(整理)物理化学公式集

1、精品文档 精品文档 法拉第定律: Q = nzF dE dl 电解质溶液 m= M zF dE dl I + = r+ U+ =瞌+ = U 萃F I- r寸 r_ U 寸 U U+ U)F r+为离子移动速率，U+（ U -）为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度） 近似：猱十壮%十 um+Um,十 Am &Am （浓度不太大的强电解质 溶液） 离子迁移数：tB= IB | = QBQ V tB =V t +t = 1 电导：G = 1/R = I/U = kA/l 电导率：k = 1/ p单位：S-m-1 莫尔电导率：A m= kVm = k/c单位S-m2 mol R = ? = ；?K c

2、ell A 科尔劳乌施经验式： 系 Kcell= 4R = kR 即当浓度在0.001 mol/L 一下时, Am与浓度c之间的关 A m=上 m1 c 离子独立移动定律： 爲=m, + m：= U+ + U F n CO m,= U+F 奥斯特瓦儿德稀释定律： K ? c品需人） 平均质量摩尔浓度: 平均活度系数: 电解质B的活度: v+ V v aB= a+ a = a- _= + v - 1v v aB = a 离子强度：I= 2 i 德拜-休克尔公式: 平均活度： a_ = a +av- 1v 一叮 m丿 1 m+ = v+mB m-=vmB m = MW v mB 2 miZi lg

3、 _= A|z + z-| . I 可逆电池的电动势及其应用 ( rG ) T,p = Wf,max ( rGm) T,p = ZEF Nernst Equation :若电池反应为 cC + dD = gG + hH E= E g h RT aGaH lnTT zF acaD 标准电动势E与平衡常数K的关系：E* =旦丁 lnK zF 精品文档 精品文档 还原电极电势的计算公式： =;:RT In a还原态 zF a氧化态 （6）利用醌氢醌电极或玻璃电极测定溶液的 pH 电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在 右方，进行还原反应（是阴极） 电动势测定的应用：

4、 （1）求热力学函数变量 rGm、 rGm、： rHm 对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由 于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。 在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则 （还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析岀。（需外加电压小） （2）求氧化还原反应的热力学平衡常数 K 值: 计算电池反应的有关热力学函数变化值: 厶 rSm = zF 电解与极化作用 rHm =zEF + zFT 何丿 p QR=rSm=zFT 已 E分解=E可逆+ E 不可逆 + IR zF T2 El = rHm 丄 TL zF E

5、2 T2 E1T1 d i IT丿 rHm T2 dT E不可逆=n阴+ n阳 n阴= （可逆不可逆）阴 阳，析出=阳，可逆+ n阳 n = a + bInj E （实际分解）=E （理论分解）+ n阳=（不可逆可逆）阳 阴，析出=阴，可逆n阴 n （阴）+ n （阳）+ IR K = exp E 右左, E = InK：:巴|门壬物 zF zF a反应物 （3）求难溶盐的溶度积Ksp、水的离子积Kw及弱酸弱碱的电离常数等。 求电解质溶液的平均活度系数 和电极的值。 （5）从液接电势求离子的迁移数。 Pt,H 2（p）|HCI（m）|HCI（m H2（p）,Pt 1 1 价型：Ej = t t

6、 _ RT ln = 2t 1 RT ln E = Ec + Ej = _ F m F m 半衰期法计算反应级数: 2t RT m In F m k卄0 kT =24 Ink = 且+ B k = Aexp f Ea dI nk Ea RT 丿 RT dT RT 高价型:Mz+A(m1)|MA(m2) Ej = -rSm及电池的可逆热效应QR等。 化学反应动力学 精品文档 精品文档 Ea= RT2处 dT In k1 Ea Ji 丄=d T 2 t2 kp= kc (RT) 1 -n Ea Ea= Q 化学反应动力学基础二: ZAB =二 d；B NA NB 8RT dABL2RT 2 MA

7、+ MB 若体系只有一种分子: J2 2 ZAA = -d AA 2 *NA 丫 ：8RT .V丿仏M A 2 2 2 二 dAA L RT AF MA 碰撞参数: b = dABSin 0 碰撞截面: r =丄叱2(1 sin2日=gr 1 2 d AB J 反应截面: 2 2 二 r=：br= SAB 2 kSCT (T)=二 dAB 8kBTexp kscT (T) 2 RT EAM exp A I 几个能量之间的关系：Ea = Ec + RT/2 = Eo+ mRT = A丰H+ 1 Y B 式中v B是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应， B 二? B = 0。对气

8、相反应也可表示为：Ea=.；Hm + nRT （式中n为气相反应的 B 系数之和） k F 原盐效应：lg = 2ZAZBA、I k0 对峙反应 的表达式 k1 A - - P k 1 k1 + k 1 k2 A+B k 1 k2 ( Ae + Be )+ k 1 弛豫法：36.79 % 8RT kT= dABL8RT kBT 一 7 exp 精品文档 精品文档 A 土 k1 - -G+H K1 + 2k- 2xe k 2 A+B k2 k2 ( Ae + Be)+ k 2 ( Ge + He) k2 G+H 对于蒸汽泡（凹面R 0），半径愈小，蒸汽压愈小。 两个不同液滴的蒸汽压: RTIn

9、1 R 界面现象 与T的关系: V ,r)B 0) &T丿A,VB ：A T,PB 一- :T A,PB 两边均乘以T, I0 ,即Y的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩 0丿 大表面积，体系的温度必将下降。 （1 1 杨拉普拉斯公式：Ps _耳厂 R1R2为曲率半径，若为球面 VR1 R 2 丿 ? 0），半径愈小，蒸汽压愈大。 c 1 2 M In _ co RT ?R 溶液越稀，颗粒越大。 液体的铺展： 2,3 * ，+ 12 非表面活性物质使表面张力升高，表面活性物质使表面张力降低。 a dY 吉不斯吸附公式：-2_ - 2为表面超额 RT da2 若 d . da ： 0，-

10、2o，正吸附；d da 0，- 2o，负吸附。 1 表面活性物质的横截面积： Am_ - I 粘附功：Wa_ G_丫gs+丫g 丫 1s wa值愈大，液体愈容易润湿固体, 液固界面愈牢。 内聚功：Wc _ 一人 G = 2 g| 浸湿功：Wj_：G_ gs s 铺展系数：6_AG_Ygg Yls 兰0，液体可在固体表面自动 铺展。 精品文档 精品文档 胶体分散体系和大分子溶液 BET 公式：v = Vm - （Ps- p）1+（ Cn- - Ps 一 丄 RT 弗伦德利希等温式：q = kpn 乔姆金吸附等温式：二= ln A0p ot 吸附剂的总表面积：S = Am Ln n= Vm/224

11、00cm 3mol 1 气固相表面催化反应速率： 球形粒子的扩散系数: 渗透压：二=RT = cRT 渗透力：F = A = ART Q G 扩散力= F 沉降平衡时粒子随高度分布公式:Y_ Y 接触角： cos二= s | g ap V Langmuir等温式：二= = B ：表面被覆盖的百分数。 1+ ap Vm 12 12 p = - + R 离解为两个分子：二=a P-. V Vma Vm 1+ a 2p 2 单分子反应: k?aAPA r= （产物吸附很弱） 1+ a A PA k?aAPA r= （产物也能吸附） 1+ aA PA + NBPB 双分子反应: k2aAaBpAPB （AB 都吸附） r= kpB= 2 1+ NAPA+ NBPB 混合吸附: apA I 1+ apA + apB apB I 1+ apA + apB 即: r= k2PA= kzaAPAPB 1+ NAPA + NBPB （AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应） = 叭 i i 1+ aipi 1 r= k2aAPAPB （B不吸附） 1+ NAPA 布朗运动公式： x= I V L r t =. 2D