高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学课件

1、第第3课时物质的量在化学实验中的应用课时物质的量在化学实验中的应用1.能记住物质的量浓度的概念。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。3.会进行有关物质的量浓度的计算。一、物质的量浓度 二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100 mL 2.00 molL-1 NaCl溶液为例)1.主要仪器(1)电子天平或托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶。(2)容量瓶2.配制步骤(1)计算:根据nB=cBV可知,n(NaCl)=0.2 mol,则m(NaCl)=11.7 g。 (2)称量:若用托盘天平可准确称取NaCl固体11.7 g。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,

2、用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。(4)移液:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶中。 (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。如图所示:一、容量瓶的使用1.检漏往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。2.冷却

3、溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。3.加液向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。4.定容定容时,要平视刻度线,使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。二、配制溶液时的误差分析1.误差分析(以配制1 L 0.1 molL-1 NaOH溶液为例)2.仰视或俯视刻度线图解 (1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高

4、于液面,使得加水量偏小,结果偏高。3.溶液的稀释与混合(1)稀释规律:含义:将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)(2)混合规律:含义:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式:c1V1+c2V2=c(混)V(混)【例题1】 使用胆矾配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 LD.将16 g胆

5、矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L解析:物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量:n(CuSO4)=1 L0.1 molL-1=0.1 mol,其质量为16 g,若要称取CuSO45H2O,应称取25 g。所以有两种方案:称取16 g CuSO4溶于水配成1 L 溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。答案:C【例题2】 实验室需配制250 mL 0.1 molL-1的N

6、a2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将

7、有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水;若定容时俯视刻度线。 (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面。 解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L0.1 molL-1106 gmol-12.7 g;配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤,确定为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温

8、。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面,均要重新配制。答案:(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制【例题3】 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。 (2)配制1 molL-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。 (2)根据稀释规律有:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),即2 molL-1V(浓)=1 molL-1500 mL,V(浓)=250 mL。(3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+21 molL-1