高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定课件 新人教版选择性必修第一册-新人教版高中第一册化学课件

1、实验活动2强酸与强碱的中和滴定原理梳理实验探究实验反思随堂检测向NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞溶液,溶液呈红色,然后向该溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,发生反应,溶液的碱性逐渐,红色,当加入的盐酸与NaOH恰好完全中和时,溶液变为。HCl+NaOH=NaCl+H2O减弱逐渐变浅无色原理梳理实验探究实验反思随堂检测一、练习使用滴定管1.【思考与讨论】(1)滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度是否都在刻度的上端?(2)酸式滴定管和碱式滴定管最大的不同点在哪里?为什么?(3)滴定管在使用前,首先要进行的操作是什么?提示:(1)否。滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度位置不同,滴定管的最大刻度在刻度的最下端(

2、最大刻度之下还有一段玻璃管没有刻度),而量筒的最大刻度在刻度的最上端。(2)酸式滴定管和碱式滴定管最大的不同点在滴定管的下端,酸式滴定管的下端是玻璃旋塞,而碱式滴定管的下端有一段乳胶管,乳胶管中有一小玻璃球,因碱性溶液会与玻璃旋塞部分反应生成硅酸盐,而酸性溶液会腐蚀乳胶管。(3)滴定管在使用前,首先要检查是否漏水。原理梳理实验探究实验反思随堂检测2.完成教材第89页【实验步骤】一的实验内容,熟悉酸式滴定管和碱式滴定管的构造及使用基本方法。原理梳理实验探究实验反思随堂检测二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱1.【思考与讨论】(1)滴定管在使用前要用标准液或待测液润洗,而锥形瓶则不必,为什么?(

3、2)锥形瓶下一般要垫一张白纸,目的是什么?(3)接近滴定终点时,如何滴加标准液?(4)以酚酞作指示剂,判断达到滴定终点时的标准是什么?提示:(1)滴定管在使用前用蒸馏水洗涤后,若不润洗,则会使所盛溶液浓度减小,引起误差。而锥形瓶不能润洗,否则会使所盛溶液溶质偏多。(2)锥形瓶下垫一张白纸的目的是便于观察溶液颜色的变化。(3)接近滴定终点时,改为滴加半滴标准液。(4)达到滴定终点的标准是:当滴加半滴酸后,溶液的颜色从粉红色刚好变为无色,且半分钟内不变色。原理梳理实验探究实验反思随堂检测2.完成教材第90页【实验步骤】二的实验内容,掌握用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱的相关操作。原理梳理实验探究

4、实验反思随堂检测1.实验注意事项:(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等);碱式滴定管不能盛酸性和强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。(2)滴定管在使用前要检漏,装液前除用蒸馏水洗净外,还须用待盛的溶液润洗。(3)注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。(4)滴定速率,先快后慢。当接近终点时应一滴一摇动。(5)水平读数,视线与凹液面最低处、刻度在同一水平线上。(6)滴定后应稍等几分钟,使内壁上液体顺壁流下,然后再读数。(7)读数应精确到小数点后两位。如25.00mL是正确的,而不是25mL或25.000mL。原理梳理实验探究实验反思随堂检测(8)锥形瓶不能用待测液润洗。

5、因润洗后,瓶内壁会附着一定量的待测液。(9)在滴定过程中,锥形瓶中若有水,对实验结果无影响。(10)取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待测液润洗,否则,装入的溶液会被稀释,影响结果。2.【微思考】(1)中和滴定一般重复23次,其目的是什么?(2)锥形瓶装待测液之前是否需要干燥?提示:减小实验误差。提示:不需要。原理梳理实验探究实验反思随堂检测1.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是()A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色答案:B解析:甲基橙在NaOH溶液中显黄色,滴定到终点时,溶液由黄色变为橙色。原理梳理实验探

6、究实验反思随堂检测2.下列有关叙述正确的是()A.下端连有乳胶管的滴定管为酸式滴定管B.滴定管的最大刻度与量筒的最大刻度位置相同C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案:C解析:A选项中所指滴定管是碱式滴定管;B选项中滴定管最大刻度在下,量筒最大刻度在上;D选项,滴定过程中两眼应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。原理梳理实验探究实验反思随堂检测3.如图是室温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:(1)曲线a是用溶液滴定溶液;(2)P点的坐标为;盐酸的物质的量浓度为molL-1。答案:(1)NaOHHCl(2)(15,7)0.1解析:一定要理

7、解图中具体坐标点的意义。a曲线pH随滴定的进行而增大,则说明其为碱溶液滴定酸溶液的过程,且V=0时pH=1,说明该盐酸的浓度为0.1molL-1,同理b曲线是酸溶液滴定碱溶液的过程,且该氢氧化钠溶液的浓度也为0.1molL-1。原理梳理实验探究实验反思随堂检测4.某学生用0.1500molL-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞D.另取锥形瓶,再重复操作23次E.检查滴定管是否漏水F.取碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以

8、上23cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度原理梳理实验探究实验反思随堂检测完成以下填空:(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写):FD(2)操作F中应该选择图中滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察。达到滴定终点时,溶液颜色的变化是。原理梳理实验探究实验反思随堂检测(4)滴定结果如表所示:计算该盐酸的物质的量浓度为(精确至0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是。A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B.滴定过程中,锥形

9、瓶摇动得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数原理梳理实验探究实验反思随堂检测答案:(1)EABCG(2)乙(3)锥形瓶内溶液颜色的变化由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(4)0.1200molL-1(5)AD解析:(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作。(2)根据题意,操作F中应该选择碱式滴定管,碱式滴定管为乙。(3)滴定时,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化,达到滴定终点时,锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。(4)根据原理梳理实验探究实验反思随堂检测(5)碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗,导致标准溶液浓度偏小,滴定过程中消耗的标准溶液体积偏大,c(待测)偏大,A正确