高一化学(氧化-还原反应)

1、高一化学（氧还还原反应）练习1、根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O回答下列问题：1）标出电子转移的方向和数目 2）指出氧化剂、还原剂、被氧化和被还原的元素3）反应中HCl是否全部被氧化？4）参加氧化还原反应的HCl与未参加氧化还原反应的HCl的物质的量之比为多少？5）当产生11.2升Cl2时（），参加反应的HCl的物质的量为多少？被氧化的HCl的物质的量为多少？ 6）当电子转移1mol时，被氧化的HCl为多少mol？2、在3Cl2+8NH36NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ）A 1:6 B 3:1 C 1:3 D 6:13、根据反应

2、式:(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A Br-、Fe2+、I- B I-、Fe2+、Br-    C Br-、I-、Fe2+ D Fe2+、I-、Br-4、G、Q、X、Y、Z、均为氯的含氧化合物，化学式不知，但知有如下的转化（未配平）： （1）GQ+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O （4）Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ5、为

3、了理解化学式命名中的亚、次、偏、焦的含义进行以下练习：A族中Cl元素的一些含氧酸如次氯酸的化学式是HClO，氯酸的化学式是HClO3，A族中硫元素的一些含氧酸如亚硫酸的化学式是H2SO3, 硫酸的化学式是H2SO4, 那么亚氯酸的化学式是 ，次硫酸的化学式是 ，H3PO3的名称是 ，H3PO2的名称是 。已知焦硫酸的化学式是H2S2O7，焦磷酸的化学式是 。铝酸的化学式是H3AlO3即Al(OH)3或HAlO2·H2O,那么偏硼酸的化学式是 ，焦亚磷酸的化学式是 ，偏亚磷酸的化学式是 .。一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列所示变化，需要加还原剂才能发生的是（ ）A Al(O

4、H)3 AlO2- B Fe2+ Fe3+C Cl2 Cl- D I- I23、鉴别盐酸和氯水最合适的试剂是（ ）A AgNO3溶液 B 碘化钾淀粉溶液 C NaNO3溶液 D NaOH溶液4、取碘水四份于试管中，编号为、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）A、中溶液分层，上层无色 B、II中溶液分层，下层紫红色 C、中溶液分层，下层呈棕色 D、中溶液不分层，溶液呈黄绿色5、已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1:2:3，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为3:2:1，则通入氯气的分子数与原溶液中I-个数比是（ ）A、1:2 B、2:1

5、C、3:1 D、1:36、F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（    ） A H2        B HF        C OF2        D O2二、填空题7、H+、Cu、Mg、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；能

6、获得电子的有_，表现出 _性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_,表现_性和_性。8、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：（已知酸性HBr>HCl）无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ） A 2 B 4 C

7、6 D 82、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比为（ ） A 13 B 23 C 11 D 433、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO34、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ 2M3+3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ）A +2 B +3 C +4 D +65、在一定

8、的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A 3.0mol     B 1.5mol    C 1.0mol    D 0.75mol6、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 7、F2是氧化性最强的非金属单质，在加

9、热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（    ） A H2        B HF        C OF2        D O2二、配平下列氧化还原反应方程式8、 As2O3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO9、 KMnO4 + H2SO4 + C K2SO4 + MnSO

10、4 + CO2 + H2O三、综合题10、H+、Cu、Mg、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；能获得电子的有_，表现出 _性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_,表现_性和_性。11、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素（X2）很相似，已知阴离子的还原性强弱顺序为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-（也即氧化性Cl2>Br2>(CN)2> (SCN)2 >I2），试写出：（1）(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 （2）HSCN与MnO2反应的化学方程式 （3）NaBr与KSCN的混合溶液中加过量的(CN)2反应的化学方程式 12、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和