与量有关的离子方程式总结

1、与量有关的离子方程式的书写技巧:a. 生成物与过量的反应物继续反应的情况：例：AICI3与 NaOH (由少到多)：A产+ 30H-Al(OH)3JAI(OH)3+ OH-AIO2-+ 2H2。b. 滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na2CO3中逐滴加入 HCI:CO32-+ H+宀 HCO3-HCO3-+ H+宀 H2O + CO2tNaOH 中逐滴加入 AICI3：AI + 4OH-宀 AIO2-+ 2H2O 3AIO2-+ AI + 6H2O 宀 4AI(OH)3JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质

2、则按需要确定其离子的物质的量。、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写3+ -(1)Al + 30H= AI(OH)3J- 2(2)Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O2、若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写3+-2(1)Al3+ 4OH-= AlO2-+ 2H2O(2)3AlO2-+ Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3J3 、若向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成3+-2-Al + 4OH = AlO + 2H2OCa(OH)2少量 CO2Qi

3、Ca + 2OH-+CO2TCaCO3J+H2O足量 CO2Ca2+ 2OH-+2CO2TCa2+2HCO3氨水少量 SO22NH3H2O +2SO2T2NH4+SO32+H2O足量 SO2+ -NH3H2O +2SO2T2NH4+HSO3AICI3少量 NaOHNaOH 滴入 AICI3AI + 3OHTAI(OH)3J足量 NaOHAICI3滴入 NaOHAI+ 4OHTAIO2+ 2H2ONaAIO2少量 HCI盐酸滴入 NaAIO2H+AIO2+ H2OTAI(OH)3J足量 HCINaAIO2滴入盐酸AIO2-+ 4HT2H2O + AI3FeBr2少量 CI2氯水滴入 FeBr22

4、Fe2+ CI2T2Fe3+2CI足量 CI2FeBr2滴入氯水2+-3+-2Fe +4Br +3CI2T2Fe + 2Br2+6CICa(OH)2少量 NaHCO3NaHCO3滴入石灰水Ca2+OH+HCO3TCaCO3J+H2O足量 NaHCO3石灰水滴入 NaHCO3Ca2+2OH+2HCO3-TCagJ+2H2O+ CO32-Ca(HCO3)2少量 NaOHNaOH 滴入 Ca(HCO3)2Ca2+OH+HCO3TCaCO3J+H2O足量 NaOHCa(HCO3)2滴入 NaOHCa +2OH+2HCO3-TCaCOsJ+2H2O+ CO3 AgNO3少量 NH3H2ONH3H2O 滴

5、入 AgNO3+ . +Ag +NH3H2OTAgOHJ +NH4足量 NH3H2OAgNO3滴入 NH3H2O+ +Ag +2NH3H2OTAg(NH3)2 + 2H2O反应物 I反应物 II滴加顺序离子方程式4 、若向足量 Al2(SO4)3溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为3+-Al3+ 3OH-= Al(OH)3J5、向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写2- +(1)AlO2-+ H+ H2O = Al(OH)3J+3+(2)Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O6 、若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AlO2

6、-+ 4H+= Al3+ 2H2O2-3+(2)3AlO2-+ Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3J7 、若向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成2-+3+AlO2-+ 4H+= Al3+ 2H2O8 、若向足量 NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为2- +AlO2-+ H+ H2O = Al(OH)3J9、向 NaAlO2溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写(1)2AlO2-+ CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3J+ CO32-2- -(2)CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-10 、若向 NaAlO2溶液中通人过量 CO

7、2气体，其离子反应一步完成2- -AIO + CO2+ 2H2O = AI(OH)3J+ HCO311 、若向足量 NaAlO2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为2- 2-2AIO2-+ CO2+ 3H2O = 2AI(OH)3J+ CO32-12、向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写2- + -(1)CO32-+ H+= HCO3(2)HCO3-+ H+= CO2f+ H2O13 、若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成2- +CO32+ 2H = CO2? + H2O14、若向足量 Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方

8、程式为2- + -CO32-+ H+= HCO3-15、向 NaOH 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写- 2(1) 2OH-+ CO2= CO32-+ H2O2- -( 2) CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3-16、若向 NaOH 溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成OH-+ CO2= HCO3-17、若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程式为- 2-2OH-+ CO2= CO32-+ H2O二、酸式盐与 ”量”有关的离子反应1、向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式 :Ca(OH)2+ 2NaHCO3= 2H2O +

9、 CaCO3J+ Na2CO32+ - - 2-离子方程式： Ca2+ 2OH-+ 2HCO3-= 2H2O + CaCO3J+ CO32-2 、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO3溶液化学方程式：NaHCO3+ Ca(OH)2= H2O + CaCO3J+ NaOH- 2+ - -离子方程式：HCO3-+ Ca + 2OH-=H2O + CaCO3J+ OH-或 HCO3-+ Ca + OH-= H2O + CaCO3J3 、向足量的 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+ 2NaHSO4= 2H2O + 2CO2f+ BaSO4J+ Na2

10、SO4离子方程式：2HCO3-+ Ba2+ 2H+SO42-= 2H2。+ 2CO2f+ BaSO4J4 、向足量的 Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液化学方程式：NaHSO4+ Ba(HCO3)2= H2O + CO2f+ BaSO4J+ NaHCO3离子方程式：H+SO42-+ HCO3-+ Ba2+= H2。+ CO2f+ BaSO45 、向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式：NaOH + Ca(HCO3)2= H2O + CaCO3J+ NaHCO3离子方程式： OH-+ Ca2+ HCO3-= H2O + CaCO3J6 、向足量的

11、NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+ 2NaOH = 2H2O + CaCO3J+ Na2CO32+ - - 2-离子方程式： Ca + 2HCO3-+ 2OH-= 2H2O + CaCO3J+ CO3-7、 向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+ Ba(OH)2= H2O + BaSO4J+ NaOH+ 2- 2+ -离子方程式： H + SO42-+ Ba2+ OH-= BaSO4J+ H2O8、 向 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性化学方程式：2NaHSO4+ Ba(OH)2=

12、 2H2O + BaSO4J+ Na2SO4离子方程式：2H+ 2SO42-+ Ba2+ 2OH-= 2H2O + BaSO4J+ SO42-或 2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH-= 2H2O + BaSO4J若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，2- 2+其离子方程式 SO4+Ba2= BaSO4J9 、向足量的 NH4HCO3溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式：NH4HCO3+ 2NaOH = NH3H2O + H2O + Na2CO3+ - - 2-离子方程式： NH4+ HCO3-+ 2OH-= NH3H2O + H2O + CO3-10

13、、向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+ 2NaOH = NH3t+ 2H2O + Na2CO3离子方程式：NH4+ HCO3-+ 2OH-= NH3t+ 2H2O + CO3三、 发生氧化还原反应而且与 “量”和“反应顺序 ”有关的离子反应(涉及达人精品课，略过)四、 混合顺序不同，即引起 “量”不同，则离子反应也不同1 、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式 :Mg(HCO3)2+ 4NaOH = 2H2O + Mg(OH)2J+ 2Na2CO3离子方程式： Mg2+ 2HCO3-+ 4OH-= 2H2O +

14、Mg(OH)2J+ 2CO32-2、 向 Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全化学方程式 :2NaOH + Mg(HCO3)2= Mg(OH)2J+ 2NaHCO3- 2+离子方程式： 2OH-+ Mg2+= Mg(OH)2J3、 向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式： Ag+ NH3H2O = AgOHJ+ NH4+-AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ OH-+ 2H2O4、 向氨水中逐滴加入 AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式： Ag+ 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ 2H2O除生成 Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。5、 向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀。化学方程式 :KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2= 2H2O + 2BaSO4J+ KAlO2离子方程式：3+2-2+-AI3+ 2S042-+2Ba2+ 40H-=2BaS04J+ AI02-+ 2H206、向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大 值时，发生下列反应。化学方程式：2KAI(S04)2+ 3Ba(0H)2= 3BaS04J+ 2AI(0H)