《电解质在水溶液中的反应》说课稿

1、.?电解质在水溶液中的反响?说课稿一、教材分析在鲁科版教材中，离子反响的内容分散到必修一和化学反响原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反响等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化复原反响的离子方程式那么安排在化学反响原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识开展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进展化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐

2、之间的反响关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下根底，具有“承上启下的作用。二、目的分析根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目的确定如下一知识与技能目的1、掌握离子反响和离子方程式的含义;2、掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式;3、理解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。二过程与方法目的通过大量的实验探究内容认识到离子反响是电解质溶液间的反响本质，体会到离子反响发生的条件，并且锻炼了动手实验的才能，从现象中分析、归纳的才能。三情感态度与价值观目的可以从新的角度认识溶液中的反响，从微观层面加深对反响

3、本质的认识。教学重点、难点：离子反响发生的条件、离子反响方程式的意义、简单离子方程式的书写。三、教法、分析学法教学目的能否达成必须建立在对学生情况深化理解的根底上。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反响的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反响发生的条件。因此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反响本质离子反响及其条件进展讨论，并在分析过程中学会离子方程式的书写。理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢?古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需

4、被点燃的火把。根据这种情况，我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维教学目的。对于难点问题的处理那么采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。而学生主要采用实验探究、观察考虑、交流研讨的方法进展学习。学生自己边实验，边观察、边记录、边考虑，在老师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样既能强化学生的实验才能和观察才能，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还进步了学生对所得信息的加工、处理才能。四、过程分析为了更好的完本钱节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了四个教学任

5、务，同时根据详细需要编制了课堂导学案，这四个详细任务是：1通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反响的概念，初步认识到离子反响的本质。2通过实验探究，让学生分析出离子反响发生的条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法3练习离子方程式的书写，能从反响本质中体会方法的使用。4通过比照试验，学会简单离子的鉴别方法下面我详细说一下教学过程的施行方法教学设计：【新课引入】【创设情景】：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢?【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。学生找到方法后进展实

6、验验证【老师活动】在学生说出参加硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到反响的本质：Ag+Cl-=AgCl↓设计意图问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。实现学化学用化学的情感态度与价值观目的。同时，到达以下知识与技能目的：利用氯化钠和葡萄糖回忆电解质与非电解质的知识引出电解质在水溶液中的反响本质为离子检验埋下伏笔。同时活泼课堂气氛，进步学生注意力，激发学习积极性和主动性。讲：在此环节之后，学生可以认识到电解质在水溶液中的反响肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容-电解质在水溶液中的反响。板书：电解质在水

7、溶液中的反响讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反响本质。任务一：【实验探究】先向BaOH2溶液中参加酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向BaOH2溶液中滴加稀硫酸指导学生边观察实验边做好下表实验记录。讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。【问题探究】1灯泡亮度的变化说明了什么问题?2溶液颜色的变化是什么原因引起的?3白色沉淀的成分是什么?如何形成的?4稀硫酸与BaOH2溶液中存在哪些离子?混合后反响的本质是什么?【学生讨论并归纳】老师引导学生沿着如下途径分析归纳硫酸与BaOH2分别属于酸、碱类电解质→从电离的

8、角度分析，硫酸与BaOH2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电才能减弱，自由挪动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反响→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与BaOH2溶液反响的本质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-互相结合生成了水和BaSO4沉淀难溶物→电解质溶液间的反响本质是离子间的反响。副板书：H2SO4和BaOH2的电离方程式，反响

9、的本质Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4↓+2H2O设计意图利用思维建模的方法，在分析过程中浸透离子方程式的书写方法，分散难点。板书：1、离子反响讲：在分析了离子反响的本质后，自动生成了两个问题：【质疑】离子反响假设要发生需要具备哪些条件?电解质溶液中的离子是否全部都参加了反响?讲：带着这些问题，学生开场了第二组探究实验任务：探究离子反响发生的条件任务二：【实验探究】分组实验探究离子反响发生的条件向盛有CuSO4溶液的试管中参加NaOH溶液向盛有滴入酚酞试剂的NaOH溶液的试管中滴加盐酸向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸【分析】：让学生使用上面实例的分析过程分

10、析各组电解质的电离情况，然后找到各组反响的本质，最后总结出离子反响发生的条件【学生活动】利用实物投影仪展示各小组对反响本质的分析情况，由各组代表互相评析，互相修改，找到反响本质。设计意图认知理论研究说明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此达成过程与方法目的，同时增强学生的主动性和进步学生的学习兴趣，促进课堂良好气氛的形成。通过分组实验，锻炼了学生动手实验的才能，对实验结果的分析既能让学生找到离子反响发生的条件，又能在分析中认识到反响的本质，同时还能纯熟离子方程式的书写，完成了思维建模的建模过程。在互相评析过程中既活泼了课堂气氛，又防止了老师机械的讲解，很好的达成了三维目的的实现。

11、板书：发生条件：生成难溶物、水、气体讲：在任务二完成之后，我回忆了刚刚提出的问题：在离子反响中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反响?至此，学生已经可以很明晰的认识到并非所有的离子都参加了反响，从而顺利的生成离子方程式的概念【讲解】电解质溶液间的反响本质是离子间的反响，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反响，因此我们就用实际参加反响的离子符号来表达离子反响，称之为离子反响方程式。板书：2、离子方程式任务三【练习】学案中离子方程式的书写设计意图因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是解模的详细应用，学生有了水到渠成的感觉。鲁科版教材

12、中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、删、查四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反响本质的根底上用化学语言来描绘离子反响，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反响的观点来分析问题。【学生活动】书写完成后互相修改，发现存在的问题【老师活动】根据学生暴露的问题适时进展强化，指出书写时的本卷须知，加深学生对方法的掌握【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式的区别，找到离子方程式的意义。板书：意义：描绘一类化学反响，提醒该类化学反响的本质【举例】NaCl溶液、KCl溶液与AgNO3溶液反响的离子方程式都为Ag+Cl-=A

13、gCl↓【转折】结合开场时的实例，提出疑问：滴加AgNO3溶液产生沉淀就能证明溶液中一定就有Cl-吗?任务四【实验探究】分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再参加硝酸溶液，从而引出离子检验的问题。【学生活动】自行总结出Cl-的检验方法，同时可以分析出SO42-、CO32-的检验方法，认识到离子检验是离子反响的一项重要应用。板书：3、离子反响的应用【概括总结】【作业】五、【板书设计】第二节电解质二、电解质在水溶液中的反响1、离子反响：有离子参加发生条件：生成难溶物、水、气体2、离子方程式意义：描绘一类化学反响，提醒该类化学反响的本质3、离子反响的应用：离子检验讲：最