[16K] 宁波市2020年新高考选考适应性考试高中化学试题与答案[Chemical Duan]

1、宁波市2020年新高考选考适应性考试高 中 化 学 试 卷考生须知：1本卷试题分为第卷、第卷，满分100分，考试时间90分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1He 4C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5第卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是A煤的气

2、化与液化均为化学变化B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列说法不正确的是A冰醋酸和水银都是纯净物B氢原子和重氢原子是两种不同核素C氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系3下列有关化学用语表示正确的是A硝基苯：B镁离子的结构示意图：8+102C水分子的比例模型：D原子核内有8个中子的碳原子：C4下列有关物质的用途，说法不正确的是A水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“

3、钡餐”D金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol氨基(NH2)中所含的质子数为9NAB标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NAC100 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液含CH3COO的数目是0.01NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA6下列说法正确的是A用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，

4、则产生绛蓝色沉淀D将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物7下列离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2H2OB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2H2OBaSO32H+C将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OHCa2+HCOCaCO3H2OD往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2O2CO8下列说法正确的是A2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4个峰B中所有原子处于同一平面上C有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲

5、基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂XYZW9四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是AX、Y、Z三种元素的最高正价依次增大BY、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强CY、Z形成的简单阴离子，后者半径小D工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W10下列说法中正确的是A25时某溶液中水电离出的c(H+)1.0×102 mol·L1，其pH一定是12B某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大C恒温恒容下，反应X(g)3Y(g)2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时

6、，反应达到平衡D某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，倮持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性11双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是A相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍B电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜C若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强12一定压强下，向10

7、L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能B达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动CA、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变13已知：AlOHCOH2OAl(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.09 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下

8、列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO)c(OH)B0.01c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(AlO)C0.015c(Na+)c(CO)c(OH)c(HCO)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO)c(HCO)c(OH)14无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是A冷凝管中冷水进、出口方向错误B实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2C为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置BD装有无水CaCl2固体A的

9、作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境15某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO、SO、HCO、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是A气体可能是CO2或SO2B溶液中一定存在SO、HCO、Na+、Mg2+C溶液中可能存在Na+和Cl，一定不存在Fe3+和Mg2+D在第步和第步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀第卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本

10、大题共5小题，共55分）16(7分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：(1) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，硼酸中B的化合价为_。(2) 已知：H3BO3的电离常数Ka5.8×1010，H2CO3的电离常数掏Ka14.4×107、Ka24.7×1011，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式_。(3) 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是_。(4) B2H6是强还原剂，氢元素的化合价与NaH中的氢相同。B2

11、H6与水反应生成H3BO3和H2，若有0.1 mol电子转移时，则产生H2在标准状况下的体积为_L。17(8分)我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113 GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g·L1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以11发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：A0.4 gF19.0 gD7

12、.8 gX5.0 gBCEO22.24 LY(1) 图中C在元素周期表中的位置是_。(2) D的电子式为_。(3) X的化学式为_。(4) EF的化学方程式为_。18(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)3H2(g)H若：NN键、HH键和NH键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol1)则上述反应的H_kJ·mol1。(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min

13、1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_(填写催化剂的化学式)。温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)×体积分数(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是_。A合成氨工业常采用的反应温度为500左右，可用勒夏特列原理解释B使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的

14、产量苇C合成氨工业采用10 MPa30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高D采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化(4) 在1 L 1 mol·L1的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH浓度随氨气通入变化的趋势图。n/NH3水电离出OH浓度0 0.5 1 1.5 2(5) 电化学法也可合成氨。右图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式_。实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可

15、能原因_。19(14分)二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、6O时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO210I8H+2Cl5I24H2O。物质CH3OHHCOOHClO2沸点64.7100.811请回答：(1) 仪器b在装置中的作用是_；比较仪器c和d，实验中c的优

16、点是_。(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是_。(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：_；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是_。(4) 下列有关说法正确的是_。A仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2B装置e主要用于检验是否有Cl2生成C在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+5ClOCl4ClO22H2ODClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍(5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入

17、足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I22S2O2IS4O)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为_mg·L1。20(12分)薄荷油中含有少量的非兰烃和非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：已知：RCHOCO22CH3COOH(1) 写出非兰烃中官能团名称_，非兰烃的结构简式_。(2) 下列有关说法正确的是_。A非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有3种BCD和EF反应类型相同C聚合物H

18、易溶于水DCM反应过程中有高分子聚合物等副产物产生(3) 写出FG的化学方程式_。(4) 写出符合下列条件的A的同分异构体_。含有4个CH3；1 mol此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)_。化学试卷第7页共7页化学试题参考答案一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案CCSBADCBAD题号1112131415答案DACCB二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16(7分)(1)3(1分)(2)COH3BO3HCOH2BO(2分，COH3BO3HCOBOH2O或COH3BO3H2OHCOB(OH)也给分)(3)3NaBH44BF33NaBF42B2H6(2分)(4)2.24(2分)17(8分)(1)第3周期A族(2分)(2)(