第三单元从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体学案

1、第三单元从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体学案学习目标1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；4、认识现象中蕴含本质，本质通过现象表现的辩证唯物主义观点。课前准备观看晶体介绍的录象学海导航三、不同类型的晶体（一）晶体1、晶体的定义：具有_的固体叫晶体。如：_、_、_、_等。2、自然界固态物质的分类：_和_。3、晶体有规则几何外形的原因晶体规则几何外形是内部构成微粒_的结果。 分析表格中的物质和数据，思考回答问题：物质冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金刚石熔点0801172368644.1

2、645-56.63550从上表中你可以看出晶体具有的一点性质吗？4、晶态物质具有固定的_。比较上表中各种不同晶体的熔点差异，说明了什么问题？5、构成晶体的微粒可以是_、_、_。（二）晶体的类型1、离子晶体（1）定义：离子化合物中的_按一定方式有规则地排列形成离子晶体。（2）说明构成微粒：_形成晶体作用力：_（3）离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下能导电。（4）物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。2、分子晶体（1）定义：_之间依靠_作用力按一定规则排列形成的晶体（2）说明构成微粒：_形成晶体作用力：_（3）分子晶体的特点：熔

3、沸点较低，硬度较小。分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。（4）物质范围或实例大多数共价化合物和大多数非金属单质3、原子晶体（1）定义：相邻的_间以_结合形成_结构的晶体。（2）说明构成微粒：_形成晶体作用力：_（3）原子晶体的特点：无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高。（4）物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、SiC4、金属晶体金属离子与自由电子通过金属键形成的单质

4、晶体（2）说明构成微粒：_形成晶体作用力：_（3）金属晶体的特点：具有良好的导电、导热性。一般具有延展性（4）物质范围或实例金属、合金 分析p23表格，尝试对四种类型的晶体进行比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子、自由电子作用力离子键分子间作用力共价键微粒间的静电作用物理性质熔、沸点硬度导电性延展性典型实例（三）晶体的应用 学业测试（ ）1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl（ ）2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二

5、氧化硅 D、二硫化碳（ ）3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅（ ）4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A、水晶和干冰的熔化 B、食盐和冰醋酸熔化C、液溴和液汞的气化 D、纯碱和烧碱的熔化（ ）5、下列晶体中，不属于原子晶体的是： A、干冰 B、水晶 C、晶体硅 D、金刚石（ ）6、处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是 离子晶体 分子晶体 原子晶体 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金刚石（ ）7、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛用途，它属于、原子晶体 、分子晶体 、金属晶体 、离子晶体（ ）8、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A、食盐和蔗糖熔化 B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华 D、二氧化硅和氧化钠熔化（ ）9、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（）8017121