常见的酸和碱测试题(含答案)

1、实用精品文献资料分享常见的酸和碱测试题（ 含答案 ）单元评价检测（ 二 ） 第二单元（45 分钟 100 分 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本题包括9小题，每小题 4 分，共 36 分 ） 1. 在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是 （） A.O B.HC.Na D.Cl 【 解析】 选 B。本题考查酸和碱的组成，酸电离时，阳离子全部是氢离子，碱电离时，阴离子全部是氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素。2.（2013? 武汉中考 ） 下图所示的实验操作正确的是（） 【解析】选C。稀释浓硫酸时，应当酸入水，否则会造成液滴外溅；二氧化碳气体验满时，

2、应将燃烧的木条放在集气瓶口；溶解固体时，应用玻璃棒搅拌，以提高溶解的速率；测定溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染待测液。3. 常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是 （） A. 柠檬汁 pH=2 B.鸡蛋清pH=8 C.蒸馏水pH=7 D.肥皂水pH=10 【解析】选A。 pH与酸碱性的对应关系为：， pH<7溶液为酸性，pH>7溶液为碱性，pH=7溶液为中性。4.（2012? 济南中考 ）化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（） A.工业常用铁桶来储运烧碱B. 冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒C.自来水是纯净物，不含任何杂质D. 可用食

3、醋除去热水瓶内壁上的水垢 【解析】选C。铁与烧碱不反应，故可用铁桶储运烧碱；煤气中含有有毒气体一氧化碳，故应注意通风；自来水中含有可溶性的杂质；食醋可与水垢反应生成溶于水的物质，故可用于除水垢。5. 苯甲酸是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（） A.铜 B. 大理石 C. 铁锈 D. 紫色石蕊试液【解析】选A。盐酸的化学性质主要有与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与大理石反应等，题中B、 C、 D都可与苯甲酸反应，而铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与苯甲酸反应。6.（2013? 黄石中考 ）类推是学

4、习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（） 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A. 只有B. C. D. 【解析】选D。碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液，错误；由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，错误； 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应必须是酸与碱的反应，如金属氧化物与酸的反应也生成盐和水，但不是中和反应，错误。7. 如图，将一充满气体的试管倒置于溶液中，一会儿，观察到试管内液面上升，下列各组物质，不能出现上述情况的是()

5、 A.CO2气体、Ca(OH)2溶液B.CO2气体、 NaOH溶液 C. 氯化氢气体、水D.CO气体、NaOH溶液【解析】选D。 CO2气体能和Ca(OH)2溶液、NaOH溶液发生反应，氯化氢气体极易溶于水，都能使试管内压强变小，CO气体与NaOH溶液不能反应，试管内压强不变，故选D。 8.(2013? 台州中考 )下列关于科学实验的“操作现象结论”的描述正确的是 () A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C. 某溶液用 pH试纸测试，试纸变蓝色(pH 约为 10)， 该溶液一定是碱性溶

6、液D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应【解析】选C。由于碳酸盐和金属加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡， 该物质不一定是碳酸盐；由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；由于pH大于7时溶液呈碱性，所以 pH约为 10的溶液一定是碱性溶液；在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，有可能是酸过量，无法判断两者是否恰好完全反应。9.(2013? 包头中考改编)除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是() 物质 杂质

7、除杂试剂A 氧气 水蒸气 浓硫酸 B 铜 氧化铜 稀硫酸 C 二氧化碳氯化氢 氢氧化钠溶液D 氯化钙溶液氯化铜溶液氢氧化钙溶液【解析】选C。 A选项浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；B 选项CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确； C选项二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；D选项氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钙，通过过滤除去氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选

8、项所采取的试剂正确。 二、填空与简答题( 本题包括4小题，共38分 ) 10.(6 分 )根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式(1) 一种金属氧化物； _(2) 两种碱 、 ； (3) 三种盐、 、 。 【解析】本题考查化学式的书写及意义，解题的关键是：(1) 金属氧化物是指由金属元素和氧元素组成的化合物，钾元素的化合价是+1 价，钙、镁元素的化合价是 +2价，氧元素的化合价是-2 价，可以形成金属氧化物，化学式为 K2O、 CaO、 MgO； (2) 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，钾元素的化合价是+1 价，钙元素的化合价是+2价，镁元素的化合价是+2价，氢氧根

9、的化合价是-1 价，可以形成碱，化学式为KOH、 Ca(OH)2、 Mg(OH)2； (3) 由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，钾元素的化合价是+1 价，钙、镁元素的化合价是+2价， 硫酸根的化合价是-2 价， 可以形成盐，化学式为K2SO4、 CaSO、4MgSO。4 答案：(1)K2O(或 CaO、 MgO) (2)KOH Mg(OH)2(答案合理即可 ) (3)K2SO4 CaSO4 MgSO4 11.(11分 )请根据下表回答有关问题， 除 (2) 题外其余各小题均用序号填空。序号 物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱 化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO

10、3 (表中1)的物质属于氧化物的是； 属于碱的是； 属于盐的是。 (2) 利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。有氧气生成的分解反应； _ 有氢氧化钠生成的复分解反应。 _ (3) 若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的。 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 (4) 槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列来涂抹止痒。 食醋 ( 含醋酸 ) 熟石灰纯碱 【解析】(1) 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子 ( 或铵根离子) 和酸根阴离子组成的化合物；故

11、表中属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。(2) 利用表中的物质作为反应物， 电解水能生成氧气，能生成氢氧化钠的物质是Na2CO3和 Ca(OH)2，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca。 CO3(3) 若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸，酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性。(4)食醋显酸性，能中和碱性的物质皂角素，故选。 答案： (1) (2) 2H2O 2H2 +O2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca C O(33)(4) h 12.(9 分 )小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术 ( 如下图 1) ，看到鸡蛋被 吞进瓶内。该反应的化学方程式是。_ 小勇思

12、考：瓶能吞鸡蛋，能不能吐鸡蛋呢?他进行了如图2 的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂 P是 (写溶液名称)，吐鸡蛋的原因是_。 【解析】吞鸡蛋利用的是CO2与 NaOH溶液反应使瓶内压强小于瓶外压强的原理；而吐鸡蛋相反，即瓶内压强大于瓶外压强，为达到此目的，可向图2 瓶中加入稀盐酸，Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成CO2， 使瓶内压强增大，把鸡蛋吐出。答案： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸 ( 或稀硫酸、稀硝酸等) 碳酸钠与酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大13.(12 分 )(2012? 扬州中考)为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按下图所

13、示的两个步骤进行实验。观察到以下现象：(1) 写出试剂的名称，写出溶液中溶质的化学式：A， B。 (2) 步骤中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为。 (3) 本实验若将步骤与步骤颠倒，(填“能”或“不能”)达到实验的目的。如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是。 【解析】 (1) 由试剂遇酸或碱呈现红色或无色，可知试剂为酚酞试液，则 B为盐酸，A中通入气体可生成白色的沉淀，可知A为氢氧化钙溶液，C为氢氧化钠溶液；(2) 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；(3) 先通入二氧化碳可鉴别出氢氧化钙溶液，再根据酚酞试液遇盐酸和氢氧化钠溶液呈现的不同颜色进行区分，故能达到实验目的；

14、如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，需呈现不同的实验现象，由于碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液作用生成白色沉淀，与盐酸作用产生气泡，故可选用碳酸钠溶液鉴别。答案： (1)酚酞试液Ca(OH)2 HCl (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO 3+H2O (3)能碳酸钠溶液( 答案不唯一，合理即可) 三、实验与探究题( 本题包括1小题，共14分 ) 14.(2013? 抚顺中考)氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象， 某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。【实验探究】小倩在试管中加入约2 mL稀氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到

15、溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为。 【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应。小娜改进的实验操作中关键的一点是。 【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液” ) 更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是。 【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，例如(填一种碱) 与硫酸反应就有明显的实验现象。【解析】 【实验探究】 氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO

16、4=Na2SO4+；2【改进实验】将稀硫酸倒入氢氧H2O化钠溶液中，则由于难以控制加入的稀硫酸的量，不能判断它们是否恰好完全反应，所以应该逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失，即可判断稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；【反思评价】酚酞遇碱变 红，而在酸性和中性溶液中则不变色，而石蕊遇酸和碱都会变色，但是颜色的改变不是很明显，所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应； 【拓展延伸】氢氧化钡可以和硫酸反应，属于酸碱中和反应，该反应生成了白色沉淀，具有明显的实验现象。答案：【实验探究】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2【改进实验】将稀硫酸倒入氢氧化钠H2O溶液中改为逐滴加入稀硫酸至红色恰好完全消失【反思评价】酚酞溶液 颜色的改变明显，便于观察【拓展延伸】氢氧化钡( 合理即可)四、计算题(本题包括1 小题，共12分 ) 15.(2013? 揭阳中考 )将 20 g含杂质 ( 杂质不溶于水，也不溶