会考题目示例(二)

1、,（填序号，下同）。其反应abed必修模块（必答题）题目示例（第二部分 非选择题）1 原子序数为 11的元素位于元素周期表中第 周期、族，它的氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。练习：（1）原子序数为16的元素位于元素周期表中第 周期、族，它的氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。（2）原子序数为17的元素位于元素周期表中第 周期、族，它的氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。2 氨是一种重要的化工产品，通常是 色、 具有气味的气体，密度比空气的（填大”或小”）， （填易”或难”）溶于水，因此，收集氨气应采用法。实验室制取氨气的化学方程式

2、为 。会考要求：知道氨气的物理性质及用途；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）和 实验室制法。练习：（1）完成下列化学方程式 氨气与水： 氨气与氯化氢：现象（可用于检验氨气）： 氨气与氧气： 实验室制取氨气的反应原理： 氨气收集方法： 氨气检验方法：（2）氨气的用途：重要的化工产品，氨常用作制冷剂。（3）右图是氨气的“喷泉”实验装置图。请回答。 此实验说明氨气具有的一种性质是 下列各组物质，也可用右图所示装置进行喷泉实验的是（填序号）。A.氨气和稀盐酸B.二氧化硫和氢氧化钠溶液C.氯气和饱和食盐水（4）实验室制取氨气：I当用固体NH4CI和Ca（0H2来制取氨气时应选用右图装置中

3、的 的化学方程式为：n收集氨气时应选用 。A.向上排空气法B.向下排空气法川 为了得到干燥的 NH3，应选用 作干燥剂。A.碱石灰B.浓 H2SO4C. P2O5（5）上题A图是实验室制取氨气的装置图。请回答： 实验室制取氨气的化学方程式为 。 该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水,溶液呈性。 干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。碱石灰浓硫酸 下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是 （填字母）。（5）氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为 图中，A、B C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是 。当两根分别蘸有浓氨水

4、和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到 现象。3. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4 （浓）CuSO4+ S O2f+ 2 H 2O，其中铜元素的化合价 （填 升高”或 降低”），被填氧化”或还原”，下同）；浓H2SO4作剂，具有性。在该反应中，若消耗了 1 mol Cu，则生成 mol SO 2 。会考要求：了解氧化还原反应的涵义，辨认氧化剂和还原剂；了解浓硫酸化学性质（脱水性、氧化性）。 练习：（1）反应Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2f + 2H2O中，氧化剂是 （填化学式），若消耗了 1 mol Cu，则生成NQ mol。氯元素有多种化合价

5、，其最高正化合价为+7，最低化合价为 -1。从氯元素化合价变化的角度分析，微粒Cl2、C、CIO4中仅表现还原性是 。（2）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO f + 4H0。在该反应中，铜元素的化合价 （填 升高”或 降低”），被 （填 氧化”或 还原”）；若反应中生成了1 molCu（NO3）2，则消耗了 mol Cu。（3 ）明代宋应星所著天工开物记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnC2 + 2C = Sn + 2CO 。反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）。在该反应中

6、，若消耗了 1mol SnO2，则生成mol Sn。（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SQ + 2H2O = H2SO4 + 2HBr。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了 2 mol SO2，则生成mol HBr。（5 ）完成下列化学方程方程，判断对应性质及氧化剂和还原剂。 浓硫酸与铜共热： 浓硫酸与碳：（6 ）浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反 应产生的气体产物。酸性高锰 澄清石灰水酸钾溶液(1) 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。(2) 装置B中试剂的作用是

7、。(3) 能证明装置中存在 CQ 的现象是 。(4) 将木炭与浓硫酸共热后得到的气体通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液的是 (填序号)。A.品红溶液B.滴加酚酞的氨水C. Ba(OH)溶液D.溴水(7)硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行实验：制取二氧化硫并探究其5.对于乙醇 乙酸两种物质中选择合适的答案(将序号填在空格内)。(1) 与碳酸钙反应有二氧化碳生成的是 ; (2)与金属钠反应有氢气生成的是 练习1:下列物质：A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇 E乙酸(1) 能与Na反应的是 (填编号，下同)。(2) 在一定条件下，乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型是 (取代或加

8、成)。(3) 常温状态时，难溶于水的液体是 。练习2： (1)乙醇俗称 ,其分子中的官能团是 (填序号)。 羧基(-COOH) 醛基 (-CHO) 羟基 (-OH)(2) 发酵法制乙醇的过程可简略表示如下：(C6H10O5) n+ nH2O 些化更 n QH12O6 C6H12O6 酒化酶 2QH5OH+2CO;性质。请按要求回答下列问题。ABC上述反应中C6H12O6的名称是，实验室中常用 练习3:乙酸是食醋的主要成分，它的分子结构模型如右图所示。(1) 乙酸分子中-COOH原子团的名称是(2) 乙酸可使紫色石蕊溶液变或氢氧化铜悬浊液来检验。(1) 装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)

9、上述装置中适于收集二氧化硫气体的是(填字母)。将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，可观察到的现象是 。(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式4 .在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：Si (NH4)2SO4Ca(CIO)2AI(OH)3Fe2O3。其中，可用于制造硅芯片的是 (填序号，下同)；可用于杀菌、消毒的是 ;可用作化肥的是 ;可用作红色油漆和涂料的是 ;医疗上可用作胃酸中和剂的是 。O色。(3) 一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应生成一种具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分 别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：丙_,它们之间发生反

10、应 的化学方程式，该有机反应的类型是 反应。6.甲乙 A试管中的液态物质有为 甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是 (填“甲”、“乙”、“丙”) 试管B中的液体能和生成物中混有的某杂质发生反应，该反应的化学方程式是。粗盐水经过滤后常含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，除掉这些杂质离子的一般的实验步骤是:练习：(1)在油脂 纤维素 蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 (填序号，下同)遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 。(2) 在CH2 = CH2、淀粉、 CH3COOH三种有机物中，可以作为植物生长调节剂的是 (填序号，下同)，可作为食醋主要成分的是 ，能与碘水反应显蓝色的是 。

11、(3) 在乙烯、苯、乙酸三种物质中，能与硝酸发生取代反应的是 (填序号，下同)，能与Br2发生加成反应的是 ，能发生酯化反应的是 。(4) 下列五种有机物中：A. CH4 B. CH2= CH2 C. CH3CH2OH D. CHsCOOH E.淀粉(1) 水溶液显酸性的是 (填编号，下同)。(2) 可用于合成聚乙烯塑料的是 。(3)通常用于检验碘单质的是 。(5) 现有下列四组物质：CO2和NH3 Mg (OH )2和Al (OH)3Na2SC4和Na2CQ粉末 NaCl溶液和NaNO3溶液。其中，能用湿润的红色石蕊试纸鉴别的是 (填编号，下同)；能用NaOH溶液鉴别的是 ;能用稀盐酸鉴别的

12、是 ;能用硝酸银溶液鉴别的是 。(6) 现有下列四种物质： NH4CI、Cl2、FeC3、NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是 (填序号，下同)，遇到KSCN溶液能变红的是，易与空气中氧气反应的是 ，通常状况下呈黄绿色的是 。 加入过量的BaCl2溶液，沉淀后，过滤； 在步骤 滤液中加入过量的 NaOH溶液，沉淀后，过滤； 再在步骤的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤； 在步骤的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液请写出：(1)步骤 中加入的BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式： ;(2)步骤 发生的反应的离子方程式

13、： 、。会考要求：了解常见物质的检验方法；能正确书写常见的离子方程式。(练习册)7.为除去下列各种物质中的少量杂质，填写适当试剂：物质杂质除杂试剂Na2CO3Na2SO4FeCl2CuCl2FeAl&在两支分别盛有 Al(OH) 3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，现象为 反应的离子方程式为;向另一支中滴加足量 NaOH溶液,现象为，反应的离子方程式为 。说明A l( OH )3为氢氧化物。练习1:铝和铁是两种重要的金属。请回答：(1) 铝与铁在酸性条件时， 更易被腐蚀的是器盛装浓硫酸或浓硝酸，这一现象称 (2)(3)练习(填元素符号)；常温下，都可用其(填化学式)制容O铝能和酸反应

14、也能与碱反应，与强酸反应的离子方程式为 在FeC3溶液中加入KSCN溶液时，观察到的现象是 2 :钠、铝、铁三种金属及其化合物在生产生活中有着重要的应用。请回答: 钠的金属性比铝的(填“强”或“弱”)；常温下，可用(1) 器盛装浓硫酸或浓硝酸。(2) 将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为 <(3) 在AlCb溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，观察到的现象是 。9体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医即对准运动员的受伤部位喷射药剂一一氯乙烷(沸点为12.27 C )进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是，氯乙烷能用于

15、冷冻麻醉应急处理的原因是10.(1)O乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：可使紫色石蕊试液变 色，说明乙酸具有 性。能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在A中加 入的 试剂有 (填写名称)、浓硫 酸和 冰醋酸(2)试管A(CH3COOH )。请写出该反应的化学方程式: 练习1:实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：(1) 试管A中盛放的试剂为 、乙酸和浓硫酸,它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：BNa2CC3 。(2)(3) 快 练习加热一段时间后，可观察到B试管中液面B试管中的导管不伸入液面下的原因是-(填“上”或“下”)有无色油状液体生成。'溶液(

16、填序号)。 防止溶液倒吸 避免反应过2 :某同学为制取乙酸乙酯，在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓乙醇与乙酸反应的化学方程式 ；3:乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答： 乙醇分子中官能团的名称是 。在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：(1) 试管B中盛放的溶液是 。(2) 实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。 分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是(3) 练习(1)(2)若浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取 乙酸乙酯。 乙酸可使紫色

17、石蕊试液变红，说明乙酸具有 试管B中盛放的溶液是 性。 试管A中反应的化学方程式为 。11 实验室需要配制 100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，进行了如下操作:(填仪器名称)中； (填仪器名称) 把称量好的固体 Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 名称)搅拌； 把 所得溶液冷却到室温后，小心转入 继续加蒸馏水至液面距刻度线1 2 cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。请回答：(1)(2)(2) 练习(填仪器正确的操作顺序为

18、所配溶液中 Na+物质的量浓度是。取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 。1:实验室欲配制 0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL(填序号)。容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平(带砝码)(1) 配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的是(2) 实验开始前，需要检验容量瓶是否 。(3 )配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算溶解 摇匀转移 洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为 。(每步只能使用一次)练习2：某同学欲用12 mol/L盐酸配制250 mL 1 mol/L盐酸。(1) 操作时，必须用到的仪器是 (填序

19、号)。 500 mL容量瓶 250 mL容量瓶 100 mL烧杯 50 mL量筒 10 mL量筒(2) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确的处理方法是(填序号)。 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 经计算加入一定量的浓盐酸(填仪器名称)中; _ (填仪器名称)重新配制 练习3:实验室需要配制 100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作： 把称量好的固体 NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 (填仪器名称)搅拌； 把所得溶液后，小心转入 继续加蒸馏水至液面距刻度线1 2 cm处，改用小心滴加蒸

20、馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。 计算需要NaOH固体的质量：请回答：(1) 正确的操作顺序为 (填序号)。(2) 取出50 mL配制好的溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度为 。(3) 若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 (填“偏大”、“偏小”)12.为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实 验 步 骤1 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2 将一小段用砂纸打磨后的镁

21、带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却 后，向试管中滴加酚酞溶液；3 将一小段镁带投入稀盐酸中；4 将一小片铝投入稀盐酸中。实 验 现 象 剧烈反应，迅速生成大里的气体 浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 反应不剧烈，产生无色气体 有气体产生，溶液变成红色(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤1234实验现象(2) 请写出钠与水反应的化学方程式 。(3) 实验结论是 。(4) 请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐，

22、因此逐渐减弱。13.兀素周期表与兀素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了A素在周期表中的位置，请回答问题。R九种元主族周期、I An a川AIV AV AW Avn a02EF3ACDGR4BH(1) 这九种兀素分别为 AH、 R，其中化学(2) A、B、C三种兀素的氧化物、B、C、D、E、F、G、性质最不活泼的是。J对应的水化物，其中碱性最强的是。(3) A、B、C三种兀素按原子半径由大到小的顺序排列为。(4) F兀素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的PH(填“ <”、“ >或 “ =” 7。(5) H兀素跟A兀素形成的化

23、合物的化学式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。练习1 :下表列出了六种兀素在周期表中的位置：族周期I A01n a川AV AV AW AV A23请按要求回答下列问题。(1) 元素的元素符号是 。(2)元素的单质的电子式是 。(2) 元素的原子结构示意图是 。(3) 这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)。(4) 这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是 (填化学式)。(5) 在盛有水的小烧杯中加入元素的单质， 发生反应的离子方程式为 向上述反应后的溶液中再加入元素的单质， 发生反应的化学方程式为 练习2:下表是元素周期表的一部分 ，针对表中的种元素，填写下列空白：

24、主族周期I An a川AV AV AW AV A0族1234(1) 写出下列兀素的兀素符号：、(填具体兀素符号，下冋)。(2) 最高价氧化物是两性氧化物的兀素是：它的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。(3) 、两兀素形成的最简单化合物的电子式为，该化合物是由(填极性”非极性”)键形成的。F表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白主族周期7、I An a川AV AV AW AV A0族1234(1) 写岀下列兀素的兀素符号：(2) 最咼价氧化物是两性氧化物的兀素是 氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为、(填具体兀素符号，下同)。:它的最高价氧

25、化物对应水化物与的最高价。(3) 、两兀素形成的最简单化合物的电子式为(填极性”非极性”)键形成的。(4) 单质铜可与兀素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：，该化合物是由14现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20, X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X、Y、Z。练习1:短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。请回答下列问题。(1) A的元素符号为。(2) A、B形成的化合物 B2A2的电子式为 。(3 ) CA2与D元素的单质在水溶液中生成含C、D的两种酸，其反应的化学方程式 为。练习2: X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短