质量守恒定律》第一课时教学设计

1、质量守恒定律第一课时教学设计正则中学 刘 静【教材分析】本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。第一部分首先设问，化学反应中的反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论；然后通过活动与探究分析质量守恒定律的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类不没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和相等。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成

2、物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。 本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好课题的关键，所以在教学过程力争从以下几方面突破难点。1.给学生提供更多的实验探究的机会。2.力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思维的能力，使他们得到更多的锻炼机会。3.培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。4.密切联系生活实际、提供实例，供学生讨论、探究。【教学目标】知识目标：1识记：质量守恒定律。2理解：从微观角度认识质量守恒定律。能力目标：1锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。2了解研究化学问题的方法。情感目标：1形成实事求是的科学态度。2通过对

3、化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理；认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。【教学重点】 质量守恒定律的含义及应用【教学难点】 质量守恒定律的理解和从微观角度认识质量守恒定律【教学方法】提出问题 进行假设 实验探究 得出结论 解释应用 加深理解【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器及药品。【教学过程】复习 请你用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课 由分子构成的物质在化学变化中：分子本身发生了变化，而构成分子的原子本身没有变化，只是重新组合。因为原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中原子的种类

4、并没有改变。这是从质的方面研究化学变化，今天我们要从量的方面讨论、探究化学变化。投影 质量守恒定律创设问题情境 我们已经知道化学反应本质特征就是生成了其他的物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳；那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和之间有无什么关系呢？投影猜想、回答学生猜想、讨论、回答、归纳出以下三种情况一组代表：参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。二组代表：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。三组代表：参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们来进行下面的活动与探究，通

5、过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量之间的关系。 投影，活动与探究1.白磷燃烧前后质量总和如何变化？2.铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。 说明 实验可以分两组进行；对于没有条件的学校可以将实验放到学生中进行。 注意 1.称量时天平应注意调平。2.白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装入一部分沙子；塞子要塞紧，不能漏气。3.铁与硫酸铜反应前，要将铁钉表面的锈或防锈的物质处去。 学生实验，教师巡视及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正，实验结束后由学生陈述实验结果，不同意见进行补充 实验一 白磷燃烧这个实验中我们看到了白磷燃烧时产生大量的白烟，气球先微膨胀后缩小，反应前

6、后物质的质量总和没有发生改变。 实验二 我们将用砂纸把打磨干净的铁钉放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质，同时溶液的颜色也略有改变，有蓝色变为浅绿色，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。 教师总结 通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。 设问 有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？ 学生回答 可分别叫多个学生进行陈述 投影 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各

7、物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 思考 1. 在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量 _ 克。 2.现有一反应A+B=C，已知有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为 _ 克 3. 在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是_ 克 强调 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定要注意“参加”二字的真正含义。 介绍 质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质引向生成多少物质，具有非常重要的意义。那么质量

8、守恒定律是谁发现的？又是如何发现的呢？请同学们阅读课本第90业资料。 教师 了解了质量守恒定律的内容和它的发展，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 投影 微观解释 思考 请从原子的角度填写下列空白：在一个化学反应中，反应前后_没有改变，_没有增减，_ 也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 教师总结 大家回答的很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是原来的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，

9、所以说所有的化学反应遵守质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 投影 二：微观解释：在一个化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。练习（1）A2+2B2 = C ,若用A和B表示C的化学式，可为_。 （2）O2 + 2SO2 = 2X,则X的化学式为_ （3）3AB + C2B3 = 2C + 3X,则X的化学式为_。 设问 到底是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确？ 投影，活动与探究 ：让学生参与 1.蜡烛燃烧前

10、后是否遵守质量守恒定律？ 2.镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？ 陈述实验结果 1. 蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。 2. 镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。 对于给出这两个实验现象的同学予以鼓励，可惜不是我们今天探讨的主要内容。 讨论 结合教材P91业活动与探究3，分小组讨论（1）（2）（3） 师生共同归纳 1. 在蜡烛燃烧这个实验中，生成物二氧化碳和水都是气体，挥发到空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。 2. 在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们在反应前

11、所称量的仅是镁带的质量，所以实际上应该出现生成物的质量大于反应物的质量。可是我们在实验过程中有很多生成物由于高温而汽化一部分，另有一部分覆着在坩埚钳上，因而出现了生成物的质量小于反应物的质量这种情况。 追问 这两个反应到底是否遵守质量守恒定律？如果遵守应该如何改进实验装置呢？ 回答 可以将这两个实验均放在密闭的容器中进行，则会得出正确的结果。 投影 三、质量守恒定律知识的链接:（1）质量守恒的原因（五个不变）：宏观：元素的种类不变；物质的总质量不变微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。 （2）在化学反应中，分子的种类和物质的种类肯定发生变化。（两个改变） （3）在化学反应中，分

12、子的个数可能改变（一个可能改变） 投影 四、质量守恒定律的应用： 1.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 2.推断出反应物或生成物的化学式 3、推断反应物或生成物的组成元素 例题 酒精在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素? 小结 本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。 学习体会 通过本节课的学习，你有什么体会呢？请你谈谈。鼓

13、励同学们大胆发言，将优秀的感受记录下来留作参考。如可以从整理出以下几方面的内容： 整理 1.任何一个定律的发现都不是凭空想象的，而是以实验为基础得出来的。 2.进行科学研究时，若想得到很精确的结果，就必须采取更为精确的实验装置。 3.日常生活中遇到的一些问题如及时思考并想办法进行实验，相信我们都会有一些惊人的发现。 迁移与应用 迁移：供给一组题目进行反馈。应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。 【参与活动】 铁钉生锈这个反应否遵守质量守恒定律？大家回家亲自动手做实验进行验证，两周后和同学老师交流结果。 【作业】 P94业 习题 1、2、3 附：板书设计课题一 质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变：原子的种类没有改变原子的个数没有增减原子的质量也