高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应课件 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件_第1页
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文档简介

1、第一章化学反应与能量转化鲁科版选修四 教学目标教学目标: 1.从能量转化角度分析吸热和放热的原因. 2.理解反应热和焓变的含义. 3.掌握热化学方程式的书写. 教学重难点教学重难点: 1.从能量转化角度分析 吸热反应,放热反应. 2.掌握 焓变的两种判断方法. 3. 掌握 焓 大小比较, 热化学方程式的书写. H=Qp规定规定 Q 00为吸热反应，为吸热反应，Q 0 Q2 2 B.B.Q1 1= =Q2 2C.2C.2Q1 1 Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H

2、2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+

3、O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-Q1H=-Q1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2B B6.6.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为：在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为： 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=572 kJmol=572 kJmol-1-1CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-890 kJmol=-890 kJmol-1-1由由1 mol 1 mol 氢气和氢气和2 mol2 mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出

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