九年级化学下册一课一测9溶液综合测试(新版)新人教版

1、6 .配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )。、选择题:1 将下列物质分别放到水中，充分搅拌不能得到溶液的是（）。A.蔗糖 B.氯化钠C.面粉D.高锰酸钾2.下列关于溶液的说法中，正确的是（）。A. 溶液都是无色透明的混合物B. 稀溶液一定是不饱和溶液C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中3 .下列洗 涤方法中，利用乳化原理的是（）。A. 用食醋除水垢B. 用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污4.由图可知，从 0C升温到 50C,一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（）。A.甲B.乙C.丙D.丁9 溶液XiI一一

2、i/上上1201101(X190刚】70605(1丁丙丁丙甲甲乙ire6 .配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是( )。0.5 g，注射时应配成质量分数为20%勺溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。A. 1.5 mL B. 2 mLC. 3 mLD. 4 mL5.种抗生素为粉末状固体，每瓶含34 * 一 iINII XJ XcoAa h 温度/rA.tiC时，三种物质的溶解度大小顺序为 AvB CB. t2C时，A、B 两种物质的溶解度相等C. t3C时，B 的饱和溶液降温到 tiC,变成不饱和溶液D. 若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取恒温

3、蒸发溶剂的方法10.下列有关溶液的说法正确的是（）。A.盐水的沸点比水低Q- irr -G量取水7 .下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）。A. 饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的大B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D. 定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液8下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（）。A.海水的凝固点比水低B 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子9 .如图是AB C 三种物

4、质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）。A.取出NaClD.溶解2C14B.无色澄清液体一定是溶液C. 只有固体能作溶质D. 溶液的各部分性质均相同11图示法是学习化学常用的学习方法，它能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理。如图所C.水合作用D .化学变化12 .小明设计了趣味实验装置（见下图），其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则入的固体和液体可能是（）。A. 氯化钠和水B. 硝酸铵和水C. 二氧化锰和过氧化氢溶液A. KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B. 20C时，100 g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0 gC. 40C时，KCl 饱和溶液的质量分数

5、为 40.0%A 中加5D. 60C的 KCl 饱和溶液降温至 20C,有晶体析出14.溶液是自然界中常见的物质.下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液的上层浓度小，下层浓度大B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现【答案】D【解析】溶液具有丄勺一性/容酒中各部分的浓度相同故A错;盐酸中的溶质罡氯化氢气体匚蒸干过程中气体挥 发不会有固体故B错;诸液中含有溶质和溶剂一走是混合物，故C错;物质在濬解过程中温度可能发生变化; 是因为溶解过程中同时存在放熱或吸热的过程 Q 正确.【总结】O1 溶液的特征为：均

6、一、稳定、透明，但透明不代表无色。2溶液是混合物。溶质可以为固体、液体，也可以为气体。物质溶解会有吸热或放热现象。15. 氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水其中措施正确的是（ ）A.B.C.D.【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法故正确答案选 D.【总结】亠仝降遍、蒸痴埶、抑濬质不饱和灣液饱和溶液升温升温、加潛制加潛制氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故以上方法不适用。16. 下列有关说

7、法中正确的是（）A. 20C时，20g 某固态物质能溶解在 100g 水中，所以 20C时该物质的溶解度为20gB. 20C时，20g 某固态物质能溶解在 100g 水中形成饱和溶液，所以 20C时该物质的溶解度为 20g6C. 20g 某固态物质能溶解在 100g 水中恰好达到饱和，所以该物质的溶解度为 20gD. 20C时，100g 水中最多溶解 20g 某固态物质，所以 20C时该物质在水中的的溶解度为20g【答案】D【解析】 本题考查的是固体诸解度的概念是指在一定温度下一某固体物质在100g濬剂里达到饱和状态时所 濬解的质量 禺解度概念中包括四个要素:一定温度、100g濬剂、 饱和状态

8、.所濬解谓质的质量匚单位:g.A有说明饱和状态迟没有说明100畀容液水工没有说明温度条件-*溶解度伦2050 温度/花A. c 物质属于易溶性物质B. 20C时,将 10gb 溶解在 100g 水中得 110g 不饱和溶液C. 20C时,a 物质在水中的溶解度是10gD. 50C时 a 和 b 的两杯饱和溶液至 20C,析出 a 一定比 b 多【答案】D【解析】c物质的滚解度在为匸时大于1遞； 属于易溶物质A正ffi； 20Ul：b的溶解度犬于10氐所以 将10gb濬解在100g水中可以得到110g不饱和溥液B正确卫兀时卫物质在水中的濬解度是10g,C正确;50匸时日和b的两杯饱和溶酒降至虽然

9、a的滚解度受温度的影响比b大j旦没有说明两种饱和溥潘的质量，所以无去 判断谁析出的晶体梦 Q 错误;故选D【总结】(1)可以查出某种物质在某温度下的溶解度。(2)可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3 )可以确定温度对溶解度的影响状况。【总结】固体溶解度四要素：“一定温度下”“100g 溶剂” “饱和状态” “所溶解的克数”。17.a、b、c 三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是()7(4) 根据溶解度曲线确定怎样制得某温度下的该物质饱和溶液。(5) 利用温度对物质溶解度的影响提纯物质。二、非选择题：1 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)_碘的

10、汽油溶液中，溶质是，溶剂是8(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是2 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1) 衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 _ (填“溶解”或“乳化”)油污。(2) 喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 _ 有关。(3) 某固体物质的溶解度曲线如下图所示：0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100温度比温度比20C时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是3.2011 年在部分地区发生“抢盐”

11、风波后，我国政府及时发布公告称：日本核事故对我国海域污染可能 性极小，且我国 85%上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。NajSOjNaCl已知：盐湖原盐主要成分是NaCI，还含有泥沙和芒硝等。上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答:将 tC饱和硫酸钠溶液降温至 40C时，溶液中 _ (填“有”或“没有”)晶体析出。(2) 为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过 _操作除去。(3) 可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理是4请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象,_(填“甲”“

12、乙”或“丙”)的示意图符合事实。05052JJoooO溶解度g丙丙o o碘分子碘分子9(1) 在_C时，A B两种物质溶解度相同。(2) t2C时，100 g 水中溶解 _g A 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%勺溶液，应加水 _g。(3) 将 t2C时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至tiC(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是5.根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景 1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?(1)编题范例：配制 10%勺氯化钾溶液 50 g，分别需氯化钾固体和水各多少?(2

13、)配制该溶液的操作步骤。计算：_2称量：用托盘天平称取所需固体，再用 _ mL 的量筒量取所需的水；3溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌;4装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景 2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶 液，计算反应后溶液的溶质质量分数。10%的的KOH溶液鶴溶液鶴g盐酸盐酸I&锂锂 涨涨? ?港质的溶液港质的溶液(1) 编写题目_。(2) 计算过程：6.实验室需要配制 15%勺氯化钠溶液 50g.(1) 计算：需要氯化钠的质量为_ .(2) 某同学按图所示步骤依次操作：其中操作

14、错误的步骤是 _ (填字母序号；)B 中仪器的名称为16. D10_；E 中玻璃棒的作用是_若上图 A 中砝码的质量为 5g,游码为 2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 _【答案】(1)7.5g(2)AB;量筒;搅拌,加速溶解2.5g【解析】 配制 50g15%的氯化钠溶液时,需氯化钠的质量为 50gx15%=7.5g;(2)A 中砝码和药品放反了 ;B 仰视读数了；B 中仪器是量筒,E 中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解.(3)使用天平时，砝码和药品放反了，药品 的实际质量=砝码质量-游码质量.【总结】(1)配制溶质为固体的溶液和配制溶质为液体的溶液所需要的仪器有区别。配制溶质是固体的溶 液

15、需要用天平称取；配制溶质是液体的溶液需要用量筒量取。(2) 用天平称量药品要遵循“左物右码”。(3) 仰视读数时，量筒水的体积比实际需要水的体积偏大，即加入水的质量偏大，溶质的质量不变，此时 溶质的质量分数比实际要求的结果偏小。庖练亟案：一、选择题：1. C 2. D 3. D 4. C 5. B 6. B 7. D 8. C 9. C 10 . D 11. A 12. C 13. D14. D【解析】滚液具有均一性濬液中各部分的浓度相同故2错;盐釀中的滚质是氯化氢气体一蒸干过程中气体挥 发不会有固林，故B错;滚潘中含有濬质和滚剂一定杲混合物，故C错，物质在滚解过程中温度可能发生变化. 是因为

16、濬解过程中同时存在放熱或吸熱的过程 Q 正确.15. D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选 D.【解析】本题考查的是固体溶解度的概念，是指在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所11溶解的质量，溶解度概念中包括四个要素：一定温度、I00g 溶剂、饱和状态、所溶解溶质的质量，单位:g.A没有说明饱和状态,B 没有说明 100g 溶液水,C 没有说明温度条件17. D【解析】 c 物质的溶解度在 20C时大于 10g,属于易溶物质,A 正确;20C时,b 的溶解

17、度大于 10g,所以，将 10gb 溶解在 100g水中可以得到 110g 不饱和溶液,B 正确;20C时,a 物质在水中的溶解度是 10g,C 正确;50C时 a 和 b 的两杯饱和溶液降至20C,虽然 a 的溶解度受温度的影响比 b 大，但没有说明两种饱和溶液的质量，所以 无法判断谁析出的晶体多，D 错误；故选 D.二、非选择题：1.【答案】碘汽油(2)烧杯中固体逐渐溶解，整杯液体逐渐变为紫红色甲2.【答案溶解(2)温度(3)升高温度增加溶匿藝发濬剂3.【答案】没有(2)过滤(3)氧化钠的濬解度受温贋影响变化不大,硫酸钠的濬解度受温度影响变化较犬4.【答案】ti(2)2520% 125B5.【答案】【情景 1】m(KCI) = 50 gx10%= 5 gnjHzO) = 50 g 5 g = 45 g , 乂出 0) = 45 g 十 1 g/mL = 45 mL50【情景 2】(1)56 g 10%的氢氧化钾溶液与 18.5 g 某浓度的盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质 的质量分数解：KOHb HCI=KCI+ H2O567