化学热力学中系统对环境所做体积功的计算_第1页
化学热力学中系统对环境所做体积功的计算_第2页
化学热力学中系统对环境所做体积功的计算_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、化学热力学中系统对环境所做体积功的计算平顶山工业职业技术学院 张红润 王静红摘要：系统状态发生变化时，状态函数的改变量与变化的具体途径无关，可由始、终态的值直接求算。而非状态函数如功、热的值的改变量却与变化的具体途径有关，变化途径不同，其值的改变量也不相同，本文举例介绍了化学热力学中系统对环境所做体积功的常用求法。关键词：化学热力学 系统 环境 体积功化学热力学中状态函数如温度、压力、热力学能、焓、熵等，当系统由一个状态变化到另一个状态时，其数值的改变只决定于系统的始态与终态，而与变化的具体途径无关。因此，不管实际过程如何，状态函数的改变量可以根据始态和终态选择理想的过程建立状态函数间的关系，

2、根据盖斯定律，选择较简便的途径来计算。而系统与环境间能量传递的两种方式功和热，都是与过程有关的量，它们不是状态函数，其数值的改变量与途径有关，故要求其改变量不能只考虑始态和终态，而必须同时结合变化的具体途径。系统与环境间的能量传递在化学热力学中有着特殊的意义。这就牵涉到功的计算，功包括体积功和非体积功，在热力学中经常遇到体积功的计算问题。本文主要介绍体积功的几种求法。1、体积功的定义式系统在外压力作用下，体积发生改变时与环境传递的功，其定义式为：W = f外dl = P外Adl = - P外dV式中dV为气体体积的改变，故体积功可用-PdV表示，式中的P必须是环境加到系统上的外压P外，要注意-

3、pV或-VdP均不表示体积功。上式取定积分，得： 2、气体自由膨胀过程，也就是向真空膨胀的过程。其特点是，P外=0，则：3、恒容过程。其特点是，dV=0，则：4、恒外压过程，其特点是，P外=常数，则：5、恒压过程，其特点是，P=P外=常数，则：6、热力学可逆过程，其特点是，P外=P±dP，则：7、相变过程，若系统在等温、等压条件下由相变为相，则过程的体积功为：若相为气态，为凝固态（液相或固相），因为V»V，所以 若气相可视为理想气体，则有 例1、将1mol压力为3.039×105Pa的理想气体置于气缸中,在300K下进行恒温膨胀,经以下四种不同途径膨胀至1.013×105Pa，计算各过程所做体积功。（1）向真空膨胀至压力为1.013×105Pa（2）抗恒外压1.013×105Pa，一次膨胀至外压为1.013×105Pa（3）两次膨胀,第一次膨胀外压是2.026×105Pa，待膨胀停止后,外压再减到1.013×105Pa继续膨胀到终态。（4）可逆膨胀到压力为1.013×105Pa。 例2、在25ºC和标准压力下，Zn与稀酸反应生成1molH2，放

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论