汇总：高中氧化还原反应配平练习

1、Na+H2ONaOH+H2KClO3+HClKCl+Cl2+H2OCl2+I2+H2OHIO3+HClS+HNO3(稀SO2+NO+H2OHCl(g+O2Cl2+H2OH2S+HNO(稀S+NO+H2OFeO+HNO3Fe(NO33+NO2+H2OFe(OH2+O2+H2OFe(OH31.判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(1Cl2+2KI=2KCl+I2(22FeCl2+Cl2=2FeCl3(32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4H2S+I2=2HI+SA.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+

2、>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S2.下列各说法正确的是A.在氧化还原反应中某元素由化合态变为单质此元素可能被还原也可能被氧化B.在氧化还原反应中可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂金属单质一定是还原剂D.化合物分解的产物有单质则该分解反应必属于氧化还原反应.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是(A.SO32-SO2

3、 B.HClCl2C.NaNa+D.SO2S下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是(A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB 、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O (1 请配平上述化学方程式。(2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3 产生0.1mol Cl2,则

4、转移的电子的物质的量为_mol。(4 氧化剂是_,还原剂是_;氧化产物是_,还原产物是_。氧化还原反应1.下列叙述正确的是A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多,该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化,可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中A.水是氧化剂,LiH是还原性B.LiH是氧化剂,水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂D.该反应转移的电子数为23.某溶液中的Cl和I的物质的量浓度相等,为了氧化I而不使Cl被氧化,根据下列反应可选用的

5、氧化剂是2MnO4- + 10Cl-+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-A、FeCl2B、氯气C、KMnO4D、FeCl34.已知铋酸钠(NaBiO3在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A、HNO3B、NaHSO4C、HClD、H2SO4A、7.2gB、10.8gC、6.3gD、2.4g6.高铁酸钾(K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在

6、高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4。湿法制备方程为:2Fe(OH3 +3ClO -+4OH-=2FeO42-+2Cl-+5H2O ,干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有关说法不正确的是:A. 高铁酸钾中铁显+8价B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移6mol电子C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH3胶体还能吸附水中的悬浮杂质KNO3溶液也完全反应,并有NxOy

7、气体逸出,则NxOy是A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2离子,则S2O32-将转化成A、S2-B、S C、SO32-D、SO42 -9.Cu2S 与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO32 、CuSO4 、NO2、NO 和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为21时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为10.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为12,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为;参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为。11.完成

8、并配平下列反应方程式(1Fe2+ + MnO4-+ H+ (2Cl- + Cr2O72- + H+ 12.(1请将5种物质:N2O 、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。+ + + + H2O(2反应物中发生氧化反应的物质是;被还原的元素是。(3反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”mol电子(4将该方程式写成离子方程式再配平1.C2.A3.B D4.C5.D6.A B7.A8.D 配平以下氧化还原反应,并在有需要的反应中注明气体符号和沉淀符号1Cu2O+ HNO3(稀= Cu(NO32+ NO+ H2O2FeCl3

9、+ Na2S = S+ FeS+ NaCl3Na2O2+ H2O = NaOH+ O24NH3+ O2 = NO+ H2O NH3+ O2 = N2+ H2O 5NH3+ Cl2 = N2+ NH4Cl NH3+ Cl2 = N2+ HCl 6Cl2+ NaOH = NaCl+ NaClO3+ H2O7H2S+ KMnO4+ H2SO4 = S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O8BaSO3+ HNO3 = BaSO4+ NO+ H2O9Fe(OH2+ HNO3= Fe(NO3 3+ NO+ H2O10FeS2+ HNO3 = Fe(NO3 3+ S+ NO+ H2O11Zn+ HNO3 =

10、 Zn(NO32+ N2O+ H2O12Zn+ HNO3 = Zn(NO32+ NH4NO3+ H2O13KClO3+ HCl = KCl + Cl2+ _ _14Mn2+ S2O82+ H2O = SO42+ MnO4+ _ _15Br2+ SO2+ H2O = H+ B r-+ SO42-16MnO4+ H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O针对以下四个涉及H2O2的反应(未配平,填写空白。Na2O2+HClH2O2+NaClAg2O十H2O2Ag+O2+H2OH2O2H2O+O2H2O2十Cr2(SO43+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1H2O2仅体现氧化性的反

11、应是(填代号,下同_,该反应配平的化学方程式为_;(2H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表达为: KClO3+ HCl(浓 =KCl+ ClO2+C12+_(1请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内。(2浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(单选。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性复杂氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质:得失电子守恒方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式配平方法:化合价升降法(电子得失法配平步骤: 1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化

12、合价;2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化;。3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低相等;4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。【例1】: C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】:NH3 + O2 NO + H2O【例3】:H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法:1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2OPt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O2、部分变两边配:某元素化合部分变

13、,含该元素的物质先配生成物。Mg + HNO3 Mg(NO32 + NH4NO3 + H2OKMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应先配氧化产物和还原产物NO2 + H2O HNO3 + NOCl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2OAgNO3 Ag + NO2 + O24、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】:FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S + HNO3 Cu(NO32 + NO+ H2SO4 + H2OP4 +

14、 CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】:FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO33 + NO + H2OFe3C + HNO3 CO2 + Fe(NO33 + NO2 + H2OFe3P + HNO3 Fe(NO33 + NO + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平Cr(OH4-+ OH-+ ClO-CrO42-+ Cl-+ H2OMnO4-+ Cl-+ H+ Mn2+ + Cl2+ H2OMnO4-+ H2O2 + H+ Mn2+ + O2+

15、H2O7.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水【例6】:KMnO4+ KNO2+_MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OMn2+ S2O82-+ H2O SO42-+ MnO4-+ _Zn+H+NO3-Zn2+ NH4+ _KMnO4 + K2SO3 +_K2MnO4 + K2SO4 + H2O8.关于字母型方程式的配平Cl m+ OH-Cl-+ ClO n-+ H2ONaS x + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习KI+ KMnO4+ H2SO4I2+ K2SO4+MnSO4+ H2OAs2S3 + H2O2 +

16、 NH3.H2O (NH42AsO4 + (NH42SO4 + H2OFe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2OMnO4-+ Cl-+ H+ Mn2+ + Cl2+ H2OFeS + HNO3Fe(NO33 + H2SO4 + NO+ H2OK2Cr2O4 + SO2 + H2SO4Cr2(SO43 + K2SO4 + H2OP + HClO3 + H2O HCl + H3PO4BrO3-+ Br-+_ Br2 + H2OCr2(OH4 + ClO-+ OH-CrO42-+ Cl-+ H2OCrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl +

17、 H2O配平练习答案:10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10 16 2 5 8 1 6 1 1 3 2 1 3 1 1 1 1 6 5 9 5 6 2 12 12H+7 6 2 3 4 2 3 5 2 27 64KOH 2 6 54 321.配平下列氧化还原反应方程式:(1( Na2S2O3+( HCl( NaCl+( S+( H2O+( SO2(2( Cr3+( H2O2( OH( CrO-24+( H2O(3( Zn+( H+( NO-3( Zn2+( NH+4+( H2O(4( HClO3+( P+( H2O( HCl+( H3P

18、O4(5( P4+( HNO3+( H2O( H3PO4+( NO(6( Crl3+( Cl2+( KOH( K2CrO4+( KIO4+( KCl+( H2O1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH22.氧化还原反应发生在同种元素之间的是(A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2H2S+SO2=3S+2H2OC. H2+CuO Cu +H2OD.2H2O 2H2+O23.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确

19、的是(A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是(A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO45.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选(A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.2KClO32KCl+3O2D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选( A.CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2OB.2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2ClC.H

20、CO3+H+= CO2H2OD.2Na+2H2O = 2Na+2OH+H27.下列反应中氯元素被氧化的是(双选(A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H28.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(A.Na2SB. SC. SO2D. H2SO49.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是(A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合

21、态变为游离态,则该元素(A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11.下列变化中,需加入还原剂的是(A、SO32-SO2B、S2-SC、CO2H2CO3D、CO2CO12.下列各反应中,水只做氧化剂的是(A、C+ H2O=CO+ H2B、2H2O=2 H2+ O2C、Na2O + H2O=2NaOHD、CuO + H2= Cu+ H2O13.下列反应中,水作为还原剂的是(A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH +

22、 H214.3个SO 32-恰好将2个XO 4-离子还原,则X 元素在还原产物中的化合价是( A .+1B .+2C .+3D .+415.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下:M 2O 7X-+3S 2-+14H +=2M 3+3S +7H 2O ,则M 2O 7X-中M 的化合价是( A.+2B.+3C.+4D.+616.下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是 ( A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 317.一定条件下硝酸铵

23、受热分解的化学方程式为:5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( A .53B .54C .11D .3518.盐酸能发生下列反应: Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2+H 2O因此盐酸应当具有的性质是( A .只有酸性B .只有氧化性C .只有还原性D .有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气: 4HCl(浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8

24、H 2O 4HCl(g+O 2催化剂2Cl 2+2H 2O(g2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是( A .O 2 MnO 2 KMnO 4B .KMnO 4 MnO 2 O 2C .MnO 2 KMnO 4 O 2D .O 2 KMnO 4 MnO 2 20.11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中,被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是( A .6:5B .5:6C .11:5D .11:6 21.对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH2+2H 2有下列判断:H 2只是氧化产物,H 2只是还原产物,H 2O 是氧化剂,CaH 2中

25、的H 元素被还原,此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是( A .B .C .D .22.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2 A.I ->Fe 2+>Cl ->SO 2 B.Cl ->Fe 2+>SO 2>I -C.Fe 2+>I ->Cl ->SO 2D.SO 2>I ->Fe 2+>Cl -答案:1、B 2、B 3、C

26、 4、A 5、AD 6、BD 7、CD 8、A 9、A10、C 11、D 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、A 18、D19、B 20、A 21、D 22、D一、单选题1.、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A .铜器出现铜绿Cu 2(OH2CO 3B .铁制菜刀生锈C .大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D .铝锅表面生成致密的薄膜2、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是A .BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B .盐酸和氧化铁反应C .铁片放入CuSO 4溶液中D .氢气还原CuO3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A .化合价升高的

27、物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B .化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C .失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D .得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂4、下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A .Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO +H 2OB .2KClO 3=MnO 22KCl +3O 2C .2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2D .2H 2O=通电2H 2+O 25、海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr +H 2SO

28、4,下列说法正确的是A .Br 2在反应中表现氧化性B .SO 2在反应中被还原C .Br 2在反应中失去电子D .1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子6、在反应中,元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子,则下列说法正确的是元素X 被氧化 元素Y 被氧化 元素X 发生还原反应 元素Y 发生还原反应A .B .C .D .7、下列变化过程属于氧化反应的是A .HCl H 2B .Mg Mg 2+C .Cl -AgClD .CuO Cu8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A .是否有氧参加反应B .是否为置换反应C .同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D .是否为化合反应或分

29、解反应9、某元素在化学反应中由化合态(化合物变为游离态(单质,则该元素A .一定被氧化B .一定被还原C .可能被氧化也可能被还原D .以上都不是10、下列说法正确的是A .复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应B .置换反应有可能是非氧化还原反应C .化合反应一定是氧化还原反应D .分解反应不一定是氧化还原反应11、对于反应CaH 2+2H 2O=Ca(OH2+2H 2,有下列判断,其中正确的是(提示:CaH 2-1H 2只是氧化产物;H 2只是还原产物;H 2O 是氧化剂;CaH 2中的氢元素被还原;此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A .B .C .D .12

30、、P 单质在反应4P +3KOH +3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3中的变化是A .被氧化B .被还原C .既被氧化又被还原D .既未被氧化又未被还原13、下列微粒中,只有氧化性的是S 2- Fe 2+ Fe 3+ S H + Na + MgA .B .C .D .14、下列叙述中正确的是A .含金属元素的离子,不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C .某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D .金属阳离子被还原一定得到金属单质15、R 、X 、Y 和Z 是四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X 2+与单质R 不反应;X2+Z=X +Z 2+;Y +

31、Z 2+=Y 2+Z 。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合A .R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B .X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+C .Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D .Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI +H 2SO 4;2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl +I 2;3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO +2H 2O +Fe(NO 33。A .H 2SO 3&g

32、t;I ->Fe 2+>NOB .I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC .Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD .NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -二、双选题17、氮化铝(AlN 、Al 和N 的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C=高温2AlN +3CO 合成。下列叙述正确的是A .上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂B .上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C .AlN 中氮元素的化合价

33、为+3D .AlN 的摩尔质量为41 g/mol18、2009年8月15日12月15日,公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾K 2Cr 2O 7的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr 2(SO 43 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是A .铬元素的化合价为+7价B .在检查时重铬酸钾发生还原反应C .重铬酸钾具有强氧化性D .它由橙红色变为绿色是物理变化19、实验室制Cl 2反应为4HCl(浓+MnO 2=MnCl 2+Cl 2+2H 2O 下列说法不.正确的是 A .还原剂是MnO 2

34、,氧化剂是HClB .每生成1 mol Cl 2,转移电子的物质的量为2 molC .每消耗1 mol MnO 2,起还原剂作用的HCl 消耗4 molD .转移电子的物质的量为1 mol 时,生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L20、科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C 的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法不正确的是A .维生素C 具有还原性 B .上述过程中砷元素发生还原反应C .上述过程中+5价砷类物质作还原剂D .+5价砷转化为+3价砷时,失去电子21、通过以下两个氧化还原反应(1A+BSO

35、 4ASO 4+B (2C+ASO 4CSO 4+A 下列说法正确的是A .氧化性C>A>B B .氧化性BSO 4>ASO 4>CSO 4C .还原性C>A>BD .还原性C>B >A22、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是A .2H 2S +SO 2=3S +2H 2OB .2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2C .2KClO 32KCl +3O 2D .Cu 2O +H 2SO 4=CuSO 4+Cu +H 2O23、属于氧化还原反应的离子方程式的是A.CaCO 3+2H + = Ca 2+CO 2+H 2O B .2

36、Fe 2+Cl 2 = 2Fe 3+2ClC.HCO 3+H + = CO 2H 2O D .2Na +2H 2O = 2Na +2OH +H 2 24、HNO 2中的N 元素为+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原产物可能是下列物质中的A .N 2OB .N 2C .NO 2D .HNO 325、已知下列反应:Fe+S FeS,22322Cl FeCl FeCl +=,322222H S Fe S Fe H +=+,232222Fe Br Fe Br +-+=+,则物质的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A .氧化性:32Cl Fe S +>> B.氧化性:

37、32Fe Br S +>> C.还原性:22H S Fe Br +->> D.还原性:S Fe Cl ->>26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A .Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B . Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C .MnO 4-、K +、I -、H +D . H + 、Fe 2+ 、Cl - 、NO 3-三、非选题27、在H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、I -、S 中,只有氧化性的是_ , 只有还原性的是_ _,既有氧化性又有还原性的是_ _。28、有以下反应方程式:A .CuO

38、+H 2Cu+H 2OB .2KClO 32KCl+3O 2C .Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2OD .2FeBr 2+3Cl 22FeCl 3+2Br 2E .MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2+2H 2OF .2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2G .KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2+3H 2O H .HgS+O 2Hg+SO 2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:(1一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( (2一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( (3同一种物质中一种元素氧化另一种元素( (4同一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应

39、( (5不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( (6某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应( (7所有元素均参加氧化还原反应的是( 29、反应2KMnO 4+16HCl(浓=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O ,Mn 元素的化合价由_价变为_价,被_;_元素的原子失去电子,被_;若参加反应的HCl 是73 g ,则被氧化的HCl 是_g 。30、已知反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 Cl 2+H 2O=HCl +HClO2F 2+2H 2O=4HF +O 2 2Na +2H 2O=2NaOH +H 22Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2 SiO 2+2

40、NaOH=Na 2SiO 3+H 2O上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号,下同;H 2O 被氧化的是_,H 2O 被还原的是_,属于氧化还原反应,但其中的H 2O 既不被氧化,又不被还原的是_。参考答案27、H+、Mg2+、Fe3+、; S2-、I-、; Fe2+、S28、AH FH BH C G EG DH29、+7 +2 还原Cl 氧化45.62530、配平方程式i.下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S+16H2OB 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S+12H2OC 2KMnO4+5

41、H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S+4H2OD 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2Oii.配平下列以KMnO为氧化剂的氧化-还原反应4(1KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4(2KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH(3KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O(4KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S+H2O(5KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2+H2O(6KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O(7KM

42、nO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O(8KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO43+Cl2+H2Oiii.配平下列以Cr(为氧化剂的氧化-还原反应(1K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO43+CO2+H2O(2KI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2O(3K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO43+Fe2(SO43+K2SO4+H2O(4K2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2Oiv.配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应3(1Cu+HNO3-Cu(

43、NO32+NO+H2O(2FeSO4+HNO3+H2SO4-Fe2(SO43+NO+H2O(3Zn+HNO3-Zn(NO32+NH4NO3+H2O(4As2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2O(5P+HNO3+H2O-H3PO4+NO(6P+HNO3-H3PO4+NO2+H2O(7AsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O(8As2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO(9Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO32+H2O(10Cu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO32+H2O(11FeS+HNO3=Fe(NO33+SO2+NO+H2O2(12Fe3P+HNO

44、3-Fe(NO33+NO+H3PO4+H2O(13Fe3C+HNO3-CO2+NO+Fe(NO33+H2Ov.配平下列氧化-还原反应(1KNO2-K2O+NO+O2(2P+KOH+H2O-PH3+KH2PO2(3FeS2+CuSO4+H2O-FeSO4+Cu2S+H2SO4(4P+CuSO4+H2O-Cu+H3PO4+H2SO4(5P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4(6HClO3+P4+H2O-HCl+H3PO4(7Fe(OH3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaCl+H2O(8KI+H2SO4-I2+H2S+KHSO4+H2O(9PbO2+H2SO4-PbSO4+O

45、2+H2O(10AsH3+AgNO3+H2O-As2O3+Ag+HNO3(11NHClO4-N2+HCl+O2+H2O4(12NHNO3-N2+NO2+H2O4(13NH4NO3-N2+HNO3+H2O(14S+KOH-K2S+K2SO3+H2O(15NO2+NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O(16F2+NH3-NH4F+N2(17FeS2+O2-Fe2O3+SO2(18Cu(IO32+KI+H2SO4-CuI+I2+K2SO4+H2Ovi.配平下列含x的氧化-还原反应(1S+Ca(OH2-CaS2O3+CaS·S x+H2O(2Na2S x+NaClO+NaOH-Na2SO4

46、+NaCl+H2O(3NO x+NH3-N2+H2Ovii.配平下列离子氧化-还原反应(1A n+B x-A y-+B m(2Cl m+OH-ClO n-+Cl-+H2O(3BiO3-+Mn2+H+-Bi3+MnO4-+H2O(4VO2+H2C2O4·2H2O+H+-VO2+CO2+H2Oviii.配平下列氧化还原方程式(1F2+NH3-NH4F+N2(2VO2+H2C2O4·2H2O+H+-VO2+CO2+H2O(3P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4D(12 5 2 2 1 2 (22 3 1 2 3 2 (32 5 3H2SO4 2 1 5 3

47、(42 5 3 1 2 5 8(52 5 3 1 2 5 8 (62 16 2 5 2 8 (78 11 1 4 4 1 7 (86 10 24 3 6 5 10 24 (12 3 8 2 2 3 8 (26 2 16 2 10 3 8 (31 6 31 1 9 1 31(43 18 14H3PO4 6 8 9 21(13 8 3 2 4 (26 2 3 3 2 4 (34 10 4 1 3 (41 10 2 3 10 2 (53 5 2 3 5(61 5 1 5 1 (71 8 1 8 4 (83 4 7 6 4 (93 16 3 4 6 8 (103 22 3 10 6 8(113 41

48、9 14 3 16 (123 40 3 13 9 20(14 2 4 3 (24 3 3 1 3 (35 14 12 5 7 12 (42 5 8 5 2 5(511 15 24 5 6 15 (610 3 18 10 12 (72 10 3 2 6 8 (88 9 4 1 8 4(92 2 2 1 2 (102 12 3 1 12 12 (114 2 4 5 6 (124 3 2 8 (135 4 2 9(143 6 2 1 3 (152 2 1 1 1 (163 8 6 1 (174 11 2 8(182 24 12 2 13 12 12(12x+4 3 1 2 3 (21 3x+1 2x

49、-2 x 3x+1 x-1 (36 4x 2x+3 6x1 Cu2O+ HNO3(稀- Cu(NO32+ NO+ H2O17FeCl3+ Na2S- S+ FeS+ NaCl18Na2O2+ H2ONaOH+ O219NH3+ O2- NO+ H2O NH3+ NO- N2+ H2O20NH3+ Cl2- N2+ NH4Cl NH3+ Cl2- N2+ HCl21Cl2+ NaOH- NaCl+ NaClO3+ H2O22C2H2+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O23H2S+ KMnO4+ H2SO4- S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O24Ba

50、SO3+ HNO3 - BaSO4+ NO+ H2O25Fe(OH2+ HNO3 - Fe(NO3 3+ NO+ H2O26FeS2+ HNO3 - Fe(NO3 3+ S+ NO+ H2O27Zn+ HNO3- Zn(NO32+ N2O+ H2O28Zn+ HNO3- Zn(NO32+ NH4NO3+ H2O29NaBiO3+ Mn2+ _Na+ + Bi3+ + MnO4+ H2O30KClO3+ HCl KCl+ ClO2+ Cl2+_31NO2+ I+ _NO+ I2+ H2O32Mn2+ S2O82+ H2OSO42+ MnO4+ _33Br2+ SO2+ H2OH+ B r-+ S

51、O42-34S+ OHS2+ SO42+ H2O35MnO4+ H2O2 + H+Mn2+ + O2 + H2OFe(NO33+ CO2+ NO+ H2O21 Fe3C+ HNO3Fe(NO33+ H3PO4+ NO+ H2O22 Fe3P+ HNO3C2H6O2+ MnO2+ KOH23 C2H4+ KMnO4+ H2OC2H4O2+ Cr2(SO43+ K2SO4+ H2O 24 C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4Fe(NO33+ NO+ H2O25 Fe+ HNO3(稀HCl+ H3PO426、HClO4+ P4+ H2OCu(NO32+ NO+ S+ H2O27、Cu2S+ H

52、NO3氧化还原反应配平练习一. 配平下列氧化还原反应的化学方程式,并补全缺项。36_Zn+_HNO3_Zn(NO32+_NH4NO3+_H2O37 _P+_HNO3+_H2O_H3PO4+_NO38 _ HClO3+_P+_H2O_HCl+_H3PO439_SO2+_KMnO4+_H2O_K2SO4+_MnSO4+_H2SO440_Pt+_HNO3+_HCl_H2PtCl6+_NO+_ _41 _Cr2O72-+_C+_H+Cr3+_ CO2+_ _42 _Cr3+_Na2O2+_OH-_CrO42-+_Na+_H2O43_Fe+_HNO3_Fe(NO33+_NO2+_H2O44_Fe3O4+_HNO3_Fe(NO33+_NO2+_H2O45_KI+_KIO3+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O46 Cu2O+ HNO3(稀= Cu(NO32+ NO+ H2O47FeCl3+ Na2S = S+ FeS+ NaCl48Na2O2+ H2O = NaOH+ O249NH3+ O2