高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡课件 新人教版选择性必修第一册-新人教版高中第一册化学课件

1、第四节沉淀溶解平衡知识铺垫必备知识正误判断1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系: 2.浓度商Q与化学平衡常数K的关系Q=K时,反应达到状态。 QK时,反应向方向进行。 QKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;(2)Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;(3)Qdbc 解析:AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯离子浓度越大,Ag+的浓度就越小。中氯离子的浓度分别是0.4 molL-1、0.5 molL-1、0.1 molL-1,所以各溶液中Ag+浓度的大小顺序是adbc。任务一任务二素养脉络随堂检测沉淀沉淀溶解平衡

2、的应用溶解平衡的应用问题探究2.根据你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?对于要除去的离子能否通过沉淀反应全部除去?请说明原因。 答案:从溶解度方面可判断沉淀能否生成;对于要除去的离子不能通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展沉淀溶解平衡应用中的一些问题生成难溶电解质而形成沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一。(1)沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。(2)在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液中离子分离及除杂时,往往

3、通过改变溶液的酸碱性使离子分别沉淀而除去,过程中要注意控制形成沉淀的pH。(3)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用典例2(1)已知在25 时,KspMg(OH)2=3.210-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为g。 (2)在25 时,向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为molL-1。 (3)25 时,向浓度均为0.02 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液

4、中逐滴加入NaOH溶液,先生成(填化学式)沉淀;当两种已知25 时,KspCu(OH)2=2.010-20 任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)1.1610-3(2)410-5 (3)Cu(OH)21.6109解析:(1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x。由KspMg(OH)2=3.210-11=c(Mg2+)c2(OH-)=x(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=210-4 molL-1,则1 L溶液中(相当于1 L水中)溶解Mg(OH)2的物质的量为210-4 mol,即1 000 g 水中溶解Mg(OH)2的质量为:210-4 mol58 gmol-1=1.1610-2

5、g,所以Mg(OH)2的溶解度为1.1610-3 g。(2)当c(Mg2+)c2(OH-)=3.210-11时开始生成Mg(OH)2沉淀,则任务一任务二素养脉络随堂检测 (1)在计算难溶电解质溶液中离子平衡浓度时不要搞错计量数关系。如x molL-1铬酸银(Ag2CrO4)溶液中c(Ag+)是2x molL-1而不是x molL-1。(2)类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶液中离子浓度的大小,因为它们的溶度积表达式是不同的。Ksp与S的换算没有一个统一的公式,因难溶电解质类型的不同而相异。任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练2已知:某温度时,Ksp(AgCl)=1.810-

6、10,Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12。向Cl-和Cr 的浓度都为0.100 molL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是()A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀D.将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难任务一任务二素养脉络随堂检测答案:B 任务一任务二素养脉络随堂检测任务一任务二素养脉络随堂检测1.下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶

7、解于水时建立D.达到沉淀溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等答案:D 解析:沉淀溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。任务一任务二素养脉络随堂检测2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动答案:C 任务一任务

8、二素养脉络随堂检测3.(双选)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp答案:CD 任务一任务二素养脉络随堂检测4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAgIAg2SD.AgIAgClAg2S答案:C 解

9、析:沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知,三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。任务一任务二素养脉络随堂检测5.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是:将粗制氧化铜(含少量FeO)溶解于稀盐酸中,加热、过滤;对所得滤液(pH为3)按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解,Fe3+却几乎完全水解形成沉淀。请回答下列问题:(1)X是(填化学式),其反应的离子方程式是 。 (2)Y物质应具备的条件是 ,生产中Y可选。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意 。 任务一任务二素养脉络随堂检测答案:(1)Cl2(或H2O2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(或2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O)(2)调节溶液酸碱性,使pH为45,且不引进新杂质CuO、Cu(OH)2等(3)通入HCl气体(或加入盐酸),并用玻璃棒不断搅拌且不能蒸干解析:(1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新