云南省建水县第六中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)

1、云南省建水县第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试试题分析：A.硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C.石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D.黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选Co考点：考查了化学药品名称与警示标志的相关知识。2.2.下列说法中正确的是（）幺7严A.进入煤矿井时，用火把照明B.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C.向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D.蒸馏实验中不需要加沸石【答案】B【解析】【详解】A进入煤矿井时，煤矿井中的甲烷，遇明火可能发生爆炸，A错误;【解析】2B.酒精是易燃液体，实验桌上的酒

2、精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，B正确;3C.向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口上方，C错误；D.为防止暴沸，蒸馏实验中需要加沸石，D错误；答案选B。33摩尔是（）A.物质质量的单位B.物质的量的单位C.国际单位制中的一个基本物理量D.表示6.02X1023个离子的集体【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，答案选B。44下列叙述正确的是（）A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01X1023个SQ分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A. ImolH2Q的质量为Imoix18g/

3、mol=18g,A错误；B. CH4的相对分子质量是16,摩尔质J23_ 2323量为16g/mol,B错误；C. 3.01x10个SQ分子的物质的量是3.01X10-6.02X10 /mol=0.5mol，质量为0.5molx64g/mol=32g,C正确；D.标准状况下，1mol任何气体的体积 约为22.4L,D错误，答案选Co点睛：注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为gmo1，相对原子（分子）质量的单位为1o5.5.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（）温

4、度浓度容量压强刻度线A.B.C.D.【答案】A【解析】在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选Ao6.6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是否能通过滤纸4C.是否均一、透明、稳定D.是否有丁达尔现象答案】A【解析】 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，其中溶液小于1nm，浊液大于100nm,胶体介于1nm和100nm之间，答案选A。7.7.下列属于电解质的是A.液态氯化氢B.氯化钠溶液C.铜D.葡萄糖【答案】A【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，A氯化氢是电解质，A正确；B氯化钠溶液是混合物，不是电解质，B错误；C

5、铜是金属，不是电解质，C错误；D葡萄糖的溶液不导电，葡萄糖是非电解质，D错误，答案选Ao点睛：判断化合物是不是电解质时不能只依据在水溶液中能否导电来判断，而应该依据在溶液中或熔融状态下能否电离出阴阳离子， 即能自身电离出离子的化合物是电解质， 不能电离 出离子的化合物是非电解质。8.8.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】正确答案：C水和汽油互不相溶，分为两层，符合分液的条件。9.9.下列仪器能直接用酒精灯加热的是 （）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】量筒是不能加热的

6、仪器； 试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器； 锥形瓶、 烧杯、 烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。【点睛】本题考查常见仪器的使用， 为高频考点， 侧重考查学生的双基以及实验能力， 注意5能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。10.10.m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n【答案】B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NANA=MN/m=320.5xn/m=16n/m,考点：考查物质的量的计算等相关知识。A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.【答案】D【解析】A. KOH=心O-+H

7、 B. MgCl2=M6+CI-+-+ +2C. KCI=K+CI D. NaHCO3=Na+H+CO【答案】C一 曾+【详解】A. KOH是一元强碱，电离方程式为KO=K+OH,A错误;答案选Co13.13.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出 【答案】D【解析】11.11.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是“丁达尔效应”是胶体的重要特征,ABC属于溶液，D属于胶体，故选Db12.12.下列电离方程式正确的是（【解析】B.C.D.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgC2=Md+2CI-,B错误；氯化钾是盐，完全电离，电离方

8、程式为KCl=K+Cl,C正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHC3=Na+HCO,D错误。A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D.酒精溶液D.氢氧化铁胶体6【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层,所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；B碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的 溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；D四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于

9、水的密 度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液 从分液漏斗下口放出，D错误。答案选Do14.14.20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A. 0.2 mol/L B. 0.02 mol/L C. 0.5mol/L D. 0.05mol/L【答案】B【解析】【详解】稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.02 mol/L。JOOtiiL答案选Bo15.15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的

10、是()+ +- -2+ 2+2-A. H、K、OH、Cl B. Ba、Cu、SQ、NO+ 2+2-2+- -+C. K、Mg、SQ、Cl D. Ba、HCO、NO、H【答案】C【解析】【分析】在溶液中离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应解答。【详解】A. H+与OH在溶液中不能大量共存，二者反应生成水，A错误；B. Ba2+与SQ2-在溶液中不能大量共存，二者反应生成硫酸钡沉淀，B错误；C. K+、Mf、SQ2-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，C正确；D. HCQ-与M在溶液中不能大量共存，二者反应生成水和二氧化碳，D错误。答案选Co分液漏斗能控制溶液的流量

11、,716.16.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是8【答案】B【解析】 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液、蒸发、过滤，故选B。A. NaNO3B. Na2O C. NaOH D. Na【答案】A【解析】【详解】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，则A. NaNO3属于钠盐，A正确；B

12、. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，B错误;C. NaOH是一兀强碱，不是盐，C错误；D. Na2Q属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。18.18.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（【答案】C【解析】A.蒸发、过滤、蒸馏、分液B.蒸馏、分液、蒸发、过滤C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤17.17.下列物质属于钠盐的是（）A.用明矶净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCb溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线9【详解】A、用明矶净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与 胶体性质有关，A不符合；

13、B用石膏或盐卤点制豆腐，禾U用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，B不符合；C在FeCb溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C符合；D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象， 与胶体有关，D不符合；答案选C。19.19.从50mL 5mol-L-1的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A. 5mol/L B. 0.5 mol/L C. 50mol/L D. 1mol/L【答案】A【解析】【详解】溶液是均一稳定的，则从50mL 5mol-L-1的盐酸中取出5mL这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。答案选A。20.20.下

14、列离子方程式正确的是 ()A.澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2=Ca2+2HO2- +B.向Na2CO溶液中加入HCI溶液：CQ-+2H=COf+H2OC. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H4D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO2=BaSOj+H2O【答案】B【解析】【详解】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH+M=HO，A错误；B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为C( +2H=COf + HO, B正确；C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H=Fe?+Hf,C错误；D.氢氧化钡和硫酸

15、反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+2OH+2bi+S2_=BaSQj+2H2O,D错误。答案选B。10【点睛】 本题考查离子反应方程式正误判断， 明确离子反应方程式的书写规则是解本题的关 键，书写时要遵循客观事实，拆分是否正确、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒等。该题为考试热点和学习难点，易错选项是D,注意化学式中离子的配比关系。21.21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24 L H20所含的原子数为0.5NAB. 1mL 1mol/L NaCI溶液中离子总数为2NAC. 18 g的HO中含有的原子数为32D.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2

16、 NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B 1 mL 1 moI/LNaCI溶液中氯化钠的物质的量是O.OOImol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；C 1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为32,C正确；D标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。I答案选Co22.22.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）过滤 蒸发向容量瓶转移液体A.和B.和C.和D.【答案】ATLJ【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸

17、发需要玻璃棒搅拌，故选fjbAo【考点定位】考查玻璃棒的使用【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解， 在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。23.23.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）11A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L12【答案】D【解析】40gNaO

18、H的物质的量是40g+40g/mol=1mol，贝U c(NaOH =1mol+1L=1mol/L,故答案选D。24.24.某无色溶液中加入BaCb溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离 子()A.一定含有SQ2B.一定含有CO2C.一定含有Ag+ D.可能是SQ?，也可能是Ag【答案】D【解析】试题分析：无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSQ也可能是AgCl，因此选项D正确。考点：考查离子的检验等知识。25.25.氯化钠样品中含有少量的杂质NazSQ,按下列流程进行净化，流程中的()中是合适的试剂，在中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程

19、式：纯净溶液-(1)操作、中所需加入试剂分别为 _(2)_操作、的操作名称分别为、(3)写出有关的离子反应方程式：第步：_ 。第步：_ 。【答案】(1).蒸馏水(2). BaCl2(3). Na2CO (4). HCl (5).溶解(6).过滤(7).蒸发(结晶)(8). Ba+SO-=BaSQj(9). 2H+CO-=COf +H2O【解析】氮化钠(样品二溶液混合液 混合液 澄厝溶液 【详解】由流程可知，氯化钠样品含有少量的NazSQ,最后得到NaCl晶体，则中加蒸馏13水溶解，中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，中加N&CO溶液沉淀过量的钡离子，为过14滤得到澄清溶液，中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，为蒸发结晶得到氯