2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版

1、8-4 难溶电解质的溶解平衡板块三限时规范特训时间：45 分钟满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1.下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于KSp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuSC.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故 A C 正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuS B 正确；同类型的难溶电解质(如 AgCl、AgBr、AgI),Ksp

2、越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如 ASO 和 Agl) ,KSp小的溶解度不一定小， 需要进行换算，故 D 错误。2.某温度时，BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.加入 NaSQ 可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无 BaSQ 沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案 C解析 BaSQ 为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSQ4) =c(Ba2+) c(S&)为定值， 加入NQSQ后，c(SCT)增大，BaSQ 的溶解平衡逆向移 动，c(Ba2+)减小，

3、不可能由a点变到b点，A 错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2、c(S&)均增大，不可能由d点变到c点，B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各 点均未达到饱和，则d点没有 BaSQ 沉淀生成，C 正确。对于 BaSQ 来说，其Kp的大小只与温 度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D 错误。3.工业上向锅炉里注入NaCQ 溶液浸泡，将水垢中的2CaSQ 转化为 CaCQ 而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是()A. CaSQ 的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSQ 溶液的Ksp和c(Ca2+)均会增3B.沉淀转化的离子方程式为CO+CaSO(s)=CaCQ(s) +

4、 S&C. 盐酸中 CaCO 的溶解度大于 CaSO 的溶解度D.向锅炉里注入 NCO 溶液浸泡，平衡CaSOW)：faq) + sO(aq)右移，c(Ca2+)、c(s O4)均增大答案 D解析 盐酸中的与 CO结合使 CaCO2；Ca2+(aq) + cO(aq)平衡右移，C 正确；CO与 Ca2+结合生成 CaCO,溶液中的c(Ca2+)减小，D 错误。4. 2017 湖南百所重点中学阶段考已知：AgCI、AgBr 及 Agl 的Ksp依次为 1.6X10一10、_ 13一 16 24.8X10一和 1.6X10一，现将物质的量均为1.5X10一mol 的 Nal、NaBr、Na

5、Cl 和 4.0X10一2mol AgNOs混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 只生成 AgBr 及 Agl 两种沉淀B. 溶液中c(l)1.0X10一9mol 7一1一一 5一 1C. 溶液中c(Br ) 3.0X10 molL+一 g一 1D. 溶液中c(Ag ) 3.2X10 molL答案 D解析 AgCI、AgBr 及 Agl 的KSp依次减小，则 I一、Br一、Cl先后产生沉淀，当 I一、Br一 2 _ 一 2完全沉淀时消耗 3.0X10 mol AgNOs,还剩余 1.0X10 mol AgNOs与 NaCl 反应生成 AgCl沉淀，故生成 AgCl

6、、AgBr、Agl 三种沉淀，A 错误。发生反应 Ag+ Cl=AgCIJ后，Cl剩一 1一Ksp1.6X10-一9-，故此时溶液中c(l ) =c-=32X10-gmolL= 5.0X10 molL, B 错误。一KspAgBf4.8X1013一5一溶液中c(Br ) = c+=32X10-gmolL= 1.5X10 molL, C 错误。由 B 项分析可知，溶液中c(Ag+)沁3.2X10一8mol L一1, D 正确。5. 2017 西安八校联考25C时，5 种银盐的溶度积常数(KSP)分别是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl1.8X1010一 51.4X106.3X10-50

7、7.7X10138.51X1016下列说法正确的是()A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银固体浸泡在5 molL1氯化钠溶液中， 会有少量白色固体生成答案 D余 5X10一3mol,此时溶液中+Ksp沁匸c(Ag)=三一1.6X10105X103一 1一 gmolL =3.2X10 molL4解析 AgCl、AgBr、Agl 的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A 错误；Ksp(Ag2SQ)远大于Ksp(Ag2S)，因此 AySQ 溶解于水后

8、向其中加入少量NQS溶液，AgSQ 可转化为 AyS,产生黑色沉淀，B 错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，AgCl 在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C 错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中， 会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 正确。516. 2017 山西孝义一模25C,向 100 mL0.09 molLBaCh 溶液中加入 100 mLO.1molL1HSQ 溶液生成 BaSQ 沉淀。已知：Ksp(BaSQ) = 1.1x1010,且溶液的温度和体积的 变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2+)和 pH

9、分别为()9 1A. 1.1x10 molL 19 1B. 1.1x10 molL 28一 1C. 2.2x10 molL 1一 8一 1D. 2.2x10 molL 2答案 C解析BaCl2与 HSQ 溶液发生反应：BaCl2+ HSO=BaSOj+ 2HCl,n(BaCl2)= 0.09一 1 一 1molL x0.1 L = 0.009 mol ,n(H2SQ) = 0.1 Lx0.1 molL= 0.01 mol，故两溶液反应1I一 1I一 1I反应，则有C(H+) = 0.1 molLx2x2 = 0.1 molL,故溶液的 pH= lgC(H+) = lg 0.1=1。7 .往含

10、I一和 Cl的稀溶液中逐滴加入 AgNQ 溶液，产生沉淀的质量m沉淀)与加入 AgNQ 溶液的体积V(AgNQ)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl) = 1.8x1010,Ksp(Agl) = 1.5x1016则原溶液中C(I)/c(Cl)的值为( )A.(UV)/VC.V1/(V2V1)答案 C逐滴加入 AgNQ 溶液，先生成溶解度较小的AgI 沉淀，后生成 AgCl 沉淀。由题图可知，沉淀I一消耗 AgNQ溶液的体积为V1mL,沉淀 Cl消耗 AgNQ溶液的体积为(MV1) mL ,则原溶液 中C(I)/c(Cl)的值为V1/(VV1)。后剩余 0.001 mol H2SQ，此时C(H

11、2SQ)=0.001 mol0.2 L=0.005 mol-L1,故生成沉淀后的体系2+Ksp中c(Ba)=匚1.1x100.005一 1一 8一 1molL= 2.2x10一mol L一。溶液中H 未参与离子解析由于Ksp(AgCl)Ksp(Agl)，则 AgCl 的溶解度大于AgI，往含 I一和 Cl一的稀溶液中68. 2017 河北衡水中学摸底 常温下，Ksp(AgCl) = 1.8x10一10,KSp(Agl) = 1.0 x1016。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNQ 固体，下列说法正确的是()A.两溶液混合，AgCl 和 AgI 都

12、沉淀7B.若 AgNO 足量，AgCI 和 Agl 都可沉淀，但以 AgCI 为主C. 向 Agl 清液加入 AgNQ,c(Ag+)增大，Ksp(Agl)也增大D. 若取 0.1435 g AgCI 固体放入 100 mL 水中(忽略体积变化)，c(CI)为 0.01 molL-1答案 B解析 饱和 AgCI 溶液中c(Ag ) =c(CI) = 1.342X10一molL;饱和的 Agl 溶液中c(Ag ) =c(I)= 1.0X10一mol L一；等体积混合后，浓度减半，c(CI) = 6.71X10一molL一 1 一一 9一 1|一 6一 1一一、c(l) = 5.0X10一mol L

13、一、c(Ag ) = 6.71X10一mol，一，此时Q(AgCI) =c(CI) c(Ag+)=6.71X10一6mol 7一1X6.71X10一6mol 7一1=4.5X10一11c(CO3)B.M点对应的溶液中 Ba2*、CO能形成 BaCO 沉淀C.相同条件下，SO比 CO更易与 Ba2+结合形成沉淀D. BaSQ 不可能转化为 BaCO答案 C解析 由图像信息知KSp(BaSO4)c(S&), A 错误、C 正确；M点时，QBaCQ)S(PbS)S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+) = 1X1010molL1,则 S2已完全转化成 CuS答案 B解析 ZnS 在水中存在溶解

14、平衡：血 5Zn2+(aq) + S2(aq)，由于 KSP(CUS)KSP(ZnS),ZnS 固体加入 CuSO 溶液后，Cu2+与结合生成更难溶的 CuS 沉淀，即转化成铜蓝(CuS)，离 子方程式为 ZnS(s) + Cif+(aq)=Zn2+(aq) + CuS(s) , A 正确。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS) , C 正确。若溶液中c(Cu2+) = 1x1010molL1，则溶液中c(S2)=化成 CuS D 正确。111012.常温下，KspMg(0H)2 = 1

15、.1x10,Ksp(AgCI) = 1.8x10 ,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9x1012,Ksp(CH3COOAg)=2.3x103,下列叙述不正确的是()Ksp6.0 x10361X1010molL1=6.0X10molL1沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上D.在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变答案 B解析 浓度均为 0.2 molL-1的 AgNO 溶液和CHCOON 溶液等体积混合，所得溶液中c(Ag+) =c(CfCOO) = 0.1 molL-1，则浓度积I_oQ= c(Ag ) C(CH3COO)= 0.01

16、Ksp(CHaCOOAg)= 2.3X10 ，故一定产生Ch3COOAg 沉淀，A 正 确。溶液中c(Cl_) = 0.001 molL-1,则要形成 AgCl沉淀，所需的AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，由于温度不变，则二、非选择题(共 28 分)13. 20 17 大庆模拟(14 分)(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca21、Mdj+ sO-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的 N&CO 和 NaOH 充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4_,其原因是_。已知：Ksp(BaSQ)=1.1X10_

17、10,Ksp(BaCO)=5.1X10_9(2)已知 25C时KspMg(OH)2 = 1.8X10,KspCu(OH)2 = 2.2X10 。在 25C下，向浓度均为 0.1 molL_1的 MgCl2和 CuCh 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _ 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 _ 。答案(1)BaCI2Ksp(BaSO4)与KSp(BaCO)相差不大，且溶液中存在大量的cO_，会导致BaSO(s)转化为 BaCO(s)，使溶液中出现 sO_(2)Cu(OH)2Cu2+2NHH2O=Cu(OH)J+2NH解析(1)根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质sO_，在不引入新的

18、杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给KSp(BaSO) = 1.1X10_10和Ksp(BaCQ) = 5.1X10_9,二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO_，所以会导致 BaSO(s)转化为 BaCO(s)，这时溶液中就出现了 sd_。因为KpCu(OH)21.8X10 molL，故逐滴加入 0.001_1molLAgNO 溶液时,AgCl 先达到饱和,先生成 AgCl 沉淀，B 错误。KSpMg(OH)2 =c(Mg2+)10_5molL_1,故溶液的 pH 至少要控制在 9 以上,-C2(OH),则有c(OH )1.1X10j 0.11C 正确。Kp(AgCI)只与温度有

19、关，向饱和Ksp(AgCl)不变，D 正确。c(Ag =亡12pH9.6颜色黄色绿色蓝色1325C时，在 Mg(OH)a 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为O_ 1 _ 1(2)25C向 50 mL 0.018 molL的 AgNO 溶液中加入 50 mL 0.020 molL的盐酸,生成沉淀。已知该温度下，1完全沉淀后，溶液中2完全沉淀后，溶液的AgCl 的KSp= 1.8X101,忽略溶液的体积变化，请计算：c(Ag+)=。pH=。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol L_1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ _ (填“是”或“否”)。(3)在某温度下，KSp(FeS) = 6.25X10_18, FeS 饱和溶液中c(H+)与c(S2_)之间存在关系：c2(H+) c(S2_) = 1.0X10_22，为了使