高中必修一化学氧化还原反应练习题精炼-

1、王者家教专题训三:练氧化还原反应1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是(A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是(A.SO32-SO2B.HClCl2C.NaNa+D.SO2S3.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是(A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B.石英和纯碱均匀混和后强热C.铜片放入浓硫酸中加热D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4.已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3+

2、2I=2Fe2+I2,现将Fe(NO32溶液分别滴入到以下溶液中:H2SO4HNO3溴水碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是(A.只有B.C.D.全部5.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是(A.2KI+Br2=2KBr+I2B.2AgNO32Ag+2NO2+O2C.Cu2(OH2CO32CuO+CO2+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是(A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.C+H2O CO+H2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O27.有甲、乙、丙、丁

3、四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是(A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲8.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量为(A.2mol B.5mol C.53mol D.103mol9.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是(A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D.当A是非金属时,B可

4、能是非金属,也可能是金属10.下列叙述中正确的是(A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化11.下列说法中正确的是(A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强12.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。对于反应:ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中较合理的是(A.此反应属于氧化还原反应B.此反应不属

5、于氧化还原反应C.反应后溶液的pH值变小D.反应后溶液的pH值增大13.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量14.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是(A.4B.3C.2D.115.已知A2O2n -可将B2-氧化为B单质,A2O2n-则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O2n-与150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反应,则A2O2n-中的n值为(A.4B.5

6、C.6D.716.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为(A.N2OB.NOC.NO2D.N2O317.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(A.5:1B.1:1C.1:3D.1:518.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平,下列叙述正确的是(A.O3在反应中被还原为O2B.该反应的还原产物为I2C.1mol O3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物与还原产

7、物物质的量之比为1:319.实验室可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2;2H+2I-+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中,每制取1mol I2时,所消耗氧化剂的质量是(A.16gB.28gC.32gD.46g20.根据下表下列叙述中正确的是( 3B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-D.的离子方程式配平后,H+的化学计量数为1621.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是A.m

8、1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m222.有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2+;电解含A2+和C2+的混合溶液时,阴极上先析出C;将D放入含B2+的硝酸溶液中,D表面有B 析出,同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:。23.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1 请配平上述化学方程式。(2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号只有还原性还原性和酸性只有氧化性

9、氧化性和酸性(3 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为_mol。(4 氧化剂是_,还原剂是_;氧化产物是_,还原产物是_。24.某化学反应的反应物和产物为:KMnO4 + KI + H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1 该反应的氧化剂是(2 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4(3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是_。 25.A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成。甲、

10、乙、丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B是液体,E是黑色固体,这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明:(1 写出下列物质的分子式:甲、B 。(2 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有(填写化学式。(3 写出化合物A的电子式。(4 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:_。26.当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2 若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?27.黄铜矿(主要成分CuFeS2是提取铜的主要原料(1 取12.5g 黄铜矿

11、样品,经测定含3.60g 硫(杂质不含硫,矿样中CuFeS 2含量为_。 (2 已知:2CuFeS 2+4O 2Co 800Cu 2S+3SO 2+2FeO (炉渣产物Cu 2S 在1200高温下继续反应:2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2 假定各步反应都完全,完成下列计算:由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ,求消耗O 2的物质的量。 6mol CuFeS 2和14.25mol O 2反应,理论上可得到多少摩尔铜? 6mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应,理论上可得到多少摩尔铜?1 B2 D3 CD4 B5

12、BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 Bn-6×2×5 Mn 5×214 C R (8-215 D A (n-1-3×2×1 B 2×316 A Cu 1×2×2 S 8×2 N (5-x×(13-2×2×2 x=117 D S 8x I y I 5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒y:z=1:518 C19 A20 D21 A 原溶液中有NO3-存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小22 C2+>

13、;A2+>B2+>D2+23(12,4=2,2,1,2;(2;(30.2 (4KClO3 ;HCl;Cl2;ClO224(1KMnO4(28 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】(3该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物,分别对应两个不同的系数,比例不同时,两者的量就不同,所以有无数组】25 (1O2、H2O (2CO、H2、Fe、H2S、C (3(43Fe+4H2O Fe3O4+4H226 (12Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3=0.50mol/L27 (112.5×x×64=3.6 x=8