4）OH=4.0×10mol·dm。解 2 把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2解3 已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm，测得其pH为4.0。求K和及稀释至体积变成2倍后的K、和pH。解 4 将

2、1.0dm30.20 mol·dm的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液增大1倍？解 5 求0.10 mol·dm盐酸和0.10 mol·dmH2C2O4混合溶液中的C2O和HC2O的浓度。解6 计算0.010 mol·dm的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的K为1.2×10。解 7 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm，HAc的浓度为0.10 mol·dm，求溶液中H+，F，Ac,HF和HAc的浓度。解 解 解 解 8 将1.0 mol·dmNa3PO4和2.0 mol·dm盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 解 解 14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO， S， H2PO， NH3， HNO3 ，H2O答 15写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc， H2O， NH3， HPO， HS答 16 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。答 17已知Zn(OH)2的溶度积为1.2×10，求其溶解度。解 18解19 解 Q= 20 解 21 将0.010mol的CuS溶于1.0 dm盐酸中，计算

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