第一部分质量守恒定律

1、第一部分:质量守恒定律一、复习要求1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能应用质量守恒定律解决简单的化学问题。3、书写化学方程式要以客观事实为基础，应遵守质量守恒定律。质量守恒定律实验探究定义理解微观解释应用二、知识结构三、内容提要1、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这一结论叫做质量守恒定律。2、化学变化遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。四、范例分析1、检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素的一种方法，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I

2、2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X是 （写出化学式）。 由质量守恒定律可知，化学变化是反应物中原子重新组合为生成物的过程，各元素的原子种类、数目、质量均不变。对比反应前后各物质所含元素的种类和原子的数量，能得出如下结论：X中含有钾元素，钾原子个数为1，含有碘元素，碘原子个数为1，X为KI。2、在化学变化前后，下列各项中肯定没有发生变化的是 ，肯定发生变化的是 ，可能发生变化的是 。原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质本身或种类 原子的种类 分子本身或种类原子的质量从宏观的量的方面去理解质量守恒定律，物质的总质量是不变的；从微观

3、的方面去理解化学变化遵守质量守恒定律的原因：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的数目没有增减原子的质量没有变化。化学变化的特征是有新物质生成，因此，物质本身或种类，分子本身或种类肯定会发生变化。在下面的两个化学反应中：2H2+O2=2H2O，C2H4+3O2=2CO2+2H2O，在反应中，分子的数目可能会发生变化。五、试题精选(一)选择题（下列各题只有一个正确选项）1、（04江西）2003年10月16日“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼（CH3）2N2H2，其主要反应为（CH3）2N2H2+ N2H4X+ CO2 + H2O，由此可知

4、X中一定含有的元素是（ ）A、碳 B、氢 C、氧 D、氮2、（04湖北宜昌）2003年10月15日，我国“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船送上太空，火箭用联氨（N2H4）作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应化学方程式是：N2H4+2NO=2X+2H2O，则X的化学式是（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O3、 根据4.6g某有机物完全燃烧需要消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水的事实，可以判断该有机物中（ ）A、只含有碳、氢两种元素 B、只含碳元素C、可能含有氧元素 D、只含有碳、氢、氧三种元素4、绿色植物进行光合作用的过程可表示如下：6CO2+6H2O=R+6

5、O2，可以 判断R中（ ）A、只含有碳、氢两种元素 B、只含碳元素C、可能含有氧元素 D、只含有碳、氢、氧三种元素A、49 B、36 C、18 D、346、（03黄冈）在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，反应生成的R和M的质量比为11：9，则反应中Y和M的质量之比是（ ）A、23：9 B、16：9 C、32：9 D、46：97、已知A、B、C三种物质单独加热时不分解。现将A、B、C各10g的混合物加热后，发现生成了4g 新物质D，同时发现C增加了8g，而A恰好完全反应完。若没有其它物质生成，则这一反应中A与B反应的质量比为（ ）A、1：5 B、1：2 C、2

6、：1 D、5：18、（02福州中考，启东54）甲、乙两位同学分别按图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡。取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示。把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态（ ）A、甲、乙都不平衡 B、甲不平衡，乙平衡C、甲平衡、乙不平衡 D、甲、乙都平衡（二）填空题9、乙炔在氧气中燃烧会生成水和二氧化碳，则乙炔中一定含有 元素。10、1.6克甲烷在氧气中燃烧后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则参加反应的氧气的质量为 。11、15

7、.8克高锰酸钾加热后剩余物的质量为14.2克，则生成氧气的质量为 。12、将3.6g碳酸钙高温锻烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，则固体混合物中氧化钙的质量为 。（三）简答题13、（04大连市）成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。14、冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热到8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。用上述方法不能制得黄金是因为 。15、配平化学方程式：C

8、2H2+O2=CO2+H2O Fe+NXO3=Fe3O4+N2FeS2+O2=Fe2O3+SO2 16、食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂。区分这两种物质（用三个化学方程式表示） ； ； 。17、用化学方程式表示（1）金属铝在空气中形成一层致密的氧化膜： 。（2）用氢氧化钙处理废水中的硫酸： 。（3）有二氧化碳生成的分解反应： 。18、下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的措施观点。错误观点否定例证（化学方程式）示例：氧化反应一定是化合反应CH4+O2=CO2+H2O（1）化合反应的反应物都是单质（2）分解反应的

9、生成物都是单质（3）置换反应的反应物中一定有金属单质（4）复分解反应不可能同时生成两种沉淀第二部分：根据化学式的计算一、复习要求：1、掌握物质相对分子质量的计算。2、掌握化合物中各元素质量比的计算。3、掌握化合物中某元素的质量分数的计算。4、计算一定量化合物中某元素的质量。二、内容提要1、求化合物中元素的化合价 2、求物质的相对分子质量3、求化合物中各种原子的个数比 4、求化合物中各元素的质量比5、求化合物中某元素的质量分数 6、化合物质量与元素质量的换算7、求不同化合物中同种元素的相当量计算。8、认识标签三、范例分析（1）根据化学式计算化合价例1、酒后驾车是一种非常严重的违法行为，交警常用“

10、司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价为（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+7分析：依据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行计算。设铬的化合价为X，则有2X+3×（-2）=0，得出X=+3。（2）根据化学式计算相对分子质量例2、2001年诺贝尔化学奖授予三位在手性催化剂反应研究领域取得巨大成就的科学家。他们的成就已成功应用于一些特殊药物的合成，如能有效治疗帕金森综合症的L-OPA氨基酸的合成。L-OPA氨基酸的化学式为C3H7O2N，它是由 种元

11、素组成，其相对分子质量为 。分析：C3H7O2N的相对分子质量=12×3+1×7+16×2+14×1=89。（3）根据化学式计算化合物中各元素的原子个数比例3、据互联网报道：由中国等六国共同破译人类基因图的工作终于在近年完成。基因图的破译将帮助医生治疗包括癌症在内的许多疾病。C9H13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含 种元素，C、H、O、N、P的原子个数比为 。分析：此类计算的基础在于对化学式及周围数字的正确理解。计算中审题要仔细，看清是求原子个数比，还是求元素质量比，不能混淆，书写应规范，注意元素排列顺序。答案：5种，9：13：7：7：1（1）

12、 根据化学式计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数例4、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士、日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称性合成的重大贡献。环氧化（R）-丙烯醇（化学式为C3H6O2）是沙普利斯用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算：C3H6O2中碳、氢、氧元素的质量比 该物质中氧元素的质量分数。分析：（1）C3H6O2中碳、氢、氧三种元素的质量比=3×12：1×6：2×16=18：3：16。（2）C3H6O2中氧元素的质量分数为： =43.2%（5）根据化学式进行化

13、合物质量与元素质量的互算例5、硫酸亚铁可治疗缺铁性贫血。求：（1）硫酸亚铁（FeSO4）中铁、硫、氧三种元素的质量比为 。（2）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7 H2O）多少克？分析：（1）硫酸亚铁（FeSO4）中铁、硫、氧三种元素的质量比 =56：32：16×4=7：4：8（2）FeSO4·7 H2O的相对分子质量=56+32+16×4+18×7=278设需硫酸亚铁的质量为X。则有：X× =1.4g , X=7g四、试题精选（一）选择题1、下列物质所含氯元素化合价最高的是（ ）A、

14、 HClO4 B、HCl C、Cl2 D、HClO2、将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用，会使人中毒。NaNO2中N元素的化合价为（ ）A、+2 B、+3 C、+4 D、+53、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列排列：KI I2 HIO X NaIO4 根据这种排列规律，X不可能是（ ）A、AgI B、KIO3 C、I2O4 D、I2O54、某氮的氧化物中，N和O的质量比为7：20，此氧化物的化学式是（ ）A、N2O3 B、N2O5 C、NO2 D、N2O5、葡萄糖中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法正确的是（ ）A、它是由碳

15、、氢、氧三种元素组成B、它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子所构成C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3D、它的相对分子质量为2166、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为（ ）A、3.80g B、6.95g C、10.00g D、3.18g（二）填空题 7、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动中所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息（请写出三条） ； ； 。8、水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。（1）柠檬酸的

16、相对分子质量为 。（2）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（最简整数比） 。（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为 。9、医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，我能根据图回答下列问题：（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由 种元素组成，葡萄糖注射液 5%Glucose Injection【规格】500mL内含葡萄糖25g【适应症】补充能量和体液及全静脉内营养其相对分子质量是 。（2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2KJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出 KJ的能量。（三）计算题10、氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现他家花盆中的花草生长迟缓，便施

17、用了一种氮肥。图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：碳酸氢铵NH4HCO3净重：50Kg含氮量：16.8%*化学工业公司（1） 碳酸氢铵的相对分子质量是多少？（2） 这种氮肥的纯度（化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 11、图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%-0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后两位）（1）计算单氟酸钠中F元素的质量分数。（Na-23 F-14 P-31 O-16）主要活性成分：单氟磷酸钠(Na2PO3F)净含量：110g 含氟量：

18、114mg功效：防止蛀牙（2） 通过计算判断，该牙膏是否 有较好的防龋齿的效果第三部分:根据化学方程式的计算一、复习要求1、初步学会已知某反应物质量求另一反应物或生成物质量。2、初步学会已知生成物质量求另一生成物或反应物质量。3、初步学会有关混合物（杂质不参加反应）的计算二、知识结构1、根据质量守恒定律求出生成物的质量，再进行相关计算；2、含有杂质的反应物转化为纯物质，再进行相关计算；3、根据化学方程式融合溶液某溶质质量分数的相关计算；4、简单数据分析相关计算。三、内容提要1、根据化学方程式的计算的一般步骤是：设：根据题意设未知数。方：正确书写反应的化学方程（方程式一定要配平）关：求出有关物质

19、的相对分子质量或相对分子质量的总和，写在有关物质化学式的正下方，体现各物质间的质量关系。并把已知量和未知量写在对应物质化学式的正下方。比：根据关系式，列出比例式。算：根据比例式进行相关计算。答：写出简明的答案。2、解题时应注意以下几个方面：一般问什么就设什么，设未知数时不能带单位。解题过程应完整，应有以上6个步骤（选择题、填空题不一定）。解题过程应带单位。化学方程式体现的是纯物质间的质量关系，不纯物质的质量应转化为纯净物的质量。识记两个转化公式：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数（纯度）气体的质量=气体的密度×气体的体积四、范例分析例1、（2003年广东）我校化学

20、兴趣小组的同学用托盘天平称取18g高锰酸钾加热来制取氧气。当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4g。求：该小组的同学制得的氧气的质量。剩余物中二氧化锰的质量为多少克？ 分析：根据质量守恒定律，反应后生成的各物质的质量总和应等于参加反应的各物质的质量总和，从题中可知反应后剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量减少了，这是因为生成了氧气，所以氧气的质量等于（18g-16.4g）=1.6g，然后根据化学方程式由氧气的质量求出生成的二氧化锰的质量。解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=（18g-16.4g）=1.6g （2）设剩余固体中二氧化锰的质量为x。

21、 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+ O287 32X 1.6g X=4.35g答：该组同学收集到的氧气的质量为1.6g。剩余固体中二氧化锰的质量为了4.35g。例2：含杂质10%的锌粒500g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下，可得到多少升的氢气？分析：化学方程式体现的是纯物质之间的质量关系，所以含杂质的锌的质量应换算成纯锌的质量，代入化学方程式求出氢气的质量，再根据密度公式求出氢气的体积。解：纯锌的质量=500g×(110%)=450g.设反应生成的氢气的质量为X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2450g XX=13.85g 氢气的体积=13.85g

22、÷0.09g/L=153.9L答:反应时可生成氢气的体积为153.9L四、试题精选（一）选择题（下列各题只有一个正确选项）1、下列叙述正确的是（ ）A、5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁B、4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁C、3.2g镁与4.8g氧气反应可生成8g氧化镁D、6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁2、（03赣州）实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后剩余物质的质量为14.4g，则剩余的物质是（ ）A、K2MnO4 B、K2MnO4 和MnO2 C、K2MnO4和 KMnO4 D、K2MnO4和 KMnO4 、MnO23、(04江西）现有100t含氧化铁质量分

23、数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是（ ）A、80t B、56t C、20t D、14t4、（03盐城）铝能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、2：3 D、3：25、有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（ ）A、3：2 B、2：3 C、5：2 D、5：36、（04厦门）给10%的硫酸溶液通电（实质为电解水，硫酸不发

24、生化学变化）以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是（ ）氧气质量（g）氢气质量（g）硫酸的质量分数A64810%B10210%C16211%D163211%7、（04江苏）若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）A、混合溶液的pH=7 B、溶液混合前后的温度不变C、混合溶液的质量为100g D、混合溶液中生成物的质量分数为18%8、在天平两盘的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入相同质量的镁和锌，镁和锌均反应消失，天平指针（ ） A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边0ZnMgm/g

25、t/minC、仍停留在原来的位置 D、左右摆动，不能停止9、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示（图中m表示氢气的质量，t 表示反应时间），则投入的锌和镁的质量比是（ ）A、1：1 B、24：65 C、65：24 D、无法确定10、甲、乙两烧杯分别盛有等质量、等溶质质量分数的盐酸，向甲烧杯中加入足量的碳酸镁，向乙烧杯中加入足量的氧化镁，都恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质质量分数（ ）A、相同 B、甲乙 C、乙甲 D、无法确定（二）填空题11、某碳素钢样品10g在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳气体。此样品中碳的质量分数为 。12、40g镁、

26、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为 。13、将适量的铁屑加到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，恰好三种物质完全反应，结果生成的不溶性固体物质与所加适量铁屑的质量相等。则跟稀硫酸反应的铁屑与跟硫酸铜反应的铁屑质量最简整数比为 。14、炭和CaCO3的混合物在空气中受强热后，完全分解，炭完全氧化。如果生成CO2的总质量等于混合物的总质量，则混合物中炭的质量分数为 。（三）综合题15、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质。现取样品6.6g，经高温灼烧至碳酸钙完全分解，冷却至室温，称得残留固体的质量为6.16g。求：（1）样品中碳酸钙的质量分数（2）样品中钙元

27、素的质量分数。16生铁和钢都是铁的合金。生铁中碳的含量在2.0%-4.3%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成的H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.088g/L）(反应化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2)试根据计算回答（计算结果保留三位有效数字） （1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？17、某同学利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸

28、亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（密度为0.09g/L）多少升？18、将混有铜粉的镁粉1.5g投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，收集到0.1g气体。过滤后，向所得溶液中滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀产生，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液质量到80g时，恰好得到最多沉淀量2.9g。(化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；MgSO4+2NaOH=Mg(OH) 2+Na2SO4 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O试求：（1）原混合物中镁的质量分数（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。（用关系式法解题）19、（

29、04安徽）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成二氧化碳的质量结果如下：时间/分钟12345质量/g3050606666试回答下列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？20、(02北京东城)甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量（g）101020取用稀硫酸的质量（g）100120100反应后过滤得到干燥固体的质量（g）221

30、2（1） 金属混合物中铁的质量分数。（2） 甲制得的硫酸亚铁的质量。（3） 该稀硫酸中溶质的质量分数。21（03辽宁）某课外兴趣小组的同学对一批铁样品（含有有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：（烧杯质量为25.4g，计算结果精确到1%）请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰

31、好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。第四部分 有关溶液的计算一、复习要求1、掌握有关溶质的质量分数的计算2、掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算3、掌握溶液稀释或混合的计算4、掌握溶液中的化学反应与溶质的质量分数相结合的综合计算5、了解溶解度曲线二、内容提要1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量2、溶液质量=溶液体积×溶液密度3、溶液稀释：稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释所用的水的质量 溶液稀释前后溶质的质量不变 4、溶液中溶质的质量分数=5、饱和溶液中溶质的质量分数=三、范例分析1、（04贵阳市）实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g,水 g。分

32、析：氢氧化钠的质量=溶液质量×溶质的质量分数=300g×10%=30g 水的质量=溶液质量溶质质量=300g30g=270g2、（02山西）医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。分析：稀释前后溶质的质量不变设加入蒸馏水的质量为X则有：50g×18%=(50g+X) ×0.9% X=950g四、例题精选（一）选择题1、向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A、5% B、10% C、20% D、40%2、（02湖北）把2

33、00g质量分数为20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水（ ）A、50g B、100g C、200g D、400g3、要把10g10%的KNO3溶液的质量分数增大到20%，应采取的措施是（ ）A、向溶液中加入0.5gKNO3 B、向溶液中加入1gKNO3C、蒸发掉4.5g水 D、蒸发掉5g水4、将质量分数为30%和10%的硝酸钾溶液混合配制成质量分数为20%的硝酸钾溶液，应取这两种溶液的质量比为（ ）A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、3：15、铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为3

34、1%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是（ ）A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、4：1（二）填空题6、（03天津）向40g5%的NaOH溶液中加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量分数为 。7、（03江西）医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度为1g/cm3）的氯化钠溶液。500ml这种生理盐水中含氯化钠 g，水 g。若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速度给病人静脉输液500ml，约需 min输完。8、实验室要配制360.0g10%的盐酸，需要36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3） ml，水 ml。

35、（精确到0.1）9、将200g硝酸铵溶液的溶质质量分数从15%提高到30%，可采用增加溶质或蒸发溶剂这两种方法。问：（1）应加入硝酸铵的质量是 。（2）应蒸发水的质量是 。10、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例47方案1方案2方案311、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：取0.1ml溶液a，加水稀释至1.0ml，得到溶液b取0.1ml溶液b，加水稀释至1.0ml，得到溶液c取0.2ml溶液c，加水稀释至1.0ml，得到溶液d。由于在整个配

36、制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm3。试求：（1）溶液a中溶质的质量分数为 。（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数为 。（3）1.0g链霉素可配制 ml试验针药液。12、取22.2g石灰石样品，放入盛126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），烧杯内物质质量为139.4g，则石灰石中碳酸钙的质量为 ，反应后溶液中溶质的质量分数为 。13、（04重庆）小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）A物质在温度为t20C时的溶解度是 。 温度为t10C时A物质与B物质的溶解度（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）

37、（2）溶解度受温度影响变化较小的物质宜采用 方法结晶。 （3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。我认为图中字母 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 14、（04江苏苏州）下图是固体物质甲的溶解度曲线。（1）图中A点代表甲的 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。（2）请填写下表剩余空格（在表中的第1、2、3栏 选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”）1234降低温度溶剂质量溶质质量溶质质量分数溶液状态AB不变B点AC不变C点15、（04江西省 大解密P7）禽流感期间，某养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍用具进

38、行杀菌消毒。（1）配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 ml(水的密度取1g/cm3)。（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“”表示选用），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填序号）砝码大小/g100502020105打“”表示选用 A B C16、（04江苏南通）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。（2）0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域（选填“”、“”、“”或“”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要

39、使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 和 。（3）生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（密度为 1.19g/cm3) ml。（计算结果保留小数点后一位）（三）计算题17、（04湖北宜昌）某校同学探究附近赤铁矿石中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g。（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的消耗）。求：（1） 赤铁矿石样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？18、某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量：取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在t0C的恒温下进行，此时NaCl 的溶解度为36g。（相对分子质量：CaCl2-111，Na2CO3-106，NaCl-58.5，CaCO3-100）（化学方程式： CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl）（1）求检测