2022年化学人教版选修52-1-2《炔烃脂肪烃的来源及其应用》(学案)

1、课标要求1以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构性质上的差异。2根据有机化合物结构的特点，认识加成、取代反响。3能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。课标解读1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子中的官能团结构、名称和化学性质。2利用炔烃为原料进行有机合成。3明确炔烃的特征反响加成反响。教学地位新课导入建议聚氯乙烯是一种常用的塑料，是由氯乙烯通过加聚反响合成的。你知道如何制得氯乙烯吗教学流程设计课前预习安排：看教材p3235，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。步骤2：对【思考交流】1、2进

2、行提问，反响学生预习效果。步骤3：师生互动完成【探究1】。可利用【问题导思】的设问作为主线。步骤7：通过【例2】和教材p32讲解研析，对“探究2 乙炔的实验室制法中注意的问题进行总结。建议进行学生实验并加以指导。步骤6：师生互动完成【探究2】。可利用【问题导思】1、2、3的设问作为主线。步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4题。步骤4：通过【例1】和教材p3233讲解研析，对“探究1 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较中注意的问题进行总结，建议通过实验演示得出实验结论。步骤8：指导学生自主完成【当堂双基达标】中的第5题。步骤9：引导学生自主总结本课时学习的主干知

3、识，并对照【课堂小结】。布置课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.了解炔烃的物理性质及其递变规律。2.了解炔烃的结构特点，理解炔烃的化学性质。3.了解乙炔的实验室制法。4.了解脂肪烃的主要来源及其应用。1.乙炔的分子组成、结构和性质。(重点) 2.乙炔的制备、除杂、枯燥、收集等。(重点)3.根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。(难点)乙炔1.组成和结构分子式最简式电子式结构式结构简式c2h2chh：cc：hhcchhcch乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。2物理性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气态空气>c2h2微溶于水，易溶于有机溶剂3.化学性质4

4、实验室制取反响原理：cac22h2oca(oh)2c2h21能否用溴水或酸性kmno4溶液鉴别乙烯和乙炔【提示】不能使用溴水和酸性kmno4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。脂肪烃的来源及其应用来源条件产品石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气甲烷煤干馏芳香烃直接或间接液化燃料油、化工原料2家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么【提示】丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较【问题导思】分子式通式符合cn

5、h2n2的烃一定是炔烃吗【提示】不一定。还可能为二烯烃和环烯烃。等质量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，耗氧量相同吗【提示】不相同，含碳质量分数越高，耗氧量越低。能使溴水或kmno4(h)溶液褪色的气体分子中一定含有cc吗【提示】不一定。可能含有。代表物乙烷乙烯乙炔分子式c2h6c2h4c2h2结构式hcchhhhhhchchhhcch电子式h：c ：c ：hh：c ：c ：hh：cc：h分子结构特点cc(单键)碳原子的化合价达到“饱和cc(双键)碳原子的化合价未到达“饱和，平面形分子，键角约为120°cc(三键)碳原子的化合价未到达“饱和，直线形分子，键角180°含碳质量分数

6、×100%80%×100%85.7%×100%92.3%活泼程度稳定活泼活泼取代反响卤代加成反响不能发生能与h2、x2、hx、h2o等发生加成反响能与h2、x2、hx、h2o等发生加成反响聚合反响不能发生能发生能发生氧化反响酸性kmno4溶液不褪色酸性kmno4溶液褪色酸性kmno4溶液褪色燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟鉴别溴水不褪色或酸性kmno4溶液不褪色溴水褪色或酸性kmno4溶液褪色溴水褪色或酸性kmno4溶液褪色以下的说法正确的选项是()a通式为cnh2n2的有机物一定属于烷烃b通式为cnh2n的有机物一定属于烯烃c通式为cn

7、h2n2的有机物一定属于炔烃d通式为cnh2n2o的有机物一定属于醇【解析】通式为cnh2n的有机物可能属于烯烃或环烷烃；通式为cnh2n2的有机物可能属于炔烃或二烯烃；通式为cnh2n2o的有机物可能属于醇或醚。【答案】a由烃分子中碳原子数目确定氢原子数目的方法：先确定分子中碳原子数目再按cnh2n2确定h原子数然后看烃分子中是否含cc、cc和环状结构，每增加一个cc或环状结构，那么氢原子数目减2，假设增加1个cc(或2个cc或2个环状结构或1个cc和1个环状结构)，那么氢原子数目减4。1当1 mol某气态烃与2 mol cl2发生加成反响时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。所得产

8、物再与2 mol cl2进行取代反响后，此时原气态烃分子中的h原子全部被cl原子所替换，生成只含c、cl两种元素的化合物。该气态烃是()a乙烯b乙炔c丙烯 d丙炔【解析】1 mol气态烃可与2 mol cl2发生加成反响，使不饱和碳原子全部变为饱和碳原子，说明该气态烃含有两个碳碳双键或一个碳碳三键。当加成后的产物与2 mol cl2发生取代反响时，cl原子替换所有的h原子，说明原气态烃分子中含有两个h原子，所以该气态烃是乙炔。【答案】b乙炔的实验室制法【问题导思】实验室制备乙炔的反响有什么特点【提示】固液气，反响不需要加热。制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体【提示】h2、co2、o2(h

9、2o2分解)等。如何收集乙炔气体【提示】利用排水法收集。1乙炔的实验室制取(1)药品：电石(cac2)、水(2)反响原理：cac22h2oca(oh)2chch(3)实验装置：固体液体气体(4)收集：排水集气法2制取乙炔的本卷须知(1)实验装置在使用前要先检验气密性。(2)盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。(3)制取乙炔时，由于cac2和水反响剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。(4)电石与水反响很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。(5)制取乙炔不能用

10、启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：碳化钙吸水性强，与水反响剧烈，不能随用、随停。反响过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。生成的ca(oh)2呈糊状易堵塞球形漏斗。(6)由电石制得的乙炔中往往含有h2s、ph3等杂质，使混合气体通过盛有cuso4溶液的洗气瓶可将杂质除去。实验室制c2h2的反响原理是典型的金属碳化物发生水解的反响，可类推出其他金属碳化物和h2o反响的情况，如zn2c34h2o2zn(oh)2ch3cch，al4c312h2o4al(oh)33ch4如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中，a管的作用是_，制取乙炔的化学方程式是_，为防止反响太迅速，可

11、采取的措施为_。(2)乙炔通入酸性kmno4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反响。(3)乙炔通入溴的ccl4溶液中可观察到的现象是_，乙炔发生了_反响。(4)为了平安，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。【解析】乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪色。乙炔还可与溴发生加成反响生成无色的溴代烃使溴的ccl4溶液褪色。可燃性气体点燃前都应检验纯度，这是常识要记住。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。【答案】(1)调节水面高度以控制反响的发生和停止cac22h2oca(oh)2c2h2把水换成饱和食盐水(2)酸性kmno4溶液紫色褪去氧化(3)溴的ccl

12、4溶液橙色褪去加成(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟有关实验根本操作的第一步：(1)可燃性气体点燃之前先检验纯度。(2)称量固体质量之前先调平托盘天平。(3)使用容量瓶、滴定管之前先查漏。(4)使用各种试纸检验气体性质时先润湿。(5)使用连接好的装置时，先检验装置气密性。2cac2和znc2，al4c3，mg2c3，li2c2等都同属离子型碳化物，请通过对cac2制c2h2的反响进行思考，从中得到必要的启示，判断以下反响产物正确的选项是()aznc2水解生成乙烷(c2h6)bal4c3水解生成丙炔(c3h4)cmg2c3水解生成丙炔(c3h4)dli2c2水解生成乙烯(c2h4)【解

13、析】h显1价，发生水解时，相当于氢原子代替了原来阳离子的位置，引入的氢原子数与阳离子的正化合价总数相当。由题给信息类比迁移，znc2水解应得到c2h2；al4c3水解应得到甲烷，li2c2水解应得到乙炔。【答案】c1必记的1个分子式通式：单炔烃分子式通式：cnh2n2(n2)。2表示乙炔分子的5个式子：(1)分子式；(2)最简式；(3)电子式；(4)结构式；(5)结构简式。3乙炔的3个化学性质：(1)加成反响；(2)氧化反响；(3)加聚反响1以下分子中，所有原子在一条直线上的是()a甲烷b乙烯c乙炔d丙炔【解析】a项，甲烷分子呈正四面体形；b项，乙烯分子为平面形结构，所有分子共平面；c项，乙炔

14、分子为直线形结构，所有原子共直线；d项，丙炔(hccch3)分子中含甲基，故所有原子不在一条直线上。【答案】c2以下物质中，一定是丙炔同系物的是()ac2h2 bc4h6ccch dc5h12【解析】与丙炔互为同系物时，分子中须含有1个cc，且分子式符合cnh2n2。【答案】a3以下关于石油的说法正确的选项是()a石油属于可再生矿物能源b石油主要含有碳、氢两种元素c石油的裂化是物理变化d石油分馏的各馏分均是纯洁物【解析】石油属于不可再生能源，a错；石油的裂化应属于化学变化，c错；石油分馏的各馏分仍然是由沸点相近的烃组成的混合物，d错。故答案为b。【答案】b4以下说法正确的选项是()a炔烃分子中

15、所有的碳原子都在同一条直线上b分子组成符合cnh2n2通式的链烃，一定是炔烃c炔烃既易发生加成反响，又易发生取代反响d炔烃既可使溴水褪色，又可使kmno4酸性溶液褪色【解析】a项，炔烃分子中与cc直接相连的原子在一条直线上；b项，分子组成符合cnh2n2通式的链烃可能为二烯烃或炔烃；c项，炔烃不易发生取代反响。【答案】d5以下列图中每一方框的字母代表一种反响物或生成物：气态烃d(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)与物质f反响时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出以下字母代表的物质的化学式(分子式)：a_、b._、d._、e._、h_。【解析】由烃d的密度是同温同压下h2密度的13倍，求出其相

16、对分子质量为26，确定d为c2h2。根据d与f反响时产生明亮而带黑烟的火焰，确定f为o2。由2c2h25o24co22h2o可知b、e分别为co2或h2o。实验室制c2h2，一般是cac22h2oca(oh)2chch，可知a、b分别是cac2或h2o。综合，确定a为cac2，b为h2o，e为co2。其余物质中，c为ca(oh)2，g为caco3，h为ca(hco3)2。【答案】cac2h2oc2h2co2ca(hco3)21甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯洁的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为()a澄清石灰水、浓硫酸bkmno4酸性溶液、浓硫酸c溴水、浓硫酸d浓硫酸、kmno4酸性溶液

17、【解析】甲烷的化学性质稳定、不与溴水、kmno4酸性溶液反响，但乙烯与两者均可反响，但kmno4酸性溶液氧化乙烯时会产生杂质气体(co2等)，故只能用溴水来除去甲烷中的乙烯，之后为得到纯洁的甲烷还可通过盛有浓h2so4的洗气瓶来吸收气体中的水分。【答案】c2以下有关乙炔的表达中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()a能燃烧生成二氧化碳和水b能跟溴水发生加成反响c能跟酸性kmno4溶液发生氧化反响d能与氯化氢反响生成氯乙烯【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反响；乙烯、乙炔都能与酸性kmno4溶液发生氧化反响；只有乙炔可与hcl加成生成氯乙烯。【答案】d3鉴

18、别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()a通入溴水中，观察溴水是否褪色b通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化c点燃，检验燃烧产物d点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少【解析】乙烯、乙炔均能使溴水、酸性kmno4溶液褪色，三者点燃后均能产生co2和h2o，但因含碳量不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同。【答案】d4(2022·西安高陵质检)生活中各种各样的“油随处可见，以下油属于酯类的是()a石油 b石蜡油c甘油 d菜子油【解析】石油、石蜡油均属于烃类物质；甘油为丙三醇，属于醇；菜子油属于高级脂肪酸甘油酯。【答案】d5某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下h2的1

19、3.5倍，那么以下说法中正确的选项是()a混合气体中一定没有乙炔b混合气体中一定有乙烯c混合气体可能由乙炔和丙烯组成d混合气体一定由乙烯和乙炔组成【解析】由题意推知混合物的平均相对分子质量为27，故必有一种物质的相对分子质量小于27，因此一定含有乙炔，乙炔相对分子质量为26，那么烯烃的相对分子质量必大于27，可以是乙烯、丙烯、丁烯等。【答案】c6实验室制取的乙炔气体中常混有少量h2s、co2和水蒸气，为了得到枯燥纯洁的乙炔气体，选择最简便的实验方案有() a通过naoh后，通过浓h2so4，再通过石灰水 b通过cuso4溶液后再通过石灰水 c通过五氧化磷，再通过无水cacl2 d通过足量的碱石

20、灰 【解析】a、b两项操作均不能得到枯燥的乙炔；c项，不能除去h2s、co2。【答案】d7含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：ch3ch2chch2ch3ch2chch2ch2chch3，此炔烃可能的结构简式有()a1种 b2种 c3种 d4种【解析】根据相邻的两个碳原子上各去2个氢原子，添加两条键即可得出正确答案。【答案】b8最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()a辛烯和3甲基1丁烯b苯和乙炔c1氯丙烷和2氯丙烷d甲基环己烷和己烷【解析】a项中两者互为同系物；c项中两者为同分异构体；d项不是同类物质，且最简式也不同。【答案】b9分子式为c4h6的链烃，能使溴水和酸性km

21、no4溶液褪色，那么该烃一定不可能是()a1­丁炔 b2­丁炔c1,3­二丁烯 d环丁烯【解析】由分子式为c4h6的链烃可知为炔烃或二烯烃，那么分子中不可能含有环状结构。【答案】d10某气态烃1 mol能和2 mol hcl加成，其饱和产物又能和6 mol cl2完全取代，那么该烃是()ac2h6 bc2h2cc3h4 dc4h6【解析】1 mol该烃与2 mol hcl加成所得饱和产物中含6 mol h原子，即1 mol该烃含4 mol h原子。【答案】c11以下物质：请按要求填空：(1)写出的名称_、_；(2)写出、的分子式_、_；(3)互为同分异构体的是_。

22、(4)写出与等物质的量的br2反响的化学方程式：_。【解析】(1)为2­丁炔，为1,3­丁二烯，为1­丁炔，为3­甲基­1­丁炔，为1­戊炔。(2)的分子式均为c4h6，的分子式均为c5h8。(3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体；分子式相同，结构不同，互为同分异构体。(4)1­丁炔与等物质的量br2发生加成反响，三键转化成双键。【答案】(1)2­丁炔3­甲基­1­丁炔(2)c4h6c5h8(3)(4)chcch2ch3br2chbrcch2ch3br12(2022

23、83;南通市高二质检)实验室制得的乙炔中常混有h2s、ph3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定cac2样品的纯度，右边的反响装置相同而左边的气体发生装置那么不同，分别如和所示。(1)a瓶中的液体可以从酸性kmno4溶液和fecl3溶液中选择，应该选择_，它的作用是_。(2)装置的主要缺点是_。(3)装置的主要缺点是_；假设选用此装置来完成实验，那么应采取的措施是_。(4)假设称取a g cac2，反响完全后，测得b处溴水增重b g，那么cac2的纯度为_。【解析】a瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的h2s、ph3，酸性kmno4溶液会在除去h2s、ph3的同时也将c2h2氧化，应选

24、用fecl3溶液，装置和均可制乙炔，但装置的主要缺点为局部乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于cac2与水剧烈反响产生泡沫，故装置的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，b处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意那么有：n(cac2)n(c2h2) mol，m(cac2) mol×64 g/mol g，cac2的纯度×100%。【答案】(1)fecl3溶液除去h2s、ph3等杂质气体(2)局部乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量(3)反响产生的泡沫易堵塞导管在装置的导管口加上一团棉花(4)

25、5;100%13有两种气态烃的混合物。：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)(1)混合物中两种烃的类别可能是_。a烷，烯b烯，烯c烯，炔 d炔，炔你作出上述判断的理由是_。(2)通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。【解析】(2)容易求出混合烃的平均分子式为c3.6h6，那么烯烃的碳原子数应小于3.6，为c3h6，炔烃的碳原子数应大于3.6，为c4h6，再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比。36c3h63c4h640.40.6即v(c3h6)v(c4h6)23。【答案】

26、(1)c因两种烃都能使溴水褪色，那么不会有烷烃，排除a；假设都是烯烃，那么燃烧后生成等体积的co2和水蒸气，不合题意，排除b；假设都是炔烃，那么燃烧后生成的v(co2)>v(h2o)，也不合题意，排除d，故混合物由烯烃和炔烃组成(2)c3h6和c4h6，v(c3h6)v(c4h6)23阶段归纳提升课一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完全燃烧时的通式：cxhy(x)o2xco2h2o1等质量的烃(cxhy)完全燃烧，耗氧量与c百分含量或h百分含量有关。c百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。2等质量的烃，假设最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相同的烃无论

27、以任何比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。3等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于(x)值的大小。其值越大，耗氧量越多。4等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。51 mol烃每增加一个ch2，耗氧量增多1.5 mol。61 mol含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗o2量依次减少。等质量的以下烃完全燃烧时，所需o2的量最多的是()ac6h6bc2h6cc2h4 dc4h6【解析】在等质量前提下，烃中h百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为。a.c6h6：1；b.c2h6：3；c.c2h4：2

28、；d.c4h6：1.5。【答案】b二、烃完全燃烧前后气体体积的变化cxhy(x)o2xco2h2o1燃烧后温度高于100 时，水为气态：vv后v前1y4时，v0，体积不变，对应有机物ch4、c2h4和c3h4。y>4时，v>0，体积增大。y<4时，v<0，体积减小，对应有机物只有chch。2燃烧后温度低于100 时，水为液态：vv前v后1，体积总是减小。3无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。烃完全燃烧后(相同状况下)co2与h2o物质的量关系(1)n(co2)n(h2o)(2)在烃分子中，具有相同碳原子数

29、的烃混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后生成co2的量一定。常温常压下，10 ml某气态烃与50 ml o2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35 ml，那么此烃的化学式为()ac3h6 bc5h12cc2h4 dc6h6【解析】设该烃分子式为cxhy，那么有(x)o2xco2h2o得：y6，由于c6h6常温常压下为液态，故该烃为c3h6。【答案】a1物质的量相同的以下烃，完全燃烧，耗氧量最多的是()ac2h6bc4h6cc5h10 dc7h8【解析】利用1 mol cxhy耗氧(x)来确定：1 mol c2h6耗氧23.5 mol,1 mol c4h6耗氧45.5 mol，

30、1 mol c5h10耗氧57.5 mol,1 mol c7h8耗氧79 mol。【答案】d2等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为()a111 b303542c543 d765【解析】由烃类燃烧的通式cxhy(x)o2xco2h2o知等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的大小取决于(x)的值的大小，从而得出此比为765。【答案】d3a mol h2和b mol c2h2在密闭容器中反响，当其到达平衡时，生成c mol c2h4，将平衡混合气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量为()a(b) molb(a3b) molc(bc) mold(a3b2c) mol【解析

31、】根据原子守恒，平衡混合气消耗的氧气的量就是a mol h2和b mol c2h2消耗o2的量之和，为(b) mol。【答案】a4某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11，由此可以得出的结论是()a该有机物中c、h、o的原子个数比为123b分子中c、h的原子个数比为12c有机物中必定含氧d有机物中必定不含氧【解析】根据生成水蒸气和co2的物质的量之比为11，只能确定c、h的原子个数比为12，不能确定是否含有氧。【答案】b5有a ml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a ml，那么这三种烃不可能是()ach4、c2h4、c3h4bc2h4、c3h8、c2h6cc2h2、c2h4、c3h6dc2h2、c2h6、c3h8【解析】据题意可知(x)o2xco2h2o得：12y4，即三种烃分子中的氢原子数平均为4。【答案】b61.01×105 pa,150 时，将1 l c2h4、2 l c2h6与20 l o2混合并点燃，完全反响后o2剩余。当反响后恢复至原状况时，气体体积为()a15 lb20 lc23 ld24 l【解析】在150 时，c2h4燃烧不会引起气体体积变化，只有c2h6燃烧时会引起气体体积增加。v后>(2012)l，故为24 l。【答案】d7一种气态烷烃和一种