2012年高考化学题型技巧分类训练：题型六__无机框图推断综合题汇总

1、题型六 无机框图推断综合题时间：45 分钟框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题 目。通常以常见元素及化合物之间的转化为载体， 以方框图或其他简明符号给出 物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知 识进行分析、逻辑推理的综合能力。这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等 知识的熟练程度，又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息 多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析， 又需要定量分析，计算和逻辑推理(讨论)并重。 且这类试题知识容量、思维容

2、量大，可以随意调 控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青 睐！ 解决框图推断的方法一般按照以下几点：1 抓住题眼”顺藤摸瓜 对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问 题中的 蛛丝马迹”联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现 象作为解决问题的突破口，也就是 题眼”确定出一种或几种物质，然后再采用 顺推或逆推的方法最终解决问题。像这种可作为突破口的 题眼”中学阶段常见的有：(1)物质的特殊性质：颜色类：红棕色粉末为 Fe203 红褐色沉淀为 Fe(0H)3、蓝色晶体 CuSO45H20、蓝色絮状沉淀为 Cu(0H)2、红棕色

3、气体为 N02、黄绿色气体为 CI2、紫色蒸汽为 12;浅绿色溶液为 Fe2+、棕黄色溶液为 Fe3+状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水 和双氧水气味类： 臭鸡蛋气味的气体为 H2S,酒精或其他低级的醇、低级的酯 都具有各自特殊的香味；密度类：密度最小的气体为H2,乙酸乙酯的密度比 水小等。(2) 特征反应现象：焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素(透过蓝色钻玻璃)；使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S;在空气中变红棕色的气体是 N0;使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是S02;使淀粉变蓝色的是 12;白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(0H)2;滴入

4、 SCN-溶液出现血红色的是 Fe3+;使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是 NH3 ;两种 元素能形成 A2B 和 A2B2 型离子化合物的为 Na 和 0,能形成 A2B 和 A2B2 型共 价化合物的为H 和 0;2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的 题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题 意逐步缩小这个范围，进而解决问题。如典例 3 中分析出连续氧化过程，锁定这个范 围，然后结合其他信息逐步筛选，最后得出结果。像这种能锁定范围的可用信息 在中学中也较为常见，如：既能与酸又能与碱反应的有：多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物或氢氧化物、铝、氨基酸等；能与碱反应生成气体的

5、物质有：Si、Al、铵盐；高温下的置换反应有：铝热反应、二氧化硅与碳的反 应、镁在二氧化碳中燃烧、铁与水蒸气的反应、炭与水蒸气的反应；常见的气 体单质有：H2、N2、02、F2、CI2 以及稀有气体等；常见的气体化合物有：NH3、HF、HCI(HX)、H2S、CO、C02、NO、N02、S02 :常见的固体单 质有：I2、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀有： AI(0H)3、H4SiO4 ； 有刺激性气味的气体有：CI2、S02、N02、HX、NH3 ;有刺激性气味的液 体有：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；常温下为液体的有：Br2、Hg、 H20 H202 ；11 黑色固体有：

6、Mn02、 Cu0、 CuS、 Cu2S、 PbS FeS、Fe0、 Fe3O4；O12 能发生归中反应的元素有：N、S、Cl、H。O13 两种溶液混合产生气体和沉淀 的一般为剧烈O的双水解或 Ba(0H)2 与(NH4)2SO4 溶液混合； 14 与水反应既产生气体又产生沉 淀的是双水解；150(两种元素形成 A2B 和 A2B2 型化合物一般为 Na 和 0 或 H 和 0。3、大胆猜测，仔细验证有些框图推断题根本就没有 题眼”，也很难找出范围，这时候可以根据题目中信 息，对关键物质凭直觉进行猜测，然后试探求证。但不能盲目地随意猜测，还要 注意及时调整思路，避免钻入 死胡同”。在解框图题时

7、要善于运用发散思维、求 异思维和逆向思维。1.( 2011 年河南省五市高中毕业班第二次联合考试)已知A、B、C 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：(2)若 D 是具有氧化性的单质，A 元素属于短周期主族金属元素，则 C 的化学 式为(3) 若 D 是金属，C 溶液在贮存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和 离子方程式说明)_ 。(4) 若 D 是一种常见的温室气体；A 是一种强电解质且在水溶液中电离出的 阴、阳离子均含有 10 个电子。贝UB 转化为 C 的离子方程式为 _。(5) 若 D 为氯碱工业的主要产品，B 具有两性，则 C 溶液中除氢氧根离子外还 存在的阴

8、离子为_(填化学式)。(6)_ 若 A、B、C 均为氧化物，D 是一种黑色固态非金属单质，则 B 分子的结构 式为_ .(7) 若 A 的体积分数为 75%的溶液可用作医疗消毒剂；B 与新制氢氧化铜共 热，有砖红色沉淀生成。则 A 生成 B 的化学方程式是 _。【解析】(1)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体显碱性，中学中显碱性的气 体只有氨气，则 2B-C的转化为 NH3NONO2 。(2) 2B-C的转化为连续氧化，且 A 为主族短周期金属元素，则为Na Na2O Na2O2。(3) LBC的转化为 F FeCI3 FeCI2。(4) 常见的温室气体有 CO2 和 CH4，结合 A 是一种强

9、电解质且在水溶液中电离 出的阴、阳离子均含有 10 个电子可知 A 为 NaOH，则 LB-C的转化为 NaOH Na2COaNaHCO3。(5) 具有两性的物质有 AI2O3 和 AI(OH)3，结合 D 为氯碱工业的产品，根据框 图则可推出 AB-C的转化为 AICI3 AI(OH)3 NaAIO2。(6) 根据题意 A BC的转化为 04COCO。(7) 由体积分数为 75%的溶液可用作医疗消毒剂，可知 A 为乙醇，B 为乙醛， C 为乙酸。【答案】（1）4NHj +50;=4NO+6H3O（条件中窈汩也给分）（2）lq （2分）（3仙人少址铁.防止险“被顿化为Fe1 2 3 4 5*+

10、Ke3!*（4）（：3+ CO/ + H2O 2H（X（5）X10.KOH）J也側分）（6）0-C-0社打占4C（VJirH.CH.OH+a, ? *2CH,CHO2H?O2.（吉林市普通中学 2010-2011 学年度高中毕业班下学期期末教学质量检测）已 知A、B、C、D、E、F、G 和 X 八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C 是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B 的浓溶液和稀溶液都能与 C 反应，但还原产物 不同；反应用于传统制镜工业，X 是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输 液）；F 是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生 成物未标出）1A、X 的

11、化学式分别是，；G 溶液俗称为。2写出反应的离子方程式。3写出 E 的分子式，请用电离方程式解释 E 的水溶液呈碱性的原因。4已知 1gE 与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态 产物，放出热量 13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式。5 为了消除 F 对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E 与 F 反应，将其 转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式 。【解析】根据题意反应用于传统制镜工业，X 是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）”可知反应为银镜反应，而 X 为葡萄糖溶液，G 为银氨溶液；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一可知F 为二氧化氮，则 B 为硝酸

12、，D 为氧气，E 为氨气，A 为硝酸银，C 为单质银。【答案】(1)AgN03，C6H12O6;银氨溶液。(2) 4Ag+ + 2H2O4Ag + 02T + 4H+NH4+ + 0H- (或 NH3?H2ONH4+ + 0H-)(3) NH3 NH3 + H20(4) 4NH3(g) + 502(g)=4N0(g) + 6H20(g)AIH -904.4 kJmo1(5) 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3.(银川一中高三年级第三次模拟考试)A、B、C、D 四种元素原子的核电荷数依 次增大(均小于 20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：仃色胶状沉淀G且渣網无色溶液J色溶籾

13、轆焰毎紫色(1) 写出 F 的电子式。(2) 气体 H 有毒，可用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ 。(3)加热 E 的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为，原因为，。(用化学反应方 程式来表示)(4)室温下，向 F 的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：。(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2 可与氧气继续 反应：2BO2+O2 2BO3,在一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 BO2 和0.10mol 的 02,半分钟后达到平衡，测得容器中含 BO3 为 0.

14、18mol,贝 U v(o2)= mol L-1min-1。若继续通入 0.20mol BO2 和 0.10mol 02,再次达到新平衡 后，BO3 的物质的量介于之间。【解析】 由框图中信息： 白色胶状沉淀 G 能溶于 NaOH 溶液， 则可推测 G 为， Al(0H)3 ,H 具有臭鸡蛋气味，则 H 为 H2S,无色溶液 I 为 KCl。据此可知 E、F 发 生双水解，可能为 AlCl3 和 K2S。再根据 A、B、C、D 四种元素原子的核电荷数 依次增大，则 E、F分别为 AlCl3 和 K2S。【答案】(1)(2) H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3(3) Al2O3 AlC

15、l3+3H2OAl(OH)3 +3HClT2Al(OH)3Al2O3+2H2O(4) c (S2-) c ( H+) c (OH-) c ( HS-) c (Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH -)(3) Mg+2NH4CI=MgCI2+2NHH2T(4) 14(5) 减小不变5.(沈阳二中2011 届高三年级理科综合第四次模拟测试)下图中的BK 分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中 A、C、F、K 是固体；E 是常见的气 体单质，I 是红棕色的气态氧化物。固态物质 A (混合物)加热后生成的气体混 合物若通过碱石灰只剩余气体 B，若通过浓硫酸则只剩余气体 D。各物质间的转

16、化关系如下图所示：请回答下列问题：_ *GB 的化学式为_, D 的电子式(2) 写出实验室检验 A 物质中含有的阳离子的方法。(3) 写出实验室制取 B 的化学方程式。将 O.OImol D 通入 1L 0.01mol/L F 溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小 排列顺 序为。(5) 写出 N 的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式。(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体 B 与通过浓硫酸得到的气体 D 的物质的量 之比是8 : 5,则用物质的量的关系表示此固体 A 的组成为。【解析】由 I 是红棕色的气态氧化物可知 I 为 NO2, E 是常见的气体单质，结合 框图中有关 I、H、G 的

17、转化可知 H 为 NO, G 为 H2O, E 为 O2,逆推可知 B 为 氨气；顺推可知 N 为 HNO3 , K 为 C (碳)，贝 U D 为 CO2, C 必为 Na2O2。【答案】(1) NH3o：c：oI (2) 取适量 A 物质放入试管中，加入适量 NaOH 等强碱溶液并加热，若能产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。(3) Ca(OH)2 + 2NH4CI CaCI2 + 2H2O +2 NH3T(4) c (Na+)c(HCO3-) c (OH-) c (H+)c(CO32-)(5) 3Fe + 8H+ + 2NO3- = 2NOT +3Fe2+ + 4H

18、2O(6) NH4HCO3 和(NH4)2CO3 按物质的量之比为 2: 3 混合而成。6.( 2011 年 5 月浙江省六校联考)已知 A 为常见金属，X、丫为常见非金属， X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业 生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用 A 与石墨作电极，B 的浓 溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有 些反应的条件及部分生成物被略去)Y请填写下列空白：(1)反应为 A 在某种气体中燃烧，生成单质丫和 A 的氧化物，其反应方程式 为(2)_ 从D 溶液制备 D 的无水晶体的 操作a”为_；(3)

19、_ E 的电子式为；(4) 反应的化学方程式为(5) 原电池反应中正极的电极反应式为【解析】由“B 是一种盐，受热极易分解，被用作某些电池的电解质 ”可知 B 为氯 化铵，由 iF GH 的转化可推测为氨气的连续氧化和二氧化氮与水反应生成 硝酸，可知H 为硝酸，C为水，则可知 X 为氢气，则丫为碳；由元素守恒可知 D 为盐酸盐溶液，根据框 图中队D 溶液的操作，结合 A 形成原电池的产物可推出 A 为金属镁，D 为氯化 镁。【答案】(1) 2Mg+CO22MgO+C;(2) 将 D 溶液在 HCI 气流中蒸干；(3)CO2? +4NO2T +2H2O (4)C+4HNO3加热(5) 2NH4+

20、2e- = 2NH3T +H2T7.（ 2011 年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试）下图是部分 常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已 略去）。已知：E 为红棕色固体，K 为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H 是单质；B、C、D、F、G、H 常温下是气态；F、P 和 H 的水溶液均具有 漂白作用，且 F 是形成酸雨的主要物质之一；N 是一种常见的氮肥；化合物 G 为 四原子 10电子分子，化合物 M 由两种元素组成，分子内共有 58 个电子。（1）写出 F 的化学式、P 的电子式；（2）在 G 的水溶液中，阳离子浓度最大的

21、是（用离子符号表示）（3）写出 K 与 H 反应的离子方程式；G 与 H 反应的化学方程式（4）在实验室中，向饱和 H 水溶液中加入 CaCO3 粉末，充分反应后过滤，可制 得浓度较大的 P 的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。【解析】由 K 为浅绿色溶液，推测可能为亚铁盐的溶液，结合 E 为红棕色固 体，则 J 为铁盐，则根据 J、K 之间的转化可知 F 必具有还原性，H 必具有氧化 性，结合 F、P 和 H 的水溶液均具有漂白作用，且 F 是形成酸雨的主要物质之一 可知 F、H 分别为二氧化硫和氯气。 又知反应是化工生产中的重要反应， 则推 出 A、 B 为铁矿石的煅烧，则 A 为含硫铁矿石，B 为氧气，E 为氧化铁，J 为氯化 铁，K 为氯化亚铁。化合物 G 为四原子 10 电子分子，则 G 为氨气，根据框图可知 L 为亚硫酸铵，N 为氯化铵，逆推可知 C、D 为氮气和氢气合成氨；P 的水溶液具有漂白性，结合 P 的元素来源可知为次氯酸，再根据 M 由两种元素 组成，分子内共有 58 个电子推出M为 NCI3。【答案】(1)S02H：ci：O： * *(2) NH4+(2)2Fe2+ CI2= 2 Fe3+ + 2CI- 4NH3+ 3CI