果汁中维生素C含量的测定要点

1、诚信声明本人郑重声明：所呈交的毕业项目报告/论文果汁饮料中维生素 C含量的测定是本人 在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论 以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。本声明的法律结果由本人独自承担。作者签名：2013届毕业项目产虫2 e就b衣廊学紀Jiangsu Food Science College 摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气 和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁 中的维生素C的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在

2、实验室得到广 泛应用。关键词： 果汁饮料；维生素C；碘量法Jiangsu Food Science Coliege2013届毕业项目1绪论11.1果汁饮料的概念11.2果汁饮料的发展11.3对果汁饮料中维生素 C测定意义12.实验部分 错误！未定义书签。2.1实验原理32.2实验仪器与试剂32.3实验步骤42.4数据处理53结果与分析 73.1数据变动原因73.2不同方法对比实验73.3酸碱性对维生素 C测定的影响 3.4含量影响因素4.结论参考文献11致谢1212013届毕业项目严或2Q就b衣廊羊紀iangsu Food Science College果汁饮料中维生素 C含量的测定1绪论1.

3、1果汁饮料的概念果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。果 汁（浆）及果汁饮料（品）类也可以细分为果汁、果浆、浓缩果浆、果肉饮料、果汁饮料、果粒 果汁饮料、水果饮料浓浆、水果饮料等 9种类型，其大都采用打浆工艺将水果或水果的可 食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天然水 分等量的水，制成的具有原水果果肉的色泽、风味和可溶性固形物含量的制品。各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养，而被视为是一种对健康有益的饮料， 但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点。1.2果汁饮料的发展我国的果汁饮料发展始于上世纪 70年代，在

4、80年代处于缓步发展时期，进入 90年 代有了较快发展，在果汁饮料的品种上，打破了传统的单一桔子型格局，向着品种多样化 的方向发展。诸如苹果汁，椰子汁，鲜橙汁等；在品种结构方面有浓缩汁、100%纯果汁、混合汁等；在果汁包装方面，也日趋多样化，有玻璃瓶包装、纸塑复合软包装、金属易拉 罐包装等。随着人们生活水平的不断提高，果汁饮料在人们生活中越来越受到青睐，2007年，销售总量首次超越碳酸饮料，仅次于纯净水。从现在看，果汁饮料发展前景非常广阔， 具备了非常好的投资优势。1.3对果汁饮料中维生素 C测定的意义在果汁饮料不断发展的这几十年，已经深受人们的喜爱。人们对果汁的需求也日益不断的 扩大，不仅因

5、为它的口感好喝，而且里面所含的营养物质也是人们生活中所必需的，可以 一定程度上保证人们的膳食平衡。虽然果汁饮料不断的被人们所喜爱，然而它的营养成分 和水果不能相提并论。果汁饮料中所含的主要营养成分就是维生素c,捣碎和压榨的过程使水果中的易氧化的维生素 C被破坏掉了。然维生素C是人体必须的微量营养元素，具有 调节人体生命活动的作用。现在人们对果汁饮料的依赖，从而慢慢导致维生素C摄取量的12013届毕业项目Jiangsu Food Science College缺失，也是对身体健康的一种损坏。摒弃人们对果汁饮料一种错误的传统观念，所以，对 果汁饮料中维生素C的测定，具有重要意义。22013届毕业项

6、目2实验部分2.1实验原理2.1.1维生素C维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称抗坏血酸, 属水溶性维生素。维生素C在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化， 生成脱氢抗坏血酸；在碱性条件下易分解，见光加速分解；在弱酸条件中较稳定。2.1.2滴定原理维生素C (C6H8O6, E=0.18),分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被 12定量地氧化 成二酮基，抗坏血酸分子中的烯二醇基被12完全氧化后，则12与淀粉指示剂作用而使溶液 变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。维 生素C在

7、空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中反应强烈，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。I2标准溶液采用间接配制法获得，用 Na2S203标准溶液标定，反应如下：2-2- -2S2O32 +I2=S4O62 +2I2.2实验仪器与试剂表1实验仪器仪器规格生产厂家天平0.1mg上海奔普仪器科技有限公司碱式滴定管50ml碘量瓶250ml上海高培玻璃仪器有限公司移液管20ml锥形瓶250ml棕色瓶250ml表2实验试剂试剂规格果汁试样K262O7基准试剂Na2S2O3-10.02mol LI2-10.01mol LKI20%HCI6mol L-1HAc2mol L-1淀粉指示剂0.5%Na

8、2CO3固体2.3实验步骤12.3.1 0.02mol匚Na2S2O3标准溶液的配制称取5g Na2S2O3 5HO,溶于1000ml新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入 0.2gNa2CO使溶 液呈碱性，以防止Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，待用。2.3.2 K2Cr2O7标准溶液的配制准确称取基准试剂K2CWO7 0.260.28g于小烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入 200ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2.3.3 0.02mol - L-1 Na2S2O3 标准溶液的标定用移液管吸取上述标准溶液 20.00ml于250碘量瓶中，加8ml 6mol L-1 HCI,5-8ml20

9、%KI溶液，盖上表面皿，在暗处放 5分钟后，加100ml水，立即以用待标定的 Na2S2O3 溶液滴定至淡黄色，再加入 2ml0.5%淀粉溶液，继续滴至溶液呈亮绿色为终点，平行滴定 3次。2.3.4 I 2标准溶液的配制与标定(1) I 2标准溶液的配制4iangsu Food Science College2013届毕业项目称取1.3gl 2和2.0gKI置于小烧杯中，加少量水，搅拌至12全部溶解，转入250ml棕 色瓶中，加水至250ml，混合均匀。(2) 0.05 mol L-1l2标准溶液的标定准确移取20.00ml Na2S2O3溶液标准于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水、0.5

10、%淀粉指 示剂5ml，用I2滴定至稳定的蓝色，30S不褪色即为终点，平行标定三次。2.3.5 0.5%淀粉溶液的配制称取1g淀粉于小烧杯中，加少许水调成浆，搅拌下加到200ml沸水中，冷却后备用2.3.6 2 mol L-1 HAc溶液的配制取6.4ml冰醋酸(1.05g/ml ),加水稀释到500ml，待用。2.3.7维生素C含量的测定取20ml维生素C果汁，置250ml锥形瓶中，加100ml新煮沸过的冷蒸馏水，加入10ml2mol L-1HAc和5ml0.5%淀粉指示剂，立即用丨2标准溶液滴定至稳定的蓝色，30S内不褪 色即为终点。平行测定三份。2.4数据处理表 3 CK2cr2O7( m

11、ol/L)的测定平衡零点0.0000g称量物K262O7称量物重(g)试样重(g)称量瓶+试样重10.64380.2712倒出第一份试样后重10.3726CK2Cr2O7 (mol/L )-34.61 X 1052013届毕业项目产虫2Q就b衣商学肚Jiangsu Food Science Coliege>cNa2S2O3VN a2 S2O3Cl2表40.02 mol L-1 Na2S2O3标准溶液的标定项目次数123Na2S2O3的体积的终读数28.5828.6928.78(ml)最初的读数000净用量28.5828.6928.78CNa2S2O3（mo|/L）0.019360.019

12、280.01922CNa2S2O3（ mol/L）平均0.01929值绝对偏差0.000070.000010.00007平均偏差-55.0 X 10相对平均偏差0.2592%Na2S2O3标准溶液C计算公式：表5 I 2标准溶液的标定项目次数123I 2体积的终读数10.1610.1210.10(ml)最初读数000净用量10.1610.1210.10C|2 （ mol/L）0.019000.019060.01909Cl2 （ mol/L ）平均值0.01905绝对偏差0.000050.000010.00004平均偏差-53.33 X 10相对平均偏差0.17%碘标溶液浓度计算：6产摘b根离学

13、就* Jiangsu Food Science College2013届毕业项目表5碘量法测得Vc含量数据处理项目次数123I 2体积的终读数3.213.273.24(ml)最初读数000净用量3.213.273.24Vc%(mg/ml)0.53870.54880.5438Vc%(mg/ml)平均值0.5438绝对偏差0.00510.00500.0000平均偏差33.37 > 10-相对平均偏差0.6197%根据滴定所消耗体积，按以下公式计算q 冯 >176.12Vc% 二 21220112013届毕业项目3结果与分析3.1数据变动原因用直接碘量法测维生素C含量时，存在一定的系统误

14、差，使数据出现一定的波动；由 于维生素C的强还原性，极易被氧化而使其含量减少，从而使 I 2的体积消耗减少。3.2不同方法对比实验本次实验对果汁中维生素C的含量测定采用两种方法，比较直接碘量法和间接碘量法 的结果，在同一实验条件下用间接碘量法获得的维生素C含量较大，且相对平均偏差也小得多。原因是：采用间接碘量法，减少了维生素C溶液与空气接触时间，并避免了碘的挥发对实验结果造成的影响。3.3酸碱性对维生素C测定的影响抗坏血酸分子中的二烯醇基与I 2的氧化反应，在碱性或酸性条件下均可进行，但在酸性介质中抗坏血酸表现稳定，且无副反应，所以反应在稀酸环境中进行更好。不过PH值不能太低。PH值太低，溶液

15、中一些强还原性物质能与维生素 C作用；PH值太高，空气中 氧能与维生素C发生氧化还原反应，这些都使测定结果偏低，并且精密度不高。实验表明 PH值应控制在3-5为宜。3.4含量影响因素由于还原型维生素C的不稳定性，很容易被空气中的氧所氧化，因此，在测定果汁中 的还原型维生素C含量时，应尽量缩短样品处理时间，获得检测液后，立即进行分析测试， 不要放置过久，以便减少还原型维生素 C的氧化损失，保证测定结果的稳定性，避免测定 结果偏低。实验中获得的维生素C含量并不高，因为由于样品不足，该果汁是经过稀释的， 故含量比新鲜果汁少得多。2013届毕业项目Jiangsu Food Science Colleg

16、e4结论果汁饮料中含有人类所需的维生素C,还原糖，钾，钠等微量元素。其中主要的营养成分是维生素Co本次测定的方法是用实验室中常用的碘量法对维生素C的测定。这种方法简单，高效，能够较准确的测量出果汁中维生素C的含量。维生素C在人类生命活动中起到重要作用，所以对果汁中维生素C的测定，有利于人们对果汁饮料的充分认知。通过对果汁饮料中维生素C的研究，其含量远远低于水果中的维生素Co然而越来越多的人为了口感喜爱上了果汁饮料，希望通过本次试验研究，能够给那些用果汁饮料代替水果的人 们，带来一些思想的转变。Jiangsu Food Scianise College2013届毕业项目参考文献Jiangsu Food Science College2013届毕业项目致谢感谢苏文莉老师对毕业项目进行指导。感谢您在忙碌的教学工作中挤出时间来审查、 修改我的论文。导师渊博的专业知识，严谨的治学态度，精益求精的工作作风，诲人不