初中化学常见名词解释

1、初中化学常见名词解释兀系：1 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2 2、地壳中各元素含量顺序： O O SiSi AlAl FeFe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3 3、元素、原子的区别和联系元素原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. .化学变化中的最小粒 子。区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围 应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例女口：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组 成的。女口； 一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子一

2、类原子的总称4 4、元素符号的意义：A.A.表示一种元素.B.B.表是这种元素的一个原子例如：O O 的意义：N N 的意义： 化学式1 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2 2、意义:(1) .表示一种物质；(2) .表示组成这种物质的元素；(3) .表示各种元素原子的个数比；(4) .表示这种物质的一个分子( (对由分子构成的物质) )。例如：H02H02 的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由 2 2 个氢原子和 1 1 个氧原子构成的化合价1 1、O O 通常显-2-2 价，氢通常显+1+1 价；金属元素通常显正

3、价；化合价有 变价。2 2、 化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0 0。3 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4 4、记住常见元素的化合价质量守恒定律：1 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质 （如气 体）有无遗漏。2 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均 保持不变（原子的“三不变”）。3 3、化学反应前后 （1 1）一定不变 宏观：反应物生成

4、物总质 量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2 2） 一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3 3） 可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1 1、 遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒 定律2 2、书写：（注意：a a 配平 b b、条件 c c、箭号）3 3、含义以 2H2+O22H2+O2点燃 2H2O2H2O 为例1宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水2微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 2 个氢分子与 1 1 个氧分子化合生成 2 2 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）3各物质间质量比（系数

5、X相对分子质量之比）每 4 4 份质量的氢气与 3232 份质量的氧气完全化合生成 3636 份质量的水4 4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反 应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。5 5、利用化学方程式的计算氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合 物。女口 C02C02S02S02 等。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+BA+B=AB=AB分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ABAB =A=A +B+B氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧

6、化反应）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （又叫触媒）应 讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应 讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂催化作用：催化剂在反应中所起的作用。物质的量 物质的量：用于表示物质所含微粒的多少，每摩尔物质都含有6.02*106.02*10 的 2323 次方，单位摩尔（molmol）用 n n 表示。【物质的量是国 际国际单位制中七个基本物质量之一】物质的量 乘以 6.02*106.02*10 的 2323 次方二微粒数 反之 微粒数除以6.02*106.02*10 的 2323 次方二物