金属和金属材料试题和答案(word)

1、金属和金属材料试题和答案(word)一、金属和金属材料选择题1 关于金属及合金的说法错误的是A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。2 有 X、 Y、 Z

2、 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、 Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把丫与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而 丫没有变化，根据以上事实，判断 X、Y Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A X 丫 ZB X Z 丫C Z 丫 XD 丫 Z X【答案】B【解析】有 X、 丫、 Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，丫、 Z 在常温下几乎不与氧气反应，说明 X 的金属活动性最强。把丫 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而丫没有变化，说明Z的金属活动性比银强，丫的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y;则X、Y、Z三种金属的活动

3、性由强至弱的顺序为X>Z>Y)故选Bo点睛 ： 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出 来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。3 .根据金属活动性顺序 Al>Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是()A.反应Cu+FeS襄Fe+CuSQ可以发生，属于置换反应B.反应Fe+2AgNQ2Ag+Fe (NO3)2可以发生，属于置换反应C.反应Cu+2AgNO 2Ag+Cu ( NO3)2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D.反应2Al+3CuSO3Cu+Al2 (SO4) 3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变

4、无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金 属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。【详解】A、由于金属活动性 Fe>Cu,所以反应Cu+FeSO Fe+CuSO不可以发生。A选项错误B、由于金属活动性 Fe> Ag,反应Fe+2AgNQ2Ag+Fe(NO3)2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。B选项正确G由于金属活动性 Cu>Ag,反应Cu+2AgNO 2Ag+Cu (NO3) 2可以发生，由于硝酸银溶 液为无色，硝酸铜溶液

5、为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。C选项正确D、由于金属活动性 Al>Cu,反应2Al+3CuSO 3Cu+A2 (SQ) 3可以发生，由于硫酸铜溶 液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变 无色。D选项正确故选Ao【点睛】氢前金属会与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中 置换出来。但也要注意，与金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。4.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是()A.图线X表示镁的反应情况B.

6、铁消耗稀盐酸的质量最大C.锌一定过量D.镁一定过量【答案】C【解析】【详解】观察图像可知，三种金属反应的速率X>Y>Z判断出三种金属白活动性顺序为X>Y>Z从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选CoMnO25.实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KC1O32KC1+3O2 T ,该反应属于()加热A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】B【解析】【详解】A、化合反应是有两种或两种以上

7、的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，MnO22KC1O 3 2KCl +3。2,属于分解反应，故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。故选B。【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。6 .下列反应中属于置换反应的是（）A. CO+CuO= Cu+CC2B. CaC + H2C=Ca（CH）2C. Zn+ CuSC4=ZnSQ+CuD. SC2+2NaCH=

8、Na2SC3+H2C【答案】C【解析】【分析】【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，C项属于置换反应。故选 Co7 .小明为了比较 X、Y、Z W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和 W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表 （“娱示能反应， 不能反应， 空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为 （ ）。试齐XYZW稀盐酸V一一VZ的硝酸盐溶液VW的硝酸盐溶液V一A. Y>Z>X>WB, X>Y>W>ZC, X>W>Y>ZD, W>X>Y>

9、;Z【答案】C【解析】【详解】首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中 X、W可以和盐酸反应，说明 X和W金 属活动性强于Y和Z,然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明，Y的金属活动性强 于Z, Y>Z；又X能置换出 W的硝酸盐，说明金属活动性 X>W；综合以上分析得到： X >W>Y>Zo故选：C。8 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）A Zn 不能置换出稀硫酸中的氢8 Ag 能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是 AlD “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应【答案】D【解析】【分析】【详解

10、】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故 A错误；B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故 B错误；G在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是 Mg,故C错误；D、 “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D 正确。故选：D。9 下列物质不属于合金的是（）A.生铁B.玻璃钢C.黄铜D.硬铝【答案】B【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有 一种金属。【详解】A、生铁是铁的合金，故 A正确；B、玻璃

11、钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确;G黄铜是铜的合金，故 C不正确；D、硬铝是铝的合金，故 D不正确；故选Bo【点睛】合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。10 小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（课题3金属资源的利用和保护A. a处B. b处C. c处【答案】BD. d处A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确； 应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误;【解析】B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，

12、正确。故选 Bo11.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌 粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A,滤液中一定含有 Zn2#口 Fe2+, 一定没有Ag+B.滤液中一定含有 Zn2+, 一定没有Fe2+和Ag+C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌【答案】D【解析】【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉 时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不 能和稀盐酸反应【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明

13、滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤 液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁 离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正 确；B、滤液中一定含有 Zn2+, 一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁 部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选 Do12 .垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃

14、圾，金属饮料罐属于可回 收垃圾，故选项正确。B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选 项错误。G厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可 回收垃圾，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。13 .等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）A. ti时，产生气体的质量：X>YB. t2时，消耗金属的质量：

15、 X> YC. t3时，消耗金属的质量： X= YD. t3时，消耗盐酸的质量：X= Y【答案】D【解析】A、ti时，产生气体的质量是 X> Y,正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有 消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量 X> Y,正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金 属的质量X=Y,正确；D、t3时，产生气体的质量是 X>Y,所以消耗盐酸的质量应该是X> Y,错误。故选Do14 .将X、Y、Z

16、三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z 投入X 的硝酸盐溶液中,有金属 X 产生。则X、 Y、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A ZYXB ZXYC XZYD YZX【答案】B【解析】试题分析：将X, Y, Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有 X, Z能发生反应，并放出 氢气.说明金属 丫的活动性最弱；将 Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属 X产生.说明金属 Z的活动性强于 X,故X, Y, Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z X Y;答案选择B考点：金属活动性顺序的应用15 取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产

17、生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A.甲乙丁丙B.乙甲 丙丁C. 丁丙乙 甲D.乙甲丁丙【答案】A【解析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲乙丁丙。故选A。点睛：金属活动顺序表的应用排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置

18、换出 来从左到右金属活动性越来越弱。16 下列关于金属材料的说法中正确的是（）A.铝制品表面应常用钢刷擦洗B.可用铁桶盛装农药波尔多液C.焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属D.钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广【答案】C【解析】A.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜；B.波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C.焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D.钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C17 向等质量的锌粉和铁粉中分

19、别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是氢气的质量gam-反应时间之反应时间FL反应时间事【解析】【分析】【详解】等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快;但铁生成的氢气的质量更多。故选B。18 .为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu (NO) 2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是()无色涛酒锌粉和银粉w充分反应过滤固体粉末*加入I稀盐酸,滴加NaO溶流滤液有气体产生无明显现象A.滤液中可能含有 Ag+ B.滤渣中可能含有单质锌 C.滤液中一定含有 Cu2+ D.滤渣中一定含有单质铜 【答案】D 【解析】 【分析】【详解】在金属活动性顺序中，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中 含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+,故A错误，不符合题意；B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，