2012年高考化学一轮复习 第一部分基本概念-物质的量学案

1、物质的量一、概念辨析1.物质的量（1）概念： (2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： （2）符号： （3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位：

2、。（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素： 6.物质的量浓度（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶特点: 用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）一定物质的量浓度溶液的配制所需实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、 、 、 。配制步骤 、 、 、 、 、 、 二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系

3、（1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： （2）变换计算关系： = =4.阿伏伽德罗定律及其推论： PV=nRT PV=(m/M)RT P=(/M)RT5.物质的量浓度的计算 6.c、%、之间的计算关系 例1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL

4、-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子例2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠例3.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.

5、1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N例4.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子例5.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有

6、OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA1.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol·溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C室

7、温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）。 A28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA D在含4mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA4.三个容积不同的密闭容器中分别充满O2、N2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是（ ）。 An（O2）n

8、（CH4）n（N2） Bn（O2）n（N2）n（CH4） Cn（CH4）n（N2）n（O2） Dn（O2）n（N2）n（CH4）5如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）。 A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA7.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下， 10

9、0mL0 . 1 mol·L1， HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lNA B标准状况下， 22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NC室温下， 42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3ND一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后转移的电子数为6NA 8.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA9.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于： A、1：11B、11：1C、7：11D、11：710.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： A在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数目为NAB12g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有1.2NA个共用电子对C6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D4.6g Si O2中有0.4NA个